Question

（15分）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題。

（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ·mol－1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常顯      價，A的電負性         B的電負性（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ·mol^－1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：           。組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是               。

共價鍵	C－C	C－N	C－S
鍵能/ kJ·mol－1	347	305	259

（3）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如右圖所示），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

 

離子晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol－1	786	715	3401

則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是：                  。

其中MgO晶體中一個Mg^2＋周圍和它最鄰近且等距離的Mg^2＋有        個。

（4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，適合作錄音帶磁粉原料的是              。

（5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，其分子內(nèi)不含有         （填序號）。

A．離子鍵     B．極性鍵      C．金屬鍵

D．配位鍵     E．氫鍵        F．非極性鍵

 

Answer 1

【答案】

（1）+3（2分）      ＞（2分）

（2）紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中主要化學鍵C－C、C－N和C－S的鍵能都大，

紫外光的能量足以使這些化學鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子（2分） sp²和sp³ （2分，）

（3）TiN＞MgO＞CaO＞KCl（2分，有1項排錯即給0分）     12（1分）

（4）CrO₂（2分）        （5）AC（2分，有錯得0分，漏選給1分）

 

【解析】

試題分析：

（1）B的第一、第二電離能較小，可失去2個電子，即最外層應有2個電子，應為Mg元素，而A的第一、第二、第三電離能都較小，可失去3個電子，最高化合價為+3價，應為Al元素，周期表中，同周期元素從左到右電負性逐漸增強，所以Al的電負性大于Mg。

（2）紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ·mol^－1，比蛋白質(zhì)分子中主要化學鍵C－C、C－N和C－S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子使皮膚受損壞；組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸是甘氨酸，其中羧基C是sp²雜化，而亞甲基C是sp³雜化。

（3）離子晶體中晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，熔點越高硬度越大，晶格能與離子的半徑、電荷有關(guān)，電荷越多、離子半徑越小，晶格能越大，TiN中陰陽離子所帶電荷為3，大于其它離子所帶電荷，MgO、CaO中所帶電荷相同，但鎂離子半徑小于鈣離子半徑，氯化鉀中陰陽離子所帶電荷為1，且鉀離子半徑＞鈣離子半徑，氯離子半徑大于氧離子半徑，所以KCl、MgO、CaO、TiN4種離子晶體熔點從高到低的順序是TiN＞MgO＞CaO＞KCl；MgO的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，所以一個Mg²⁺周圍和它最鄰近且等距離的Mg²⁺個數(shù)為12．

(4) V₂O₅中釩離子的核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶；CrO₂中鉻離子的核外電子排布式為：

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²，所以CrO₂中的未成對電子數(shù)大于V₂O₅中未成對電子數(shù)，故選CrO₂。

（5）該配合物中存在的化學鍵有：碳與碳之間的非極性鍵，碳與氫之間的極性鍵，鎳元素與氮元素之間的配位鍵，氧原子和氫原子之間的氫鍵，故選AC。

考點：鍵能、鍵長、鍵角及其應用；元素電離能、電負性的含義及應用；用晶格能的大小衡量離子晶體中離子鍵的強弱；晶胞的計算。

點評：本題考查了化合價和電負性的判斷、核外電子排布式的書寫等知識點，難度較大。注意書寫基態(tài)原子的核外電子排布式要遵循構(gòu)造原理，原子變成離子時，失去的電子是從最外層開始。