Question

鉛蓄電池用途極廣，可多次充放電。鉛蓄電池中鉛作負極，二氧化鉛作正極，電解液為30%H₂SO₄溶液。電池充、放電時的總反應(yīng)可表示為：       （   ）

Pb+PbO₂+2H₂SO₄  2PbSO₄+2H₂O下列關(guān)于此電池的說法中，不正確的是（   ）

A．放電一段時間后，電解液的pH將增大

B．放電時，鉛電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Pb+SO₄^2－→PbSO₄+2e^－

C．充電時，二氧化鉛電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

D．充電時，電解液中的陽離子向二氧化鉛極移動

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：放電相當(dāng)于是原電池，充電相當(dāng)于是電解池。原電池中負極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。所以根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，放電時消耗硫酸，所以溶液的pH增大，A正確；放電時鉛是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；充電時，二氧化鉛和電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；電解池中陽離子向陰極移動，即向和電源負極相連的電極移動，D不正確，答案選D。

考點：考查原電池的有關(guān)應(yīng)用和判斷

點評：本題是高考中的常見題型，試題為中等難度的試題。試題難易適中，主要是訓(xùn)練學(xué)生的答題能力，提高學(xué)習(xí)效率。