Question

元素周期表反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律，請根據(jù)短周期元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)和相關(guān)性質(zhì)并結(jié)合所提供圖表，回答下列問題：

氫化物	沸點℃
A	1317
B	100
C	19.5
D	-33
E	-162

（1）短周期元素中，原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等的元素有

 

種．
（2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三種元素外，其他元素的氫化物沸點如上表所示，其中A的晶體類型是

 

，C的化學(xué)式為

 

．
（3）第三周期元素單質(zhì)的熔點變化如圖Ⅰ所示，則g元素的名稱為

 

，h的元素符號是

 

．
（4）分子甲和離子乙都含有10個電子，且離子乙的立體結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示．寫出甲、乙反應(yīng)的離子方程式

 

．請再寫出一種由短周期元素組成的，結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ的分子的化學(xué)式

 

．

Answer 1

分析：（1）短周期元素中，原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等的數(shù)值是1、2、3；
（2）氫化物中，離子晶體的沸點較大，氫化物的沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大，但含有氫鍵的氫化物沸點增大；
（3）第三周期元素單質(zhì)的熔點大小順序是：原子晶體＞金屬晶體＞分子晶體；
（4）離子乙含有10個電子，結(jié)合離子乙的立體結(jié)構(gòu)圖知，離子乙是銨根離子，銨根離子和含有10個電子的分子能反應(yīng)，則甲是水，一種由短周期元素組成的，且構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)的分子是甲烷．

解答：解：（1）短周期元素中，原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等的元素有H、Be、Al，故答案為：3；
（2）離子晶體的氫化物其沸點最大，所以A是離子晶體，第二周期中屬于分子晶體的氫化物有甲烷、氨氣、水和氟化氫，
氨氣、水和氟化氫中含有氫鍵，且水是液態(tài)，所以這四種氫化物中水的沸點最大，然后分別是氟化氫、氨氣和甲烷，
故答案為：離子晶體，HF；
（3）第三周期元素單質(zhì)的熔點最大的是原子晶體硅，其次是金屬晶體鋁，所以g元素的名稱是鋁，h的元素符號是Si，故答案為：鋁，Si；
（4）離子乙含有10個電子，結(jié)合離子乙的立體結(jié)構(gòu)圖知，離子乙是銨根離子，銨根離子和含有10個電子的分子能反應(yīng)，則甲是水，銨根離子和水反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；一種由短周期元素組成的，且構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)的分子是CH₄，故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；CH₄．

點評：本題考查較綜合，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，明確分子晶體沸點高低的判斷方法，注意氫鍵對物質(zhì)沸點的影響．