下列金屬中，可用于制造常溫下盛放濃硫酸的容器的是:

    A、Cu        B、Mg         C、Al        D、Zn

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?撫順一模）化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：
Ⅰ．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子）．
Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol?L-1H2O2溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純．
Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟Ⅱ所得溶液中加入過量氨水．
已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH
Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+
開始沉淀時 1.5 3.3 6.5 9.4
沉淀完全時 3.7 5.2 9.7 12.4
請回答下列問題：
（1）步驟Ⅱ中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7～8的最佳試劑是
A
A
（填字母序號）．
A．MgO           B．Na2CO3           C．蒸餾水
（2）Fe2+與H2O2溶液反應的離子方程式為
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
．
（3）工業(yè)上常以Mg2+的轉(zhuǎn)化率為考察指標，確定步驟Ⅲ制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件．其中，反應溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如右圖所示．
①步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應的離子方程式為
Mg2++2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+
Mg2++2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+
．
②根據(jù)圖中所示50℃前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間  的關(guān)系，可判斷此反應是
吸熱
吸熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
③圖中，溫度升高至50℃以上Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是
溫度過高時，氨水受熱分解，濃度降低，Mg2+轉(zhuǎn)化率下降
溫度過高時，氨水受熱分解，濃度降低，Mg2+轉(zhuǎn)化率下降
．
④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)．已知：
Mg（OH）2（s）?Mg2+ （aq）+2OH- （aq）      Ksp=c（Mg2+）?c2（OH-）=5.6×10-12
Ca（OH）2（s）?Ca2+ （aq）+2OH- （aq）      Ksp=c（Ca2+）?c2（OH-）=4.7×10-6
若用石灰乳替代氨水，
能
能
（填“能”或“不能”）制得氫氧化鎂，理由是
Mg（OH）2的溶解度小于Ca（OH）2，可發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化
Mg（OH）2的溶解度小于Ca（OH）2，可發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、二氧化硅可用于制光導纖維B、工藝師利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品C、金屬鋁既能溶于酸又能溶于堿D、從海水中提取溴的過程中，既發(fā)生化學變化又發(fā)生物理變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014屆江蘇省啟東市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：

I．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子）。

II．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1 mol·L－H2O2溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純。

III．制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水。

已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH

 

Fe3+

Al3+

Fe2+

Mg2+

開始沉淀時

1.5

3.3

6.5

9.4

沉淀完全時

3.7

5.2

9.7

12.4

 

請回答下列問題：

（1）步驟II中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7~8的最佳試劑是            （填字母序號）。

A. MgO           B. Na2CO3           C. 蒸餾水

（2）Fe2+與H2O2溶液反應的離子方程式為                                 。

（3）工業(yè)上常以Mg2+的轉(zhuǎn)化率為考察指標，確定步驟III制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件。其中，反應溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如右圖所示。

①步驟III中制備氫氧化鎂反應的離子方程式為               。

②根據(jù)圖中所示50 ℃前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間  的關(guān)系，可判斷此反應是 

               （填“吸熱”或“放熱”）反應。

③圖中，溫度升高至50 ℃以上Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是                     。 

④ Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)。已知：

Mg(OH)2(s)  Mg2+ (aq)+ 2OH- (aq)      Ksp = c(Mg2+)·c2(OH-) = 5.6×10-12

Ca(OH)2(s)  Ca2+ (aq) + 2OH- (aq)      Ｋsp = c(Ca2+)·c2(OH-) = 4.7×10-6

若用石灰乳替代氨水，   （填“能”或“不能”）制得氫氧化鎂，理由是                  。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省南通市啟東市高二（上）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：
Ⅰ．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子）．
Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol?L-1H2O2溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純．
Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟Ⅱ所得溶液中加入過量氨水．
已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH
Fe3+Al3+Fe2+Mg2+
開始沉淀時1.53.36.59.4
沉淀完全時3.75.29.712.4
請回答下列問題：
（1）步驟Ⅱ中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7～8的最佳試劑是______（填字母序號）．
A．MgO           B．Na2CO3           C．蒸餾水
（2）Fe2+與H2O2溶液反應的離子方程式為______．
（3）工業(yè)上常以Mg2+的轉(zhuǎn)化率為考察指標，確定步驟Ⅲ制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件．其中，反應溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如右圖所示．
①步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應的離子方程式為______．
②根據(jù)圖中所示50℃前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間  的關(guān)系，可判斷此反應是______（填“吸熱”或“放熱”）反應．
③圖中，溫度升高至50℃以上Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是______．
④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)．已知：
Mg（OH）2（s）?Mg2+ （aq）+2OH- （aq）      Ksp=c（Mg2+）?c2（OH-）=5.6×10-12
Ca（OH）2（s）?Ca2+ （aq）+2OH- （aq）      Ksp=c（Ca2+）?c2（OH-）=4.7×10-6
若用石灰乳替代氨水，______（填“能”或“不能”）制得氫氧化鎂，理由是______．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案