Question

反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）過程中能量的變化如圖示．下列判斷不正確的是（　�。�

• A、達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，CO的轉(zhuǎn)化率減小
• B、1mol CO（g）和2mol H₂（g）在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量為91KJ
• C、相同條件下，1mol CO（g）和2mol H₂（g）完全反應(yīng)生成1mol液態(tài)CH₃OH放出的熱量大于91KJ
• D、反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小，與反應(yīng)發(fā)生的條件無(wú)關(guān)

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：先根據(jù)反應(yīng)物與生成物的總能量來(lái)分析吸熱還是放熱，并書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式，然后分析：
A、根據(jù)升高溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)；
B、根據(jù)可逆反應(yīng)不可能完全進(jìn)行到底以及熱化學(xué)方程式的含義；
C、根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義；
D、根據(jù)反應(yīng)熱宏觀上取決于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小，與反應(yīng)發(fā)生的條件無(wú)關(guān)．

解答： 解：舊鍵斷裂吸收的能量為為419kJ，性鍵形成放出的能量為510kJ，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為419kJ-510kJ=-91kJ，熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-91 kJ/mol，
A、因升高溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率減少，故A正確；
B、由CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-91 kJ/mol，可得1molCO（g）和2molH₂（g）完全反應(yīng)生成1mol氣態(tài)CH₃OH放出的熱量等于91KJ，而該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)到底，所以放出的熱量小于91KJ，故B錯(cuò)誤；
C、由CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-91 kJ/mol，可得1molCO（g）和2molH₂（g）完全反應(yīng)生成1mol氣態(tài)CH₃OH放出的熱量等于91KJ，1mol氣態(tài)CH₃OH轉(zhuǎn)變成1mol液態(tài)CH₃OH，需要放出熱量，所以相同條件下，1molCO（g）和2molH₂（g）完全反應(yīng)生成1mol液態(tài)CH₃OH放出的熱量大于91KJ，故C正確；
D、根據(jù)反應(yīng)熱宏觀上取決于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小，與反應(yīng)發(fā)生的條件無(wú)關(guān)，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫和意義，難度不大，有一定的綜合性，注意圖象與能量的關(guān)系來(lái)分析解答．