用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，為了加快化學反應的反應速率，下列措施你認為可行的是（　�。�
A、加入蒸餾水B、加熱C、加入NaCl溶液D、加入濃鹽酸
分析：增大濃度、升高溫度、增大接觸面積等均可加快反應速率，反之，減小反應物的濃度，反應速率減慢，以此來解答．
解答：解：A．加入蒸餾水，鹽酸濃度減小，反應速率減慢，故A不選；
B．加熱，反應速率加快，故B選；
C．加入NaCl溶液，氫離子濃度減小，反應速率減慢，故C不選；
D．加入濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應速率加快，故D選；
故選BD．
點評：本題考查化學反應速率的影響因素，把握溫度、濃度對反應速率的影響為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)欲用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳，為了降低其反應速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請回答：
（1）實驗過程如圖所示，分析判斷：
EF
EF
段化學反應速率最快，
EF
EF
段收集的二氧化碳氣體最多． 
（2）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是
AC
AC

A．蒸餾水   B．氯化鈉固體   C．氯化鈉溶液   D．濃鹽酸
（3）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減緩化學反應速率？（至少回答兩種） ①
改用較大塊的碳酸鈣固體
改用較大塊的碳酸鈣固體
；
②
用與鹽酸不反應的物質(zhì)將碳酸鈣部分包住
用與鹽酸不反應的物質(zhì)將碳酸鈣部分包住
；
③
加入醋酸鈉溶液
加入醋酸鈉溶液
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ：用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請回答：
（1）實驗過程如圖1所示，分析判斷：
E-F
E-F
段化學反應速率最快，
E-F
E-F
段收集的二氧化碳氣體最多．
（2）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是
AC
AC

A．蒸餾水      B．氯化鈉固體        C．氯化鈉溶液          D．濃鹽酸
Ⅱ：某溫度時，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化關系曲線如圖2所示．
（1）由圖2中的數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為
3X（g）+Y（g）?2Z（g）
3X（g）+Y（g）?2Z（g）

（2）反應開始至2min時 Z的平均反應速率為
0.05mol/Lmin
0.05mol/Lmin
；
（3）5min后Z的生成速率比5min后Z的消耗速率
相等
相等
（大、小、相等）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，為了降低化學反應的反應速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是（　　）

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