合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2及少量的CO、NH3的混合氣)在進(jìn)入合成塔前常用醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣中的CO，其反應(yīng)是：[Cu(NH3)2CH3COO]＋CO＋NH3 [Cu(NH3)3]CH3COO·CO(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))
(1)必須除去原料氣中的CO的原因是               。
(2)醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液吸收CO的生產(chǎn)適宜條件是                                。
(3)吸收CO后的醋酸銅氨溶液經(jīng)過適當(dāng)處理又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，醋酸銅氨溶液再生的適宜條件是               。

(1)防止合成塔中的催化劑中毒
(2)低溫、高壓
(3)高溫、低壓

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練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(17分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳的化合物具有重要意義。
（1）常溫下可用于檢測CO，反應(yīng)原理為：。向2L密閉容器中加入足量，并通人1molCO，CO2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如下圖所示。

①0～0.5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率_____________。
②保持溫度和體積不變，若開始加入CO(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則下列說法正確的是____________(填代號(hào))。
a．生成I2的質(zhì)量為原來的2倍
b．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
c．達(dá)到平衡的時(shí)間為原來的2倍
d．混合氣體的密度不變
③反應(yīng)達(dá)a點(diǎn)時(shí)，欲增大容器中的體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施為____________。
（2）以為催化劑，可以將的混合氣體直接轉(zhuǎn)化為乙酸。
①若該反應(yīng)的原子利用率為100％，則______________。
②在25℃下，將pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合，若兩溶液恰好完全反應(yīng)，則________14(填“>”、“<”或“=”)；該溫度下醋酸的電離常數(shù)K=__________(用含a、b的式子表示)。
（3）利用反應(yīng)可以處理汽車尾氣，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，用熔融Na2O作電解質(zhì)，其正極電極反應(yīng)式為________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

合理利用資源，降低碳的排放，實(shí)施低碳經(jīng)濟(jì)是今后經(jīng)濟(jì)生活主流方向。
⑴下列措施不利于有效減少二氧化碳排放的是     。
A．植樹造林，保護(hù)森林，保護(hù)植被
B．加大對(duì)煤和石油的開采，并鼓勵(lì)使用石油液化氣
C．推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器，使用空調(diào)時(shí)夏季溫度不宜設(shè)置過低，冬天不宜過高
D．倡導(dǎo)出行時(shí)多步行和騎自行車，建設(shè)現(xiàn)代物流信息系統(tǒng)，減少運(yùn)輸工具空駛率
⑵科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，如將CO2和H2以1∶4比例混合通入反應(yīng)器，適當(dāng)條件下反應(yīng)可獲得一種能源。完成以下化學(xué)方程式：CO2＋4H2       ＋2H2O。
⑶CO2合成生產(chǎn)燃料甲醇（CH3OH）是碳減排的新方向。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下在1 L的密閉容器中，充2 mol CO2和6 mol H2，發(fā)生：CO2(g)+3H2(g )CH3OH(g)+H2O(g)能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)反應(yīng)限度標(biāo)志的是      （填字母）。
A．CO2百分含量保持不變
B．容器中H2濃度與CO2濃度之比為3:1
C．容器中混合氣體的質(zhì)量保持不變
D．CO2生成速率與CH3OH生成速率相等
現(xiàn)測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如左下圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=          mol/（L·min）。
   
⑷CO在催化作用下也能生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；已知密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右上圖所示。
①若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA        tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為VAL，則A、B兩點(diǎn)時(shí)容器中，n(A)總︰n(B)總=          。
⑸以KOH為電解質(zhì)的甲醇燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4KOH= 2K2CO3+6H2O，通入甲醇的電極為燃料電池的負(fù)極，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為                    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（10分）可逆反應(yīng)aA(g) + bB(g)cC(g) + dD(g) ，反應(yīng)時(shí)間與C%(產(chǎn)物C的體積分?jǐn)?shù))函數(shù)關(guān)系如圖所示。A圖表示的是溫度不同的曲線，B圖表示壓強(qiáng)不同的曲線，C圖表示使用催化劑和不使用催化劑時(shí)的反應(yīng)曲線。

