（8分）在 NH3、H2、N2、O2、SO2、NO2、Cl2等七種氣體中：

（1）比空氣密度小的氣體是             ；

（2）有刺激性氣味的氣體是               ；

（3）有顏色的氣體是                ；

（4）水溶液呈堿性的氣體是            ；

（5）常用作氧化劑的氣體是                ；

（6）常用作還原劑的氣體是            ；

（7）能用排水法收集的氣體是                    ；

（8）能與水反應(yīng)，且在反應(yīng)中既做氧化劑又做還原劑的氣體是           。

 

【答案】

（1）NH3、H2、N2（2）NH3、SO2、NO2、Cl2（3）NO2、Cl2（4）NH3（5）O2、Cl2（6）NH3、H2、O2、SO2（7）H2、N2、O2（8）NO2、Cl2

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要意義．對(duì)于密閉容器中的N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），在673K 30MPa下，n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國(guó)防建設(shè)均具有重要意義．
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
（1）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)，下列能表示達(dá)到平衡狀態(tài)的是
ac
ac
（填序號(hào)）．
a．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．反應(yīng)容器中N2的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化
d．單位時(shí)間內(nèi)斷開a個(gè)H-H鍵的同時(shí)形成3a個(gè)N-H鍵
e．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
f． NH3的生成速率與H2的消耗速率之比為2：3
（2）在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度變化曲線如圖所示．
①前25min 內(nèi)，用H2 的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率是
0.12mol?L-1?min-1
0.12mol?L-1?min-1
．
②在25min 末反應(yīng)剛好達(dá)到平衡，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
0.15
0.15
（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)），達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率α=
50%
50%
．若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）下列措施中能使n（H2）/n（NH3）增大的有
AC
AC
．
A．升高溫度                 B．加入催化劑          C．將N2（g）從體系中分離
D．再充入1molN2和3mol H2E．體積不變，充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?河西區(qū)一模）肼（N2H4）和氨是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）N2H4中N原子核外最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．寫出N2H4的結(jié)構(gòu)式：
．
（2）實(shí)驗(yàn)室用兩種固體制取NH3的反應(yīng)化學(xué)方程式為
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑
．
（3）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
．
（4）肼一空氣燃料電池是一種堿性環(huán)保電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
．
（5）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l），該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：
T/℃ 165 175 185 195
K 111.9 74.1 50.6 34.8
①焓變△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）
n(NH3)
n(CO2)
=x，如圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系．α隨著x增大而增大的原因是
c（NH3）增大，平衡正向移動(dòng)
c（NH3）增大，平衡正向移動(dòng)
．圖中A點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
42%
42%
．
（6）在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料，發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），測(cè)得甲容器中H2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%．
n（N2） n（H2） n（NH3）
甲 1mol 3mol 0mol
乙 0.5mol 1.5mol 1mol
丙 0mol 0mol 4mol
①判斷乙容器中反應(yīng)進(jìn)行的方向是
逆向
逆向
（填“正向或“逆向”）移動(dòng)．
②達(dá)平衡時(shí)，甲、乙、丙三容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)大小順序?yàn)?!--BA-->
甲=乙=丙
甲=乙=丙
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一．課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國(guó)人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如圖1：
反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見下表：
氣體 氮?dú)?/TD> 氫氣 氨
熔點(diǎn)（℃） -210.01 -252.77 -77.74
沸點(diǎn)（℃） -195.79 -259.23 -33.42
（1）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程．即反應(yīng)后通過把混合氣體的溫度降低到
-33.42
-33.42
℃使混合氣體分離出來產(chǎn)品；繼續(xù)循環(huán)的氣體是
N2、H2
N2、H2
．
（2）工業(yè)上采取用上述（1）操作的目的：
及時(shí)分離出氨氣，平衡正向移動(dòng)，提高氨氣的產(chǎn)率，且循環(huán)利用氮?dú)夂蜌錃�，提高氮�(dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率
及時(shí)分離出氨氣，平衡正向移動(dòng)，提高氨氣的產(chǎn)率，且循環(huán)利用氮?dú)夂蜌錃�，提高氮�(dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率
．
（3）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
．
（4）合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2所示．下列敘述正確的是
AD
AD

A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B．點(diǎn) c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點(diǎn)d （t1時(shí)刻） 和點(diǎn) e （t2時(shí)刻） 處n（N2）不一樣
D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n（H2）比圖2中d點(diǎn)的值大．

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