下列各組物質中，互為同分異構體的是

    A．冰和水         B．氧氣和臭氧    C．1H與3H       D．CH3CH20H和CH30CH3

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用。請回答下列問題：

(1)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS2＋8O2 ===6SO2＋Fe3O4，有3 mol FeS2參加反應，轉移________ mol電子。

(2)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式為________________；從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是__________________________。

(3)與明礬相似，硫酸鐵也可作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)鋼鐵的電化學腐蝕原理如圖所示，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學防護的簡單示意圖，請在圖中虛線框內作出修改，并用箭頭標出電子流動方向。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列框圖中，已知A、E、F、H是單質，其中只有A是固體，其它都是氣體，且H是呈黃綠色；B是最常見液體，G的焰色反應呈黃色，L是白色沉淀，M是紅褐色沉淀。部分反應的某些產(chǎn)物未標出。

（1）寫出H的化學式：               、C的電子式：                          。

（2）寫出D與I溶液發(fā)生反應的離子方程式：

                                                                   。

（3）寫出L→M的化學方程式：

                                                                        。

（4）檢驗J中的陽離子時，不宜選用下列試劑中的              （填選項字母）。

          A．Fe粉        B．NaOH溶液        C．KSCN溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列條件下，離子能大量共存或者離子方程式正確的是

A．pH=1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-

B．在含較多Al3+的溶液中：K+、Cl-、HCO3－

C．NH4HSO4溶液與過量NaOH稀溶液反應：NH4+ +OH－＝NH3·H2O

D．向小蘇打溶液中加入NaOH固體：HCO3- + OH－= CO32- + H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學欲探究食品添加劑銨明礬NH4Al(SO4)2·12H2O高溫分解的情況。

（1）預測產(chǎn)物：下列關于氣體產(chǎn)物的預測不合理的是       。

     A．NH3、N2、SO2、H2O           B．NH3、SO3、H2O

     C．NH3、SO2、H2O               D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O

（2）定性檢驗：取一定量銨明礬，設計下列實驗探究產(chǎn)物。

①按圖示組裝儀器后，首先檢查整套裝置的氣密性，操作是         。

 


②夾住止水夾K1，打開止水夾K2，用酒精噴燈充分灼燒。實驗過程中，裝置A和導管中未見紅棕色氣體；試管C中的品紅溶液褪色；在支口處可檢驗到NH3，方法是       ；在裝置A與B之間的T型導管中出現(xiàn)白色固體，該白色固體可能是       （任填一種物質的化學式）。

③分析得出裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物，寫出它溶于NaOH溶液的離子方程式       。

④為了防止倒吸，實驗結束時必須先     （填字母序號），然后熄滅酒精噴燈。

  A．取出燒杯中的導管      B．打開止水夾K1        C．關閉止水夾K2

（3）分析和結論：實驗證明氣體產(chǎn)物是（1）D中的5種氣體。相同條件下測得生成N2和SO2的體積比是定值，V（N2）：V（SO2）=           。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

    A．熱固性塑料受熱后易熔化             B．抗酸藥具有抗菌、抗生作用

    C．蛋白質、油脂都能發(fā)生水解反應    

    D．工業(yè)廢水中的重金屬離子可用混凝劑除去．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關實驗原理或操作正確的是

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科目：高中化學 來源： 題型：


門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質做了預測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實門捷列夫當時的預測相當準確。根據(jù)元素周期律，下列有關X的性質的描述中正確的是

A．X單質易與水反應     B．X形成的氧化物易與水反應生成酸

C．X易形成氧化物XO    D．XH4的穩(wěn)定性比SiH4的低

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科目：高中化學 來源： 題型：


四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結合表中信息回答下列問題。

W

X

Y

Z

結構或性質

最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物

焰色反應呈黃色

在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小

最高正價與最低負價之和為零

(1)Z在元素周期表中位于________族。

(2)上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質在一定條件下均能與其他三種物質發(fā)生化學反應，該元素是________(填元素符號)。

(3)①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據(jù)是________（填序號）。

a.自然界中的含量 b. 單質與酸反應時失去的電子數(shù)

c.單質與水反應的難易程度 d. 最高價氧化物對應水化物的堿性

②從原子結構的角度解釋X的金屬性強于Y的原因： ，原子半徑X>Y，所以原子核對最外層電子的吸引力X<Y，失電子能力X>Y。

(4)W的一種氫化物HW3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應的水化物的溶液混合，反應的化學方程式是____________________________________________________

(5)Y單質和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設計如下所示的實驗方案，測定混合物中Y的質量分數(shù)。能確定混合物中Y的質量分數(shù)的數(shù)據(jù)有______________(填序號)。

a．m、n　　b．m、y　　c．n、y

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