【題目】實驗室中可利用反應(yīng)來制取氯氣。

(1)用雙線橋(或單線橋)標出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________。

(2)該反應(yīng)中氧化劑是_____,氧化產(chǎn)物是________。

(3)若有1 mol KCl完全反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是_____mol,制得標準狀況下氯氣的體積為____ L。

【答案】 KClO3 Cl2 13.44

【解析】

中,KClO3Cl元素的化合價由+5價降低為0,KClCl元素的化合價由-1價升高為0,以此來解答。

(1)反應(yīng)中中,只有Cl元素化合價發(fā)生變化,當有3molCl2生成時,轉(zhuǎn)移5mol電子,則電子轉(zhuǎn)移的方向得到和數(shù)目為,故答案為:

(2)KClO3 + 6HCl()=KCl+ 3Cl2↑+3H2O中,HClCl元素的化合價由- 1價升高為0,失去電子被氧化,HCl 作還原劑,對應(yīng)的氯氣為氧化產(chǎn)物;KClO3Cl元素的化合價由+5價降低為0,得到電子被還原,對應(yīng)還原產(chǎn)物,氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,故答案為:KClO3;Cl2

(3)反應(yīng)中6molHCl參加反應(yīng),只有5mol被氧化,所以若有1molKCl完全反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子得到物質(zhì)的量是mol,生成mol氯氣,標準狀況下體積為13.44L;故答案為:;13.44

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )

A.無色透明的溶液中:、、、

B.=1×10-12的溶液中:K+、、

C.的溶液中:、、、

D.能使甲基橙變紅的溶液中:、、、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知漂白粉溶于水后加入少量的酸能增強漂白效果。某同學(xué)據(jù)此將少量漂白粉溶于水后,再加入濃鹽酸,觀察到有黃綠色氣體生成;卮鹣铝袉栴}:

(l)寫出生成黃綠色氣體的離子方程式:_________

(2)家庭生活中常使用的“84”消毒液和某品牌潔廁凈(主要成分為鹽酸)____(不能”)同時使用,其原因是________________

(3)現(xiàn)設(shè)計實驗由大理石、水、氯氣來制取漂白粉:大理石漂白粉溶液漂白粉

①在制取漂白粉的實驗過程中,請寫出發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。

②當通人氯氣較快時,反應(yīng)產(chǎn)物為Ca(C1O3)2、CaCI2H2O,請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】300mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表:

溫度/

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×105

下列說法不正確的是

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 25℃時反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×105

C. 80℃達到平衡時,測得n(CO)=0.3mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L

D. 80℃時,測得某時刻,Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L,則此時v(正)>v(逆)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】COH2被稱為合成氣,用合成氣可以合成乙酸;卮鹣铝袉栴}:

(1)已知COH2、CH3COOH的燃燒熱分別為-283.0kJ/mol、-285.8kJ/mol-1255.0kJ/mol,則用合成氣合成CH3COOH(l)的可逆過程的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為______;

(2)在密閉容器中發(fā)生合成乙酸的反應(yīng),下列可以提高CH3COOH產(chǎn)率的措施有________。

A.恒溫恒容,通入少量氦氣   B.及時分離出產(chǎn)物乙酸

C.加入高效催化劑 D.壓縮容器體積

(3)150℃時,2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2H2(g)+2CO(g)CH3COOH(g) ΔH0,起始通入4molH24molCO,CH3COOH蒸汽的濃度數(shù)據(jù)隨時間變化如下表所示:

時刻/min

0

2

4

6

8

c(CH3COOH)/mol/L

0

0.3

0.5

0.6

0.6

0~2min內(nèi)用CO表示該反應(yīng)的速率為______,隨著反應(yīng)的進行速率逐漸減慢的可能原因是________;

150℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值約為_________(計算結(jié)果保留一位小數(shù))

③平衡后再通入1molH2,則CH3COOH(g)的體積分數(shù)________,若再次通入1molH21molCO,則CH3COOH(g)的體積分數(shù)_________。(增大”“減小或者不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是

A. 工業(yè)制硫酸采用二氧化硫催化氧化,高溫可以提高單位時間SO3的產(chǎn)量

B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑

C. 用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)

D. 容器中有2NO2N2O4,增大壓強顏色變深

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖中AH均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),A、B、H為氣體,反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng),它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)。

請回答以下問題:

1B_____,D_____G_____,H_____(填化學(xué)式)

2)工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________,漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸,化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。

3A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________

4F在溶液中的電離方程式為_________。

5)上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填寫序號)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組向一定量的NaHSO3溶液(加入少量淀粉)中加入稍過量的KIO3 溶液,一段時間后,溶液突然變藍色。為進一步研究有關(guān)因素對反應(yīng)速率的影響,探究如下。

(1)查閱資料 知NaHSO3與過量KIO3反應(yīng)分為兩步進行,且其反應(yīng)速率主要由第一步反應(yīng)決定。已知第一步反應(yīng)的離子方程式為IO3+3HSO3===3SO42—+I+3H+,則第二步反應(yīng)的離子方程式為________________。

(2)通過測定溶液變藍所用時間來探究外界條件對該反應(yīng)速率的影響,記錄如下。

編號

0.01mol/LNaHSO3溶液/mL

0.01mol/L KIO3

溶液/mL

H2O/mL

反應(yīng)溫度

/

溶液變藍所用時間t/s

6.0

10.0

4.0

15

t1

6.0

14.0

0

15

t2

6.0

a

b

25

t3

實驗是探究_______________對反應(yīng)速率的影響,表中t1___________t2(填“>”、“=”或“<”);

實驗是探究溫度對反應(yīng)速率的影響,表中a=_____________,b=_____________。、

(3)將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合,用速率檢測儀檢測出起始階段反應(yīng)速率 逐漸增大。該小組對其原因提出如下假設(shè),請你完成假設(shè)二。

假設(shè)一:生成的SO42—對反應(yīng)起催化作用;

假設(shè)二:___________________________;……

(4)請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一,完成下表中內(nèi)容。

實驗步驟(不要求寫出具體操作過程)

預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論

在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合,用速率檢測儀測定起始時的反應(yīng)速率v(

在燒杯乙中先加入少量_____,其他條件與甲完全相同,用速率檢測儀測定起始時的反應(yīng)速率v(

若v(___v(,則假設(shè)一不成立

若v(___v(,則假設(shè)一成立

(填“>”、“=”或“<”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20℃,將60g某固體物質(zhì)(該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1)完全溶解于水,配制成200mL 密度為1.5g·mL-1的飽和溶液。

(1)20℃時該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是___。

(2)20℃時該飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度是__。

(3)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是____。

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