Question

X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X2-、Z+都與Mg2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。則下列說法中正確的是

A． Y元素位于第二周期第ⅦA族或0族

B． X、Y、Z三種元素中非金屬性最強(qiáng)的是X元素

C． X、Y、Z三種元素形成的簡單離子的半徑都比Mg2+半徑小

D． Z分別與X、Y形成的化合物都是離子化合物

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：X2-、Z+都與Mg2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，說明離子的原子核外都有10個(gè)電子，則X為O元素，Z為Na元素，又X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大，則Y應(yīng)為F元素，則A、Y為主族元素，應(yīng)為F，不可能為0族元素，故A錯(cuò)誤；B、X為O元素，Y為F元素，F(xiàn)元素的非金屬性最強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C、X、Y、Z三種元素形成的簡單離子與Mg2+具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則半徑都比Mg2+半徑大，故C錯(cuò)誤；D、Na為活潑金屬單質(zhì)，O、F的非金屬性較強(qiáng)，則形成的化合物為離子化合物，故D正確。故選D。

考點(diǎn)：考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí)