在強酸性或強堿性溶液中都能大量共存的一組離子是（　�。�
A、Ba2+，Cu2+，Br-，NO
 
-
3
B、Na+，Ca2+，HCO
 
-
3
，NO
 
-
3
C、K+，F(xiàn)e2+，SO
 
2-
4
，Na+
D、Na+，K+，NO
 
-
3
，SO
 
2-
4
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：既不能與堿反應(yīng)也不能與酸反應(yīng)生成氣體、沉淀、水、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．堿溶液中不能大量存在Cu2+，故A不選；
B．無論酸或堿溶液中均不能存在HCO3-，故B不選；
C．堿溶液中不能大量存在Fe2+，故C不選；
D．無論酸或堿溶液中，該組離子之間均不反應(yīng)，可大量共存，故D選；
故選D．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重習(xí)題信息的處理及復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式與化學(xué)反應(yīng)事實一致的是（　　）
A、CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
B、氫氧化鋁中和胃酸：OH-+H+═H2O
C、NaHSO4溶液與KOH溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
D、AgNO3溶液與NaCl溶液反應(yīng)：AgNO3+Cl-═AgCl↓+NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

就我們學(xué)過關(guān)于藥物的知識，下面的藥物及其作用的關(guān)系不正確的是（　�。�
A、阿司匹林--解熱鎮(zhèn)痛藥
B、NaOH--抗酸藥
C、麻黃素--興奮劑
D、青霉素--消炎藥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含相同分子數(shù)的CO2和NH3一定具有相同的（　�。�
A、原子個數(shù)B、體積
C、質(zhì)量D、物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、硫酸氫鈉溶液中滴入Ba（OH）2溶液使所得溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B、成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O
C、向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D、向堿性KMnO4溶液中滴加HCOOK溶液：2MnO4-+HCOO-+OH-═MnO42-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外層的電子數(shù)比次外層的電子數(shù)少3，則下列說法中正確的是（　　）
A、D與C不能形成化合物
B、D的最高正價與B的最高正價相等
C、A、B、C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強弱的關(guān)系是C＞B＞A
D、A、B、C、D原子所具有的原子軌道類型和數(shù)目都相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對的命名中正確的是（　�。�
A、2，3-二甲基-4-丙基己烷
B、2，3-二甲基-4-乙基庚烷
C、4-乙基-2，3-二甲基庚烷
D、5，6-二甲基-4-乙基庚烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

回答下列問題．
（1）向碳酸鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液呈淺紅色，用離子方程式表示其原因：
 
；
（2）用pH試紙測得硫酸鋁溶液的pH為3，用離子方程式表示硫酸鋁溶液呈酸性的原因：
 
；
（3）pH相同的氨水、NaOH和Ba（OH）2溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X、Y、Z倍，稀釋后三種溶液的pH仍然相同，則X、Y、Z的大小關(guān)系是
 
；
（4）現(xiàn)有濃度為1mol/L的五種溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl ⑤NaOH，由水電離出的C（H+）大小關(guān)系正確的是
 
．
（5）下列說法正確的是
 

A．強電解質(zhì)溶液比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強；
B．同物質(zhì)的量濃度、同體積的鹽酸和醋酸，消耗氫氧化鈉的量一樣多；
C． 鹽溶液都成中性；
D．二氧化硫、氨氣溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，故它們是電解質(zhì)；
E．用酚酞作指示劑，鹽酸滴定氫氧化鈉溶液，當(dāng)最后一滴鹽酸滴入，溶液立即變?yōu)闇\紅色時，記錄到共用去20.2ml鹽酸；
F．將醋酸溶液加水稀釋時，溶液中c（H+）與c（CH3COO-）減小，而 c（OH-）增大；
G．常溫下，pH=2的硫酸溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈酸性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一個固定體積的密閉容器充入2mol A和1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：
2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），2分鐘后，反應(yīng)達到平衡，C的濃度為1.2mol/L．
（1）用A表示2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率
 
，A在第1分鐘平均速率
 
第2分鐘平均速率（填“＜”、“＞”、“=”）．
（2）溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）增大B的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
 
（用序號填空）
①加入A  ②加入B   ③加壓   ④再加入1.6mol A+0.8mol B  ⑤將C分離出容器
（4）體積可變，維持容器壓強和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L的是
 
（用序號填空）
①4molA+2mol B     ②3molC+1molD+lmolB
③3molC+2mol D      ④1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.2molD．

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