《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》從原子、分子水平上幫助我們認識物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律；以微粒之間不同的作用力為線索，研究不同類型物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)；從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角預(yù)測物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)。

(1)下列說法正確的是________(填序號)。

A．元素電負性由大到小的順序為：F＞O＞N

B．一個苯分子含3個π鍵和6個σ鍵

C．氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)相同

D．第一電離能的大小為：Br＞Se＞As

(2)根據(jù)等電子體原理，羰基硫(OCS)分子的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為________。光氣(COCl2)分子內(nèi)各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則光氣分子的立體構(gòu)型為________(用文字描述)。

(3)Cu2＋基態(tài)的電子排布式為____________________________________。

向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會析出深藍色的[Cu(NH3)4]SO4晶體，該物質(zhì)中配位原子的雜化方式為________。


解析 　(1)同一周期隨原子序數(shù)的遞增，電負性依次增大，A項正確；苯分子中不存在C＝C鍵，只存在一個大π鍵，B項錯誤；氯化鈉中氯離子的配位數(shù)為 6 ，氯化銫中氯離子的配位數(shù)為8，C項錯誤；As屬于ⅤA 族，屬于特殊情況，應(yīng)該為：Br＞As＞Se ，D項錯誤。(2)羰基硫與CO2是等電子體，結(jié)構(gòu)式類似于CO2；根據(jù)各原子的成鍵特點，可知光氣中存在C＝O鍵，碳原子采取 sp2雜化，立體構(gòu)型為平面三角形。(3)Cu2＋的電子排布式為[Ar]3d9。[Cu(NH3)4]2＋中配位氮原子形成4個σ鍵，采取 sp3 雜化。

答案 　(1)A　(2)O＝C＝S　平面三角形

(3)1s22s22p63s23p63d9 (或[Ar]3d9)　sp3雜化


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是（　�。�

 


    A．實驗Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變

    B．實驗Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去

    C．實驗Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色

    D．實驗Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時不產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機化合物X，其相對分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分數(shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分數(shù)為13.0%。

(1)X的分子式是________________________________________________________________________。

(2)X與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________(有機物用結(jié)構(gòu)簡式表達)。

(3)X與空氣中的氧氣在銅或銀催化作用下反應(yīng)生成Y，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。

(4)X與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)可生成Z，Z的名稱是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將氧化還原反應(yīng)2H2＋O2===2H2O設(shè)計成原電池。

(1)利用氫氣和氧氣、氫氧化鉀溶液構(gòu)成燃料電池，則負極通入的氣體應(yīng)是________，正極通入的氣體是________，電極反應(yīng)為：正極__________________，負極______________________。

(2)若把KOH溶液改為稀硫酸做電解質(zhì)溶液，則電極反應(yīng)為：正極________，負極________________。

(3)若把H2改為CH3OH，KOH溶液做電解質(zhì)溶液，則電極反應(yīng)為：正極_____________________________________________，

負極__________。電池反應(yīng)為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化合物NH3與BF3可以通過配位鍵形成NH3·BF3，下列說法正確的是(　　)。

A．NH3與BF3都是三角錐形

B．NH3與BF3都是極性分子

C．NH3·BF3中各原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．NH3·BF3中，NH3提供孤電子對，BF3提供空軌道

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各項所述的數(shù)字不是6的是                                          (　　)。

A．在NaCl晶體中，與一個Na＋最近的且距離相等的Cl－的個數(shù)

B．在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)

C．在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個數(shù)

D．在石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖為CaF2、H3BO3(層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結(jié)合)、金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，請回答下列問題：

圖Ⅲ　銅晶體中銅原子堆積模型

(1)圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2＋最近且等距離的F－數(shù)為________________，圖Ⅲ中未標(biāo)號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為___________________________________________。

(2)圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外能層已達8電子結(jié)構(gòu)的原子是________，H3BO3 晶體中B原子個數(shù)與極性鍵個數(shù)比為____________。

(3)金屬銅具有很好的延展性、導(dǎo)電性、傳熱性，對此現(xiàn)象最簡單的解釋是用________理論。

(4)三種晶體中熔點最低的是________(填化學(xué)式)，其晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為_________________。

(5)已知兩個距離最近的Ca2＋核間距離為a×10－8cm，結(jié)合CaF2晶體的晶胞示意圖，CaF2晶體的密度為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將質(zhì)量分數(shù)為0.052(5.2%)的NaOH溶液1 L(密度為1.06 g·cm3)用鉑電極電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)改變了0.010(1.0%)時停止電解，則此時溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是(　　)

NaOH的質(zhì)量分數(shù)

陽極析出物的質(zhì)量/g

陰極析出物的質(zhì)量/g

A

6.2%

19

152

B

6.2%

152

19

C

4.2%

1.2

9.4

D

4.2%

9.4

1.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y兩種元素的原子的質(zhì)子數(shù)之和為20，兩元素形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的陰、陽離子，則X、Y形成的化合物是(　　)

A．MgF2                                B．NaF

C．LiCl                                D．Na2O

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