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【題目】下列物質中,互為同分異構體的是 (  )

A.

B.CH3CH2CH2CH2Cl

C.CH4CH3CH3

D.CH3CH(CH3)CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH(CH3)CH3

【答案】B

【解析】

A.具有相同分子式、不同結構的化合物互為同分異構體, 的分子式不同,不互為同分異構體,故A錯誤;

B. 具有相同分子式、不同結構的化合物互為同分異構體,CH3CH2CH2CH2Cl具有相同的分子式、不同結構,互為同分異構體,故B正確;

C.具有相同分子式、不同結構的化合物互為同分異構體,CH4CH3CH3的分子式不同,不互為同分異構體,故C錯誤;

D. 具有相同分子式、不同結構的化合物互為同分異構體,CH3CH(CH3)CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH(CH3)CH3具有相同的分子式、相同結構,屬于同種物質,不互為同分異構體,故D錯誤;

故選B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4,?紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設計的電解分離裝置,使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用;卮稷窈廷蛑械膯栴}。

Ⅰ.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明)

(1)反應①所加試劑NaOH的電子式為_________。B→C的反應條件為__________,C→Al的制備方法稱為______________

(2)該小組探究反應②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無變化,加熱有Cl2生成,當反應停止后,固體有剩余,此時滴加硫酸,又產生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有(填序號)___________。

a.溫度 b.Cl的濃度 c.溶液的酸度

Ⅱ.含鉻元素溶液的分離和利用

(3)用惰性電極電解時,能從漿液中分離出來的原因是__________;陰極室生成的物質為___________(寫化學式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學欲用濃H2SO4配制480mL 0.2mol·L1的稀H2SO4。

(1)需要量取98%密度為1.84g·cm3的濃硫酸________mL。

(2)配制時,必須使用的儀器有______(填代號),還缺少的儀器是_________、_________。

①燒杯;②10mL量筒;③20mL量筒;④托盤天平(帶砝碼);⑤玻璃棒

(3)配制時,該實驗兩次用到玻璃棒,其作用分別是________________、_______________。

(4)配制過程中出現以下情況,對所配溶液濃度有何影響(填偏高”、“偏低”、“無影響”)。

容量瓶沒有干燥________,

用量筒量取98%的硫酸溶液時俯視________,

溶液轉移到容量瓶后,未進行洗滌操作_________ ,

④定容時俯視容量瓶__________

如果加水超過了刻度線,取出水使液面恰好到刻度線________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學小組在查閱文獻及實驗探究的基礎上,深刻地認識了鹵素的性質。

IF2C12的相似性。1971NHStudierEHAppelman從冰(40)的氟化作用中首次發(fā)現F2、C12與水的反應相似。

(1)寫出氟氣與水發(fā)生上述反應的化學方程式_____________________________________

II.次氯酸鈉和氯酸鉀的制備。按圖裝配儀器并檢查裝置的氣密性。

第一步:在錐形瓶內放約3g MnO2粉末,安全漏斗深入試管底部;

第二步:在管6中放4mL 6mol·L-1KOH溶液(放熱水浴中),管7中放4mL 2mol· L-1NaOH溶液(放冰水浴中)。打開控制夾3,關閉控制夾4;

第三步:由漏斗加入15mL 9mol·L-1HC1溶液,緩慢加熱,控制氯氣均勻產生。熱水浴溫度控制在323K328K

第四步:一段時間后,停止加熱,……

(2)錐形瓶中用小試管的優(yōu)點為_________________________________________________

(3)停止加熱后的操作是____________________________________,再將管6和管7拆下。

(4)查閱文獻資料知道,將NaC1O溶液加熱,NaC1O分解可生成NaC1O3,據此推斷若將KC1O3加熱至673K,其分解的化學方程式為_____________________________________。

Ⅲ.C1-、Br-、I-的混合液中C1-的鑒定

已知:Ksp(AgC1)=1.8×10-10 Ksp(AgBr)=5.4×10-13 Ksp(AgI)=8.5×10-17

第一步:取2-3C1-、Br-、I-的混合液,加16mol·L-1HNO3溶液酸化,滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液至沉淀完全,加熱2min,離心分離,棄去溶液:

第二步:在沉淀中加入5102mol·L-1NH3·H2O溶液,劇烈攪拌,并溫熱1min,離心沉降,移清液于另一只試管中。

(5)已知,設平衡時[Ag(NH3)2]+濃度為0.1mol·L-1,則溶解AgBr沉淀所需氨水的最低濃度約為_______mol·L-1()