試比較下列大小關(guān)系：T1      T2，     P1      P2，     ΔH      0，ΔS      0。    使用催化劑的是     反應(yīng)線。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料組燃劑等，回答下列問題：
（1）海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入          ，將其中的Br - 氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為                     。
（2）溴與氯能以共價(jià)鍵結(jié)合形成BrCl。BrCl分子中，          顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。
（3）CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為：
2CuBr2(s)="2CuBr(s)+" Br2(g)      △H=+105.4kJ/mol-1
在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時(shí)p(Br2)為4.66×103Pa。
①如反應(yīng)體系的體積不變，提高反應(yīng)溫度，則p(Br2)將會(huì)      （填“增大”、“不變”或“減小”）。
②如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p（Br2）的變化范圍為  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引用了各界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，該反應(yīng)的能量變化如圖所示：

(1)上述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為               ，溫度降低，平衡常數(shù)K       (填“增大”、“不變”或“減小”)。
(2)在體積為2 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示。從反應(yīng)開始到5 min末，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)＝       。

t/min
 		0
 		2
 		5
 		10
 		15
 
n(CO2)/mol
 		1
 		0.75
 		0.5
 		0.25
 		0.25
 
 
(3)下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是       (填寫序號(hào)字母)
a．及時(shí)分離出CH3OH氣體
b．適當(dāng)升高溫度
c．保持容器的容積不變，再充入1 mol CO2和3 mol  H2
d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第_______周期，第______族。
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式              。
（3）制備TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·x H2O，再經(jīng)焙燒制得。水解時(shí)需加入大量的水并加熱，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說明原因：               。
（4）由TiCl4→Ti 需要在Ar氣中進(jìn)行的理由是_________________________________。反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于          ℃即可。

 
TiCl4
Mg
MgCl2
Ti
熔點(diǎn)/℃
－25.0
648.8
714
1667
沸點(diǎn)/℃
136.4
1090
1412
3287
 
（5）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H2(g)    CH3OH(g)。
①已知該反應(yīng)在300oC時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此反應(yīng)將             （填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）。
②若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失，上述產(chǎn)業(yè)鏈中每合成6 mol甲醇，至少需額外補(bǔ)充H2     mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知下列兩個(gè)反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O　ΔH1
反應(yīng)Ⅱ：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH2
(1)相同溫度下，若上述反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)為K2，那么K1·K2＝________。
(2)反應(yīng)Ⅰ化學(xué)平衡常數(shù)K1和溫度t的關(guān)系如下表一：

t/℃
700
800
850
1 000
1 200
K1
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
 
該反應(yīng)的ΔH1__________0(選填“>”、“＝”或“<”)。
(3)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)為2.25。在該溫度下，向甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中通入CO2(g)和H2(g)，這兩種物質(zhì)的起始濃度如下表二：
起始濃度
甲
乙
丙
c(CO2)(mol/L)
0.01
0.02
0.02
c(H2)(mol/L)
0.01
0.01
0.02
 
反應(yīng)速率最快的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，平衡時(shí)，H2轉(zhuǎn)化率最大的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，丙中H2的轉(zhuǎn)化率為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。現(xiàn)將氫氣和氮?dú)獬淙肽趁荛]容器中，在一定條件下反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)為：

項(xiàng)目
H2
N2
NH3
起始時(shí)
5 mol·L－1
3 mol·L－1
0
2 s末
2 mol·L－1
 
 
 
(1)氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣(在2 s內(nèi))的反應(yīng)速率v(H2)＝__________。若此時(shí)已達(dá)平衡，則可求得平衡常數(shù)為__________。
(2)下圖表示合成NH3反應(yīng)在時(shí)間t0→t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程曲線圖，則在下列達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間段中，化學(xué)平衡常數(shù)最大的一段時(shí)間是__________。
①t0→t1　②t2→t3�、踭3→t4�、躷5→t6

若t1時(shí)改變的條件是升高溫度，則說明合成NH3反應(yīng)的焓變?chǔ)________0(填“大于”或“小于”)。

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