現(xiàn)有下列物質:①NaCl晶體,②液態(tài),③NaCl溶液,④Cu,⑤固體,⑥純蔗糖,⑦酒精,⑧熔融,⑨氣體,⑩固體.

(1)在題目指定的狀態(tài)下,以上物質能導電的是____________.

(2)上述物質中屬于強電解質的是________________.

(3)上述物質中屬于非電解的質是_______________.

答案:略
解析:

(1)③④⑧;(2)①②⑤⑧;(3)⑥⑦⑨


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有下列物質:①2.3g Na  ②6.2g Na2O  ③7.8g Na2O2  ④4.0g NaOH,把它們分別放入100g水中,對所得的溶液的質量分數(shù)中正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有下列物質:①鈉(Na) ②氯氣(Cl2) ③氯化鐵(FeCl3)溶液 ④碳酸鈣(CaCO3) ⑤氧化鈣(CaO) ⑥氫氧化鈉(NaOH) ⑦硫酸(H2SO4) ⑧葡萄糖(C6H12O6
請將上述物質按下列要求分類,并將其序號填入空白處:
按組成分類,屬于單質的是
①②
①②
,屬于氧化物的是
,屬于酸的是
,屬于堿的是
,屬于鹽的是

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(Ⅰ)(6分)現(xiàn)有下列物質: ①NaCl晶體、谝簯B(tài)SO2、奂兇姿帷、芰蛩徜^、葶~  ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KCl、郚aOH溶液 

 請用以上物質回答下列問題。(填序號)

(1)在上述狀態(tài)下能導電的物質是                    ;

(2)屬于弱電解質的是                 ;

(3)屬于非電解質,但溶于水后的水溶液能導電的是            

(Ⅱ)(4分)

某化學實驗小組探究市售食用白醋中醋酸的的準確濃度,取25.00mL某品牌食用白

醋于錐形瓶中,在實驗室用濃度為cb mol/L的標準NaOH溶液對其進行滴定。

(1)左圖表示50mL滴定管中液面的位置,若A與C刻度間相差l mL,  

A處的刻度為25,滴定管中液面讀數(shù)應為     mL。

(2)為了減小實驗誤差,該同學一共進行了三次實驗,假設每次

    所取白醋體積均為VmL,NaOH標準液濃度為c mo1/L,三次實

    驗結果記錄如下:  

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液體積/mL

26.02

25.35

25.30

從上表可以看出,第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次,

其原因可能是        。

A.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結束無氣泡

B.盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過,未用標準液潤洗

C.第一次滴定用的錐形瓶未潤洗

D.滴定結束時,俯視讀數(shù)

(3)根據(jù)所給數(shù)據(jù),寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度的表達式(不必化簡):

c            

(Ⅲ)(15分)

已知:在25時H2OH++OH- KW=10-14  CH3COOHH++ CH3COO Ka=1.8×10-5

(1)取適量醋酸溶液,加入少量醋酸鈉固體,此時溶液中C(H+)與C(CH3COOH)

的比值     (填“增大”或“減小”或“不變”)

(2)醋酸鈉水解的離子方程式為        。當升高溫度時,C(OH)將    

(填“增大”“減小”“不變”);

(3)0.5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m,其水解的程度(已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉

的比值)為a;1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n,水解的程度為b,則m與n的關系

          ,a與b的關系為     (填“大于”“小于”“等于”);

(4)將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是                   。

(5)若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7,則c(Na+)_______________ c(CH3COO)(填“大于”、“小于”或“等于”),

(6)若由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH{溶液V2 mL;旌隙茫瑒t下列說法不正確的是____________。

A.若反應后溶液呈中性,則c(H+)+c(OH)=2×10-7mol·L-1

B.若V1=V2,反應后溶液pH一定等于7

C.若反應后溶液呈酸性,則V1一定大于V2

D.若反應后溶液呈堿性,則V1一定小于V2

(7)在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固

體醋酸鈉后測得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1,以上三種金屬離子中

               能生成沉淀,原因是                               

(KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14

(8)取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液,加水稀釋到500mL,則該溶液中由水電離出的c(H+

 =        。

 

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年福建師大附中高二上學期期末考試化學試卷 題型:填空題

(Ⅰ)(6分)現(xiàn)有下列物質: ①NaCl晶體、谝簯B(tài)SO2、奂兇姿帷、芰蛩徜^ ⑤銅  ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KCl、郚aOH溶液 
請用以上物質回答下列問題。(填序號)
(1)在上述狀態(tài)下能導電的物質是                     ;
(2)屬于弱電解質的是                 
(3)屬于非電解質,但溶于水后的水溶液能導電的是             ;
(Ⅱ)(4分)
某化學實驗小組探究市售食用白醋中醋酸的的準確濃度,取25.00mL某品牌食用白
醋于錐形瓶中,在實驗室用濃度為cb mol/L的標準NaOH溶液對其進行滴定。
(1)左圖表示50mL滴定管中液面的位置,若A與C刻度間相差l mL,  
A處的刻度為25,滴定管中液面讀數(shù)應為     mL。