(6)根據上述計算,可推知清液中溶質主要成分的化學式為_________________________。

第三步:清液用6mol·L-1HNO3酸化,

(7)現象是_______________________________________________,證實C1-存在。反應的離子方程式為__________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)火箭使用的推進劑燃料由NH兩種元素組成,且原子個數NH=12,其水溶液顯堿性,則該物質中N原子的雜化方式為______________________

(2)笑氣(N2O)曾被用作麻醉劑,但過度吸食會導致身體機能紊亂。預測N2O的結構式為________________________。

(3)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)-1價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E),-1價陰離子再獲得一個電子的能量變化叫做第二電子親和能,部分元素或離子的電子親和能數據如下表所示。

元素

C1

Br

I

O

O-

電子親和能(kJmol

349

343

295

141

780

下列說法正確的是___________

A.電子親和能越大,說明越難得到電子

B.一個基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到一個電子成為O2-時放出141kJ的能量

C.氧元素的第二電子親和能是-780kJmol

D.基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個電子成為O2-需要吸收能量

(4)在電解煉鋁過程中加入冰晶石(“A”代替),可起到降低Al2O3熔點的作用。冰晶石的生產原理為:2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2A+3CO2↑+9H2O。根據題意完成下列填空:

①冰晶石的化學式為____________________________。

②冰晶石由兩種微粒構成,冰晶石的晶胞結構如圖甲所示,位于大立方體的頂點和面心,位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心,那么大立方體的體心處所代表的微粒是___________(填微粒符號)。

③冰晶石溶液中不存在的微粒間作用力有________________(填選項字母)。

A 離子鍵 B 共價鍵 C 配位鍵 D 金屬鍵 E 范德華力 F 氫鍵

Al單質的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示,其晶胞特征如圖丙所示,原子之間相互位置關系的平面圖如圖丁所示:

若已知A1的原子半徑為d cm,NA代表阿伏加德羅常數,Al的相對原子質量為M,則晶胞中Al原子的配位數為________;Al晶體的密度為__________gcm-3(用字母表示)

(5)配合物Fe(CO)5的熔點-20℃,沸點103℃,可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結構如圖所示。

Fe(CO)5晶體類型屬于__________晶體。

②關于Fe(CO)5,下列說法正確的是_____。

AFe(CO)5是非極性分子,CO是極性分子

BFe(CO)5Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵

C1mol Fe(CO)5含有10mol配位鍵

D.反應Fe(CO)5=Fe+5CO沒有新化學鍵生成

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中,不屬于取代反應的是

A. +HNO3+H2O

B. CH2=CH2+Br2 BrCH2CH2Br

C. CH4+Cl2CH3Cl+HCl

D. CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現有NO2、O2的混合氣體12 mL,通入足量水中,充分反應后剩余氣體2 mL(同溫同壓下),則原混合氣體中氧氣的體積是(  )

A.1.3 mLB.2.4 mLC.3 mLD.4 mL1.2 mL

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組利用下面的裝置進行實驗,②、③中溶液均足量,操作和現象如下表。

實驗

操作

現象

向盛有Na2S溶液的①中持續(xù)通入CO2至過量

②中產生黑色沉淀,溶液的pH降低;

③中產生白色渾濁,該渾濁遇酸冒氣泡

向盛有NaHCO3溶液的①中持續(xù)通入H2S氣體至過量

現象同實驗Ⅰ

資料:CaS遇水完全水解

由上述實驗得出的結論不正確的是

A. ③中白色渾濁是CaCO3

B. ②中溶液pH降低的原因是:H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+

C. 實驗Ⅰ①中CO2過量發(fā)生的反應是:CO2+H2O+ S2== CO32+ H2S

D. 由實驗Ⅰ和Ⅱ不能比較H2CO3H2S酸性的強弱

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】控制適合的條件,將反應2Fe3++2I- 2Fe2++I2設計成如圖所示的原電池;卮鹣铝袉栴}:

(1)反應開始時,乙中石墨電極上發(fā)生________反應(氧化還原”),鹽橋中的陰離子移向________(”)燒杯。

(2)反應開始時,甲中石墨電極上的電極反應式為________。

(3)反應達到化學平衡狀態(tài)時,電流計指針________偏轉。(”)。

(4)反應達到平衡狀態(tài)后,在甲中溶入FeCl2固體,乙中石墨電極為________極。

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