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1．下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　�。�
①無色溶液中：K、Na+、HCO3-、A13+
②pH=11的溶液中：Na、Ba2、A1O2-、OH-
③水電離出的c（H+）=l0-12mol．L-1的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3-、S2-
④加入A1放出H2的溶液中：Cu2+、NH4+、Cl-、NO3-
⑤無色溶液中：K+、Na+、C032-、S042-
⑥酸性溶液中：Ca2+、NO3-、Cl-、I-．
A．①④B．④⑥C．②⑤D．②③

分析 ①無色溶液中不含有色離子，離子之間不反應的能大量共存；
②pH=11的溶液呈堿性，離子之間不反應且和氫氧根離子不反應的能大量共存；
③水電離出的c（H+）=l0-12mol．L-1的溶液呈酸性或堿性；
④加入A1放出H2的溶液為非氧化性酸溶液或堿溶液；
⑤無色溶液不含有色離子；
⑥酸性溶液中含有大量氫離子，酸性條件下硝酸根離子和碘離子發(fā)生氧化還原反應．

解答 解：①無色溶液中不含有色離子，離子之間不反應的能大量共存，HCO3-、A13+發(fā)生雙水解反應而不能大量共存，故錯誤；
②pH=11的溶液呈堿性，離子之間不反應且和氫氧根離子不反應的能大量共存，這幾種離子之間不反應且，所以能大量共存，故正確；
③水電離出的c（H+）=l0-12mol．L-1的溶液呈酸性或堿性，酸性條件下不能大量存在HCO3-、S2-，堿性條件下不能大量存在NH4+、HCO3-，故錯誤；
④加入A1放出H2的溶液為非氧化性酸溶液或堿溶液，硝酸和Al反應生成氮氧化物而不是氫氣，堿性條件下不能大量存在Cu2+、NH4+，故錯誤；
⑤無色溶液不含有色離子，這幾種離子之間不反應且無色，所以能大量共存，故正確；
⑥酸性溶液中含有大量氫離子，酸性條件下硝酸根離子和碘離子發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，明確離子性質及離子共存條件是解本題關鍵，涉及復分解反應、雙水解反應及氧化還原反應，注意題干中限制性條件，為易錯題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．水處理技術在生產、生活中應用廣泛，對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施．
（1）水的凈化和軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑將水中的膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中較多的鈣離子和鎂離子．
（2）生活用水必須保證安全，自來水廠需要對取自江河湖泊中的淡水進行殺菌消毒、混凝沉淀、過濾等工藝處理，這三項處理的正確順序是混凝沉淀→過濾→殺菌消毒．
（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑，某研究小組的同學設計了用工業(yè)廢鐵銷（含鋼、碳、硅等）制取高鐵酸鈉的工藝流程，其中使用到X、Y、Z等含鐵化合物．
①廢鐵屑中加入碳酸鈉熱溶液的目的是清洗廢鐵屑表面的油污；
②寫出上述過程中X轉化為Y的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
③寫出Cl2將Z氧化為Na2FeO4的化學方程式10NaOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2Na2FeO4+6NaCl+8H2O；
④高鐵酸鈉消毒后的還原產物具有凈水作用，解釋凈水原理高鐵酸鹽在殺菌消毒時，本身被還原成Fe3+，Fe3+易水解生成Fe（OH）3，具有膠體的性質，可吸附水中的懸浮雜質，而起到凈化水的作用；
⑤工業(yè)上還可用電化學法制備高鐵酸鈉：采用鐵片作陽極，濃NaOH溶液作為電解質溶液．試寫出陽極的電極反應式Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
（4）石灰軟化法是常用的硬水軟化方法，已知25℃時Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，某硬水中c（CO32-）為5.6×10-5mol/L，若加入石灰使其中的CO32-生成CaCO3除去，則所需的c（OH-）最小值為4×10-4mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：
（1）地殼中含量最高的金屬元素在周期表中的位置是第3周期ⅢA族．
（2）⑧形成的單質與水反應的離子方程式為Cl2+H2O?HClO+H++Cl-．
（3）②⑦的非金屬性強弱可通過比較這兩種元素ac（填編號）
a．原子的得電子的能力               b．含氧酸的酸性
c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性               d．單質的熔沸點
（4）寫出一種由④⑤⑧元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的物質的電子式．
（5）化工行業(yè)最近合成了由元素②和③形成的化合物，其硬度比金剛石還大．該物質所形成的晶體還可能具有的性質或特點有①③④（填編號）．
①熔點很高    ②可以導電   ③不存在單個分子    ④具有空間網狀結構
（6）①和③形成的某液態(tài)化合物摩爾質量與氧氣相同．在常溫常壓下0.25mol該液態(tài)物質在足量的氧氣中完全燃燒生成③的氣態(tài)單質和液態(tài)水，同時放出QkJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-4Q kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗操作正確的是（　　）
A．把沒用完的藥品倒回原試劑瓶中保存
B．配制稀硫酸時，先在量筒內放好水，再緩緩地加入一定量的濃硫酸
C．用天平稱量藥品質量時，先加質量大的砝碼，再加質量小的砝碼
D．用排水取氣法收集氣體時，導管應插入試管底部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷中正確的是（　�。�
A．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱
B．單質的氧化性按X、Y、Z的順序增強
C．簡單陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列廣告語在科學上沒有錯誤的是（　�。�
A．這種飲料不含任何化學物質
B．長期飲用純水，對身體有益
C．這種“神奇液體”加入水中，可以“以水代油”作為發(fā)動機的燃料
D．沒有水就沒有生命

