Question

下列反應(yīng)中，只表現(xiàn)出Na₂O₂強(qiáng)氧化性的是（　�。�

• A、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
• B、Na₂O₂+MnO₂=Na₂MnO₄
• C、5Na₂O₂+2KMnO₄+8H₂SO₄=5Na₂SO₄+K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂+8H₂O
• D、2Na₂O₂+2H₂SO₄=2Na₂SO₄+2H₂O+O₂

Answer 1

考點(diǎn)：鈉的重要化合物

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：化學(xué)反應(yīng)中Na₂O₂只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性說明氧元素的得電子化合價(jià)降低．

解答： 解：A、反應(yīng)2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂中，過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)是-1價(jià)，碳酸鈉中氧元素的化合價(jià)是-2價(jià)，氧氣中氧元素的化合價(jià)是0價(jià)，所以該反應(yīng)過氧化鈉中既有氧元素化合價(jià)升高也有化合價(jià)降低，過氧化鈉既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)還原性，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)Na₂O₂+MnO₂=Na₂MnO₄中，過氧化鈉中氧元素得電子化合價(jià)降低，錳元素失電子化合價(jià)升高，過氧化鈉作氧化劑，二氧化錳作還原劑，所以過氧化鈉表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，故B正確；
C、反應(yīng)5Na₂O₂+2KMnO₄+8H₂SO₄=5Na₂SO₄+K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂+8H₂O中，過氧化鈉中氧元素失電子化合價(jià)升高，錳元素得電子化合價(jià)降低，所以過氧化鈉只作還原劑表現(xiàn)還原性，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)2Na₂O₂+2H₂SO₄=2Na₂SO₄+2H₂O+O₂↑中，過氧化鈉中氧元素既有得電子化合價(jià)降低的，也有失電子化合價(jià)升高的，所以過氧化鈉既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素氧化性和還原性的判斷，難度不大，根據(jù)元素的化合價(jià)升降判斷即可．