9．碘是人體中不可缺少的微量元素，碘缺乏病是目前已知的導(dǎo)致人類(lèi)智力障礙的主要原因，我國(guó)在食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾�。�
（1）以前在食鹽中加入碘化鉀（KI），放置一年后，碘流失約92%．現(xiàn)在食鹽中加入碘酸鉀（KIO3），在相同條件下碘僅損失約7%．食鹽中加入碘化鉀的碘損失率高的原因是碘化鉀被氧化，造成碘化鉀的碘損失率高；（用文字描述）
（2）某同學(xué)采用萃取-分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如下圖：

①該同學(xué)所采用的萃取劑可能是C（填“A”、“B”或“C”）．
A．酒精          B．苯          C．四氯化碳
②甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．

分析 （1）碘化鉀被氧化；
（2）①?gòu)牡馑刑崛〉�，萃取劑不能與水混溶，有機(jī)層在下層；
②分離時(shí)先分離下層液體．

解答 解：（1）碘化鉀中的碘的化合價(jià)為-1價(jià)，具有還原性，空氣中的氧氣具有氧化性，加碘化鉀的鹽長(zhǎng)期暴露在空氣中被氧化，故答案為：碘化鉀被氧化，造成碘化鉀的碘損失率高；
（2）①?gòu)牡馑刑崛〉猓腿┎荒芘c水混溶，而酒精與水混溶，不能作萃取劑；有機(jī)層在下層，汽油密度比水小，只有四氯化碳符合，故答案為：C；
②振蕩、靜置分層操持合理，而分離時(shí)先分離下層液體后倒出上層液體，則丙圖不合理，故答案為：丙．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)分離、提純方法的選擇，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重分液和萃取、除雜及尾氣處理的考查，明確萃取劑的選擇為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2、和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.2kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1和-283.0kJ•mol-1，則生成1mol CO所需熱量為123.7kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．已知無(wú)水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備AlCl3．

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B盛放的試劑是飽和食鹽水，其作用是除去Cl2中的HCl氣體；裝置C盛放的試劑是濃H2SO4，其作用是干燥Cl2．
（3）裝置G的作用是吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境，G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（4）F中盛放的試劑是濃H2SO4，其作用是吸收水蒸氣，防止G中水蒸氣進(jìn)入E中使AlCl3遇潮產(chǎn)生白霧．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．硅酸鈉溶液就是建筑行業(yè)中常用的黏合劑“水玻璃”
B．工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品
C．水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤(pán)都是硅酸鹽制品
D．粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．分類(lèi)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法．按下列要求進(jìn)行回答（用編號(hào)回答）：
（1）物質(zhì)的分類(lèi)研究：
現(xiàn)有以下物質(zhì)：A．NaOH固體  B．干冰（固態(tài)的二氧化碳）C．冰醋酸（純凈的醋酸CH3COOH）  D．氨水  E．蔗糖（C12H22O11） F．Cu
其中屬于電解質(zhì)的是AC，屬于非電解質(zhì)的是BE．
屬于電解質(zhì)的請(qǐng)寫(xiě)出電離方程式NaOH=Na++OH-、CH3COOH?CH3COO-+H+
（2）反應(yīng)的分類(lèi)研究：
①現(xiàn)有以下反應(yīng)：
A．NO+NO2+2NaOH═2NaNO3+H2O   B．NH3+HCl═NH4Cl
C．Br2+2KI═I2+2KBr                 D．2H2O2═2H2O+O2↑
其中屬于氧化還原反應(yīng)的是：ACD
②我國(guó)古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”，反應(yīng)為Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是C
A．Fe是氧化劑    B．CuSO4是還原劑   C．Fe被氧化    D．CuSO4發(fā)生氧化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．分析如圖的能量變化示意圖，確定下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．2A+B=2C△H＜0B．2C（g）=2A（g）+B（g）△H＜0
C．2 A（g）+B（g）=2C（g）；△H＞0D．2A（g）+B（g）=2C（g）；△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．25℃時(shí)，下列溶液中水的電離程度最小的是（　�。�
A．pH=2 的CH3COOH溶液B．0.01 mol/L Na2CO3溶液
C．0.001 mol/L鹽酸D．pH=10氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．向下列各組離子的溶液中通入相應(yīng)氣體后，還能大量共存的是：（　�。�
A．通入NO2：Na+、Fe2+、C1-、SO42-B．通入NH3：AlO2-、NH4+、Na+、NO3-
C．通入Cl2：K+、NH4+、I-、C1-D．通入CO2：Na+、K+、NO3-、SiO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成A、B、C、D、E五等份，分別向每一份中加入一定量的稀硝酸，實(shí)驗(yàn)中收集到的NO氣體（惟一還原產(chǎn)物）的體積及所得剩余物的質(zhì)量記錄如表（所有體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)ABCDE
硝酸溶液體積100ml200mL300mL400mL500mL
剩余固體的質(zhì)量17.2g8g0g0g0g
氣體體積2.24L4.48L6.72L7.84L7.84L
（1）A組實(shí)驗(yàn)后17.2g剩余固體為Fe、Cu，B組實(shí)驗(yàn)后8g剩余固體為Cu．（均填寫(xiě)化學(xué)式）
（2）實(shí)驗(yàn)中每次所取混合物中鐵的物質(zhì)的量為0.20mol．
（3）若C組金屬恰好反應(yīng)完，則反應(yīng)后溶液中的金屬陽(yáng)離子為：Fe2+、Cu2+、Fe3+，物質(zhì)的量之比是：n（Fe2+）：n（Cu2+）：n（Fe3+）=6：9：2．

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同步練習(xí)冊(cè)答案