(2)為了減小實驗誤差,該同學一共進行了三次實驗,假設每次
所取白醋體積均為VmL,NaOH標準液濃度為c mo1/L,三次實
驗結果記錄如下:  

實驗次數(shù)
第一次
第二次
第三次
消耗NaOH溶液體積/mL
26.02
25.35
25.30
從上表可以看出,第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次,
其原因可能是         。
A.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結束無氣泡
B.盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過,未用標準液潤洗
C.第一次滴定用的錐形瓶未潤洗
D.滴定結束時,俯視讀數(shù)
(3)根據(jù)所給數(shù)據(jù),寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度的表達式(不必化簡):
c             。
(Ⅲ)(15分)
已知:在25時H2OH++OH- KW=10-14  CH3COOH H++ CH3COO Ka=1.8×10-5
(1)取適量醋酸溶液,加入少量醋酸鈉固體,此時溶液中C(H+)與C(CH3COOH)
的比值     (填“增大”或“減小”或“不變”)
(2)醋酸鈉水解的離子方程式為         。當升高溫度時,C(OH)將    
(填“增大”“減小”“不變”);
(3)0.5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m,其水解的程度(已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉
的比值)為a;1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n,水解的程度為b,則m與n的關系
          ,a與b的關系為     (填“大于”“小于”“等于”);
(4)將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是                  。
(5)若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7,則c(Na+)_______________ c(CH3COO)(填“大于”、“小于”或“等于”),
(6)若由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH{溶液V2 mL;旌隙,則下列說法不正確的是____________。
A.若反應后溶液呈中性,則c(H+)+c(OH)=2×10-7mol·L-1
B.若V1=V2,反應后溶液pH一定等于7
C.若反應后溶液呈酸性,則V1一定大于V2
D.若反應后溶液呈堿性,則V1一定小于V2
(7)在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固
體醋酸鈉后測得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1,以上三種金屬離子中
               能生成沉淀,原因是                               
(KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14
(8)取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液,加水稀釋到500mL,則該溶液中由水電離出的c(H+
=       。

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科目:高中化學 來源:2013屆福建師大附中高二上學期期末考試化學試卷 題型:填空題

(Ⅰ)(6分)現(xiàn)有下列物質: ①NaCl晶體 ②液態(tài)SO2、奂兇姿帷、芰蛩徜^、葶~  ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液 

 請用以上物質回答下列問題。(填序號)

(1)在上述狀態(tài)下能導電的物質是                     ;

(2)屬于弱電解質的是                 

(3)屬于非電解質,但溶于水后的水溶液能導電的是             ;

(Ⅱ)(4分)

某化學實驗小組探究市售食用白醋中醋酸的的準確濃度,取25.00mL某品牌食用白

醋于錐形瓶中,在實驗室用濃度為cb mol/L的標準NaOH溶液對其進行滴定。

(1)左圖表示50mL滴定管中液面的位置,若A與C刻度間相差l mL,  

A處的刻度為25,滴定管中液面讀數(shù)應為     mL。

(2)為了減小實驗誤差,該同學一共進行了三次實驗,假設每次

    所取白醋體積均為VmL,NaOH標準液濃度為c mo1/L,三次實

    驗結果記錄如下:  

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液體積/mL

26.02

25.35

25.30

從上表可以看出,第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次,

其原因可能是         。

A.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結束無氣泡

B.盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過,未用標準液潤洗

C.第一次滴定用的錐形瓶未潤洗

D.滴定結束時,俯視讀數(shù)

(3)根據(jù)所給數(shù)據(jù),寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度的表達式(不必化簡):

c             

(Ⅲ)(15分)

已知:在25時H2OH++OH- KW=10-14  CH3COOH H++ CH3COO Ka=1.8×10-5

(1)取適量醋酸溶液,加入少量醋酸鈉固體,此時溶液中C(H+)與C(CH3COOH)

的比值      (填“增大”或“減小”或“不變”)

(2)醋酸鈉水解的離子方程式為         。當升高溫度時,C(OH)將    

(填“增大”“減小”“不變”);

(3)0.5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m,其水解的程度(已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉

的比值)為a;1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n,水解的程度為b,則m與n的關系

          ,a與b的關系為     (填“大于”“小于”“等于”);

(4)將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是                   。

(5)若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7,則c(Na+)_______________ c(CH3COO)(填“大于”、“小于”或“等于”),

(6)若由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH{溶液V2 mL。混合而得,則下列說法不正確的是____________。

A.若反應后溶液呈中性,則c(H+)+c(OH)=2×10-7mol·L-1

B.若V1=V2,反應后溶液pH一定等于7

C.若反應后溶液呈酸性,則V1一定大于V2

D.若反應后溶液呈堿性,則V1一定小于V2

(7)在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固

體醋酸鈉后測得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1,以上三種金屬離子中

                能生成沉淀,原因是                                

(KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14

(8)取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液,加水稀釋到500mL,則該溶液中由水電離出的c(H+

 =        。

 

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