Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在標準狀況下測得的數(shù)據(jù)
• B、物質(zhì)發(fā)生化學變化時都伴隨著能量變化
• C、活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞
• D、對有氣體參加的化學反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大

Answer 1

分析：A、熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，表示的是通常狀況；
B、化學反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學鍵斷裂吸收能量，新化學鍵形成放出能量，反應(yīng)過程中一定伴隨能量的變化；
C、活化分子發(fā)生反應(yīng)的碰撞為有效碰撞；
D、對有氣體參加的化學反應(yīng)，若增大壓強即縮小反應(yīng)容器的體積，增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但活化分子百分數(shù)不變．

解答：解：A、如果沒有注明溫度和壓強，熱化學方程式中，表示的是通常狀況，不是標準狀況，故A錯誤；
B、化學反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學鍵斷裂吸收能量，新化學鍵形成放出能量，反應(yīng)過程中一定伴隨能量的變化，物質(zhì)發(fā)生化學變化時都伴隨著能量變化，故B正確；
C、活化分子發(fā)生反應(yīng)的碰撞為有效碰撞，活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞，故C錯誤；
D、若增大壓強即縮小反應(yīng)容器的體積，對有氣體參加的化學反應(yīng)，增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但活化分子百分數(shù)不變，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了化學反應(yīng)能量變化，化學反應(yīng)影響因素的分析判斷，注意活化分子數(shù)和百分含量的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．