類推法是科學學習的重要方法之一。在學習了鹵族元素的各種性質(zhì)后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性質(zhì)。
請結(jié)合元素周期律完成下列問題：
（1）硒的熔點(x)范圍可能是_______________。
（2）碲的主要化合價可能是_______________。
（3）在H2O、H2S、H2Se、H2Te四種氫化物中，沸點最低的物質(zhì)是______________；沸點最高的物質(zhì)是_____________。
（1）113<x<450
（2）－2，＋4，＋6
（3）H2S；H2O
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：浙江省模擬題 題型：單選題

X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是
[     ]
A．五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M＞W(wǎng)＞Z＞Y＞X。
B．化合物X2W2、YW2、ZW、ZW2等都含有極性共價鍵，但都屬于非極性分子。
C．用M單質(zhì)作陽極，石墨電極作陰極電解NaHCO3溶液，電解一段時后，在陰極區(qū)會出現(xiàn)白色沉淀。
D．X、Z兩元素能形成原子個數(shù)比（X：Z）為3：1和4：2的化合物。

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：單選題

已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價與最低負價絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子3倍。下列說法正確的是
[     ]
A．原子半徑：R>W>Z                     
B．氫化物的熱穩(wěn)定性：W>R
C．W與X、W與Z形成的化學鍵類型完全相同
D．最高價氧化物對應的水化物酸性：W>Y

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科目：高中化學 來源：期中題 題型：單選題

X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，質(zhì)子數(shù)比Y少5，X和Z在同一主族。下列敘述不正確的是
[     ]
A．原子半徑：Y>Z
B．X元素的一種單質(zhì)可用于消毒殺菌
C．Y的氧化物是工業(yè)制取Y單質(zhì)的主要原料
D．Z的單質(zhì)在氧氣中點燃可生成兩種酸性氧化物

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科目：高中化學 來源：期中題 題型：單選題

下列各組氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按由強到弱的順序排列的是
[     ]
A．HI、HCl、H2S、PH3
B．PH3、H2S、HCl、HBr
C．HF、HCl、H2S、SiH4
D．NH3、PH3、H2S、HCl

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科目：高中化學 來源：期中題 題型：單選題

根據(jù)元素周期表和元素周期律，分析下面的推斷，其中錯誤的是    
[     ]
A、鈹?shù)脑邮щ娮幽芰Ρ孺V弱       
B、砹(At)的氫化物不穩(wěn)定    
C、硒化氫比硫化氫穩(wěn)定             
D、Sr(OH)2比Ca(OH)2堿性強

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科目：高中化學 來源：期中題 題型：單選題

下列判斷正確的是     
[     ]
A．核電荷數(shù)：Al<Na           
B．金屬性：Na>Al     
C．原子序數(shù)：Na>C1           
D．原子半徑：Cl>Na

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科目：高中化學 來源：安徽省模擬題 題型：單選題

下列排列順序正確的是
[     ]
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S ②還原性:HI＞HBr＞HCl
③熔沸點Na＞Mg＞Al  ④酸性：HNO3＞H2CO3＞HClO
A. ①③            
B. ②④         
C. ①④          
D. ②③

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科目：高中化學 來源：浙江省月考題 題型：單選題

下列有關原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是
[     ]
①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為＋3
②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6
④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A．①②
B．①③
C．②④
D．③④

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