【題目】X、Y、Z、W、M均為短周期元素。其中，X、Y同主族，Y元素形成的一種單質(zhì)可保存在冷水中；Z、W、Y、M是第三周期連續(xù)的四種元素，原子半徑依次減小。下列敘述不正確的是

A. X的液態(tài)單質(zhì)可在醫(yī)療上用于冷凍麻醉

B. Y、M兩元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<M

C. 工業(yè)上制備Z的單質(zhì)可電解其熔融態(tài)的氧化物

D. 氧化物XO2與MO2均具有漂白性，且漂白原理相同

【答案】D

【解析】X、Y、Z、W、M均為短周期元素。Y元素形成的一種單質(zhì)可保存在冷水中，Y為P元素；其X、Y同主族，則X為N元素； Z、W、Y、M是第三周期連續(xù)的四種元素，原子半徑依次減小，則Z為Al元素，W為Si元素，M為S元素。A. 液氮可在醫(yī)療上用于冷凍麻醉，故A正確；B.同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性P＜S，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：P<S，故B正確；C. 工業(yè)上用電解其熔融態(tài)的氧化鋁冶煉鋁，故C正確；D. 二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，SO2均具有漂白性，是化合漂白，漂白原理不同，故D錯(cuò)誤；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA

B. 25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0．1NA

C. Na2O2與足量H2O反應(yīng)產(chǎn)生0．2mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0．4NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24 L己烷含有分子的數(shù)目為0．1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在含有Na+、NO3-、SO42-、CO32-等離子的溶液中，加入足量的硫酸，其中明顯減少的陰離子有 ，明顯增加的陰離子有 ；再加入足量的BaCl2溶液明顯減少的陰離子有 ，明顯增加的陰離子有 ；最后加入足量的AgNO3溶液，則溶液中剩下的陰離子為 。寫(xiě)出向溶液中加入足量的硫酸時(shí)的離子方程式為： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸是二元弱酸。實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.1mol/L KHC2O4溶液呈酸性，下列關(guān)系正確的是

A．c(K+)+ c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42—)+c(OH—)

B．c(HC2O4—) > c(H2C2O4) >c(C2O42—)

C．c(K+)=c(HC2O4—)+c(C2O42—)+c(H2C2O4)

D．c(HC2O4—)+c(C2O42—)=0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某固體物質(zhì)可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進(jìn)行下列五步實(shí)驗(yàn)。觀(guān)察到的現(xiàn)象如下：

①混合物加水得無(wú)色透明溶液

②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；

③上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；

④往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置CCl4層呈無(wú)色；(已知氯水能將I—氧化為I2)

⑤往另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸．

由此可推斷出：

（1）寫(xiě)出③中白色沉淀可完全溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式______________。

（2）寫(xiě)出⑤中生成白色沉淀的離子方程式________該固體中一定含有______________；無(wú)法確定是否

含有的是__________________。

（3）確定該物質(zhì)是否存在的方法是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】測(cè)量司機(jī)是否酒后駕駛的反應(yīng)原理為：

3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4=3CH3CHO+Cr2(SO4)3+6H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)涉及元素中，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多的元素在元素周期表中的位置為_____________________。

（2）對(duì)于Cr2(SO4)3的組成元素，電負(fù)性從小到大的順序?yàn)?/span>________________。（用元素符號(hào)表示）

（3）CH3CHO中碳原子的軌道雜化類(lèi)型有________種。

（4）鉬(Mo)是與Cr同族的第五周期元素，則Mo原子的價(jià)電子排布式為_____________。

鉬(Mo)、鉻、錳的部分電離能如下表所示：

編號(hào)

I5/KJ·mol-1

I6/KJ·mol-1

I7/KJ·mol-1

I8/KJ·mol-1

A

6990

9220

11500

18770

B

6702

8745

15455

17820

C

5257

6641

12125

13860

A是_____________ (填元素符號(hào))。

（5）該反應(yīng)每生成1 mol CH3CHO，C2H5OH發(fā)生反應(yīng)斷裂σ鍵的數(shù)目為__________。

（6）將CrCl3·6H2O溶解在適量水中，溶液中Cr3+以［Cr(H2O)5Cl]2+形式存在,［Cr(H2O)5Cl]2+中含有σ鍵的數(shù)目為_____________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 常溫常壓下，34gNH3含有N-H鍵數(shù)為6NA

B. 200g49％的H2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L重水(D2O)中含有的中子數(shù)為NA

D. 50mL12mol/LHCl溶液與足量MnO2共熱，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為O.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2液中需加入少量鐵屬，其目的是 。

(2)甲組同學(xué)取2mlFeCl2溶液．加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是 。

(4)丙組同學(xué)取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；

②第二只試管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成藍(lán)色沉淀：

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是_________(填離子符號(hào))；實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明：在I-過(guò)量的情況下，溶液中仍含有__________(填離子符號(hào))。

(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液·變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______ ；一段時(shí)間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，產(chǎn)生氣泡的原因是__________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值。注意閱讀分析材料，據(jù)此完成下列要求。

元素

H

Li

Be

B

C

N

O

F

電負(fù)性

2.1

1.0

1.5

2.0

2.5

3.0

3.5

4.0

元素

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

K

電負(fù)性

0.9

1.2

1.5

1.7

2.1

2.3

3.0

0.8

（1）預(yù)測(cè)周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為 （填元素符號(hào)）；估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍： ＜X＜ 。

（2）簡(jiǎn)述元素電負(fù)性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系

。

（3）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的鍵一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類(lèi)型為 ；上表中最易形成離子鍵的兩種元素的電負(fù)性之差為 。

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同步練習(xí)冊(cè)答案