將一定體積的CO2通入到一定濃度的NaOH溶液中,為了測定其溶液的成分,向該溶液中逐滴加入1 mol/L鹽酸。所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生二氧化碳氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如圖所示。
(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______________________________________ __________________________________________________________。
(2)當(dāng)加入35 mL鹽酸時,所產(chǎn)生的二氧化碳的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是________mL。
(3)溶液中所含的物質(zhì)有________________,其物質(zhì)的量之比為________。
解析: 由圖象所示所消耗的鹽酸的體積及產(chǎn)生的V(CO2)可知,此溶液的溶質(zhì)是NaOH、Na2CO3。OA段H+先與OH-反應(yīng)生成H2O,再與CO反應(yīng)生成HCO。AB段發(fā)生反應(yīng)H++HCO===CO2↑+H2O,產(chǎn)生的n(CO2)=n(H+)=(35-25) mL×10-3 L·mL-1×1 mol·L-1=0.01 mol,則V(CO2)=224 mL。由H++CO===HCO,HCO+H+===H2O+CO2↑,則n(CO)=nAB(H+)=(45-25) mL×10-3 L·mL-1×1 mol·L-1=0.02 mol,n(OH-)=[25-(45-25)] mL×10-3 L·mL-1×1 mol·L-1=0.005 mol,所以n(NaOH)∶n(Na2CO3)=n(OH-)∶n(CO)=0.005 mol∶0.02 mol=1∶4。
答案: (1)H++OH-===H2O,CO+H+===HCO
(2)224 (3)NaOH、Na2CO3 1∶4
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只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無色溶液區(qū)分開來,這種試劑是( )
A.BaCl2溶液 B.FeCl2溶液
C.FeCl3溶液 D.Fe(NO3)3溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知某一硅酸鹽可表示為Mga(Si4O10)(OH) b(其中a 、b均為正整數(shù));卮鹣铝袉栴}:
(1)a與b應(yīng)滿足的關(guān)系 (填寫數(shù)學(xué)表達式)。
(2)a能否等于2? (選填“能”或“不能”)。
(3)分別寫出a=4和b=6時硅酸鹽的表達式 、 (都以氧化物的形式表示)。
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將2.56 g Cu與一定量的濃硝酸反應(yīng),隨著Cu的不斷減少,反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺,當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時,共收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為( )
A.0.05 mol B.1 mol C.1.05 mol D.0.13 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
搭載“神舟”七號的運載火箭,其推進劑引燃后發(fā)生劇烈反應(yīng),產(chǎn)生大量高溫氣體從火箭尾部噴出。引燃后發(fā)生反應(yīng)生成的氣體主要是CO2、H2O、N2、NO,這些氣體均為無色,但在衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)場看到火箭噴出大量紅棕色煙,產(chǎn)生紅棕色煙的主要原因是( )
A.高溫下N2遇空氣生成NO2
B.NO遇空氣生成NO2
C.CO2與NO反應(yīng)生成CO和NO2
D.NO和H2O反應(yīng)生成H2和NO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
氨水顯弱堿性的主要原因是( )
A.通常狀況下,氨的溶解度不大 B.氨水中的NH3·H2O電離出少量的OH-
C.溶于水的氨分子只有少量電離 D.氨本身的堿性弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法不正確的是 。ā 。
A.1 mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù),12g 12C含有阿伏加德羅常數(shù)個碳原子
B.1 mol硫酸在水溶液中電離出的離子數(shù)約為2NA
C.硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96 g·mol-1
D.同溫同壓下,相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是因為它是制取炸藥的重要原料。下列實驗事實與硝酸性質(zhì)不相對應(yīng)的一組是( )
A.濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后退色——酸性和強氧化性
B.不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制取氫氣——強氧化性
C.要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性
D.能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色退去——強氧化性
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