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鈷酸鋰（LiCoO2）鋰離子電池是一種應用廣泛的新型電池，實驗室嘗試用廢舊鈷酸鋰離子電池回收鋁，鐵，銅，鈷及鋰元素，其流程如下：

已知：①Fe3++3C2O42-═[Fe（C2O4）3]3-，[Fe（C2O4）3]3-遇酸分解，重新生成Fe3+
②Co3+有強氧化性，易被還原為Co2+
③廢舊電池中鋁、鐵以單質形式存在
（1）堿浸泡過程中發(fā)生反應的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（2）濾液A中溶質（除鹽酸外）主要成分的化學式是LiCl、CoCl2、FeCl2；向濾液A中加入草酸銨溶液，使鈷元素以CoC2O4形式沉淀析出，判斷沉淀完全的方法和現象是靜置，取上層清液加入草酸銨溶液，若沒有沉淀生成，則沉淀完全．
（3）濾液A到濾液B的步驟中，加入氧化劑不能選用B原因是會引入雜質NO3-．
A．Cl2 B．HNO3C．H2O2
（4）生成Li2 CO3的化學方程式為2LiCl+Na2CO3═Li2CO3+2NaCl．
（5）上述流程有一缺點，第一次使用到鹽酸時，會有少量黃綠色氣體生成，請寫出該反應的化學方程式2LiCoO2+8HCl═2LiCl+2CoCl2+Cl2↑+4H2O．
（6）某溫度下Ksp[Fe（OH）3]=2.097×10-39 mol4•L-4，將0.01mol•L-1的FeCl3溶液與0.001mol•L-1的NaOH溶液等體積混合，請通過計算說明能否形成沉淀c（Fe3+）•c3（OH-）=（$\frac{1}{2}$×0.01）×（$\frac{1}{2}$×0.001）3=6.25×10-13 mol4•L-4＞Ksp[Fe（OH）3]，能生成Fe（OH）3沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數之和為28，F的質子數比D多5，D的最外層電子數是F的2倍，C和D的最外層電子數之和為11．請回答下列問題：
（1）以上八種元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學式）SiH4，E、F、L所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）S2-＞Na+＞Al3+．
（2）由L、I兩元素可按原子個數比1：1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構，則X的電子式為．固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只觀察到有沉淀產生的，寫出該反應的離子方程式為：Na2O2+Na2S+2H2O=S+4NaOH．
（3）在10L的密閉容器中，通入2mol LD2氣體和1mol D2氣體，一定溫度下反應后生成LD3氣體，當反應達到平衡時，D2的濃度為0.01mol•L-1，同時放出約177kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-197KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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