①在Fe3O4+4CO數(shù)學公式3Fe+4CO2的反應中，________是氧化劑，________是還原劑，________元素被氧化，________元素被還原．
②用雙線橋或單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

Fe3O4    CO    碳    鐵
分析：①先找化合價變化的元素，然后判斷氧化劑、還原劑、被氧化的元素、被還原的元素．
②先找化合價變化的元素，再標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
解答：①Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2，元素化合價的變化分別是：Fe元素+2、+3→0價，C元素+2→+4價，所以氧化劑是
Fe3O4，還原劑是CO，碳元素被氧化，鐵元素被還原，故答案為：Fe3O4；CO；碳；鐵．
②該題化合價變化的元素都是過氧化鈉中的O元素，所以過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2．故答案為：

點評：注意：1、氧化性、還原性強弱取決于得失電子的難易，與得失電子的多少無關．
2、Fe3O4中的鐵元素既有+2價又有+3價，是一種復雜的氧化物，計算電子得失時可用平均化合價計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?肇慶一模）一定溫度下，有可逆反應：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2 （g）△H＞0，以下說法中正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?閘北區(qū)二模）含有硫的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛，回答下列問題：
（1）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2．
①測得某黃銅礦（CuFeS2）中含硫20%（質(zhì)量分數(shù)），求該礦石含銅的質(zhì)量分數(shù)．
②現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣中進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，用100mL滴有淀粉的蒸餾水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，用去標準碘溶液的體積為20.00mL．求該黃銅礦的純度．
（2）將FeS和Fe2O3的混和物56.6g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2g硫，求原混和物中FeS的質(zhì)量．
（3）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2．已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收．利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解．若無水硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0g，完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關系如下表所示．
裝置 A
（試管+粉末）		 B C
反應前 42.0g 75.0g 140.0g
反應后 37.0g 79.0g 140.5g
請通過計算，推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式．
（4）硫化鈉是用于皮革的重要化學試劑，可用無水Na2SO4與炭粉在高溫下反應制得，化學方程式如下：
①Na2SO4+4C
高溫
Na2S+4CO   ②Na2SO4+4CO
高溫
 Na2S+4CO2
①若在反應過程中，產(chǎn)生CO和CO2混合氣體為2mol，求生成Na2S的物質(zhì)的量．
②硫化鈉晶體放置在空氣中，會緩慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，現(xiàn)將43.72g部分變質(zhì)的硫化鈉樣品溶于水中，加入足量鹽酸后，過濾得4.8g沉淀和1.12L H2S 氣體（標準狀況，假設溶液中氣體全部逸出），在濾液中加入足量的BaCl2后過濾得2.33g沉淀，分析該硫化鈉樣品的成分及其物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源：肇慶一模 題型：多選題

一定溫度下，有可逆反應：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2 （g）△H＞0，以下說法中正確的是（　　）
A．溫度升高，H2O（g）的轉(zhuǎn)化率增大
B．反應的化學平衡常數(shù)的表達式為k=
c(Fe3O4)?c(H2)4
c(Fe)3?c(H2O)4
C．增大壓強后，V正、V逆如圖所示
D．利用該反應原理可以在鐵表面附上一層保護層，減少鐵的腐蝕
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

把鋁粉與Fe3O4的混合物，分為兩等份．前一份在高溫下恰好完全反應，之后將生成物與足量鹽酸充分反應；后一份直接加入足量NaOH溶液充分反應．前后兩種情況下生成的氣體在同溫同壓下的體積比是


  1. A.
    4∶3
  2. B.
    3∶4
  3. C.
    9∶8
  4. D.
    1∶1

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科目：高中化學 來源：2010年上海市虹口區(qū)高三第二次模擬考試化學試題 題型：單選題

把鋁粉與Fe3O4的混合物，分為兩等份。前一份在高溫下恰好完全反應，之后將生成物與足量鹽酸充分反應；后一份直接加入足量NaOH溶液充分反應。前后兩種情況下生成的氣體在同溫同壓下的體積比是

A．1:1B．3:4C．9:8D．4:3

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