(1)將一小粒過氧化鈉投入到盛有FeCl2溶液的燒杯中,所觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。
所發(fā)生反應(yīng)的離子或化學(xué)方程式是:
①______________________________;②______________________________;
③_______________________________。
(2)試設(shè)計(jì)一個(gè)方案,在用廉價(jià)的原料和每種原料只用一次的條件下,分三步從含有Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-的廢液中,把Fe3+轉(zhuǎn)化為綠礬回收,把Cu2+轉(zhuǎn)化為銅回收,各步反應(yīng)加入的原料依次是____________、____________、____________。
(1)有無色氣體產(chǎn)生,溶液產(chǎn)生白色沉淀,沉淀迅速變灰綠色最后變?yōu)榧t褐色、2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑②Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓ ③4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
(2)NaOH溶液 稀H2SO4 鐵粉
【解析】(1)Na2O2與水反應(yīng)有氧氣產(chǎn)生,同時(shí)產(chǎn)生的NaOH與FeCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀Fe(OH)2,此沉淀不穩(wěn)定,最終被氧化為Fe(OH)3
(2)依照題目要求,可先用NaOH將Fe3+、Cu2+沉淀析出,再向沉淀中加入稀硫酸將其溶解,最后向溶解液中加入適量鐵粉,置換出銅同時(shí)還原Fe3+為Fe2+。
涉及反應(yīng)為:Fe3++3OH-=Fe(OH)3 Cu2++2OH-=Cu(OH)2
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O Cu(OH)2 +2H+=Cu2++2H2O
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 2Fe3++Fe= 3Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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