Question

（1）、寫出下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式
①氫氧化鋁[Al（OH）₃]制成的藥片制胃�。�

Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

②鋁熱反應(yīng)用于焊接鋼軌

3Fe₃O₄+8Al

高溫  .

4Al₂O₃+9Fe

③甲苯在濃硫酸、加熱的條件下生成炸藥TNT

+3HNO₃

濃硫酸

△

+3H₂O

④乙烯生產(chǎn)聚乙烯

nCH₂═CH₂

引發(fā)劑

；

（2）、鋁片與過量的稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是

①③⑤

①升高溫度②加入適量的水③加入少量CuSO₄④把稀硫酸換成濃硫酸⑤把鋁片粉碎⑥加入NaNO₃溶液⑦加入少量氫氧化鈉溶液．

Answer 1

分析：（1）①氫氧化鋁屬于堿，能和酸反應(yīng)生成鹽和水；
②鋁熱反應(yīng)是金屬鋁置換其他金屬的反應(yīng)；
③甲苯中苯環(huán)上甲基的臨位和對位氫易被取代；
④乙烯能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯；
（2）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、固體表面積等方面來回答．

解答：解：（1）①氫氧化鋁屬于堿，能和胃酸鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，實(shí)質(zhì)是：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
②鋁熱反應(yīng)是金屬鋁置換氧化鐵中的鐵的反應(yīng)，可以用于焊接鋼軌，即3Fe₃O₄+8Al

高溫  .

4Al₂O₃+9Fe，
故答案為：3Fe₃O₄+8Al

高溫  .

4Al₂O₃+9Fe；
③甲苯在濃硫酸和濃硝酸的作用下，其中苯環(huán)上甲基的臨位和對位氫易被硝基取代，即+3HNO₃

濃硫酸

△

+3H₂O，
故答案為：+3HNO₃

濃硫酸

△

+3H₂O；
④乙烯能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯塑料，原理是：nCH₂═CH₂

引發(fā)劑

，
故答案為：nCH₂═CH₂

引發(fā)劑

；
（2）①溫度升高，反應(yīng)速率加快，故①正確；
②加入適量的水相當(dāng)于把酸稀釋，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故②錯誤；
③加入少量CuSO₄，形成了鋁、銅、稀硫酸原電池，反應(yīng)速率加快，故③正確；
④金屬鋁和濃硫酸在常溫下鈍化，故④錯誤；
⑤增大固體的接觸面積，可以加快反應(yīng)速率，故⑤正確；
⑥加入NaNO₃溶液相當(dāng)于加水把酸稀釋，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故⑥錯誤；
⑦加氫氧化鈉溶液，金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)也會產(chǎn)生氫氣，這樣最終生成氫氣的量增加，即影響生成的氫氣總量，故⑦錯誤．
故選①③⑤．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)以及方程式的書寫和影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素知識，要求學(xué)生熟記教材知識，靈活運(yùn)用．