Question

【題目】某中學化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質。

（實驗探究）

(1) A中制備氨氣的化學反應方程式_________

(2)A中的反應___________（填“是”或“不是”）氧化還原反應。

(3)A裝置還可用于制取氣體___________ （只填一種）

(4)若有10.7gNH4Cl固體，最多可制取NH3（標準狀況）的體積是_____ L

(5)實驗室收集氨氣的方法是___________

(6)檢驗氨氣的方法是__________

(7)C、D裝置中顏色會發(fā)生變化的是___________ （填“C”或“D”）

(8)當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴人1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是___________

(9)為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是___________ （填“F”或“G”）。

（知識拓展）

(10）生石灰與水反應生成Ca(OH)2并放出熱量化學方程式 [CaO+H2O==Ca(OH)2]。實驗室利用此原理，往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。你認為生石灰可用下列 ___________ 物質代替（填序號）。

A．堿石灰（NaOH與CaO的固體混合物） B.NaOH 固體

C．硫酸溶液 D．石灰石（含CaCO3)

（知識應用）

(11)2010年11月9日晚，我省寧德市一冷凍廠發(fā)生氨氣泄漏事件，500多居民深夜大轉移。假如你在現(xiàn)場，你會采用什么自救為法？ ____________

Answer 1

【答案】2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O 不是 氧氣 4.48 向上排空氣法 用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，則為氨氣 D 有白煙生成 F AB 用濕毛巾捂住口鼻

【解析】

（1）A中發(fā)生反應是制備氨氣的反應，反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；

（2）反應前后化合價均未發(fā)生變化，故2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O不是氧化還原反應，故答案為：不是；

（3）實驗裝置為固固加熱型，還可以用來制備氧氣，如高錳酸鉀制氧氣，故答案為：氧氣；

（4）有題意可知，根據反應方程式可知，n（NH3）=n（NH4Cl）=0.2mol，故，故答案為：4.48；

（5）氨氣易溶于水，密度比空氣小，所以用向下排空氣法收集，故答案為：向下排空氣法；

（6）可以用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，則為氨氣，故答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，則為氨氣；

（7）氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，所以D中顏色發(fā)生變化，故答案為：D；

（8）氨氣與揮發(fā)的HCl會生成氯化銨晶體，所以有白煙生產，故答案為：有白煙生成；

（9）因為氨氣極易溶于水，所以吸收氨氣時要用防倒吸裝置，故答案為：F；

（10）堿石灰和NaOH固體溶于水會放出大量熱，所以可以用堿石灰和NaOH固體代替生石灰，故答案為：AB。

（11）根據NH3可以溶于水的性質，可選用濕毛巾捂住口鼻，故答案為：用濕毛巾捂住口鼻。