下列分子或離子之間互為等電子體的是（　　）
A、CCl4和PO43-
B、NH3和NH4+
C、NO2和CS2
D、CO2和SO2
考點：“等電子原理”的應用
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：原子總數(shù)和價電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體，等電子體間結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似（等電子原理）．
解答： 解：A、CCl4和PO43-離子中均含有5個原子，32個價電子，所以是等電子體，故A正確；
B、分子含有4個原子，NH4+離子含有5個原子，所以不是等電子體，故B錯誤；
C、NO2分子含有3個原子，17個價電子；CS2含有3個原子，16個價電子數(shù)，所以不是等電子體，故C錯誤；
D、CO2分子中都含有3個原子，16個價電子；SO2分子中含有3個原子，18個價電子數(shù)，所以不是等電子體，故D錯誤；
故選：A．
點評：本題考查等電子體的判斷，根據(jù)等電子體的定義來分析解答即可，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．下列說法中正確的是（　　）
A、a物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較小，b物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大
B、t℃時，等質(zhì)量的a、b飽和溶液中含有相同質(zhì)量的溶質(zhì)
C、當溫度大于t℃時，a溶液一定比b溶液濃
D、a中含有少量b時，用冷卻熱飽和溶液的方法提純a

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、摩爾是用于描述微觀粒子的物理量
B、0.012kg12C所含的原子數(shù)精確值是6.02×1023
C、1mol H2的體積為22.4L
D、1molH2SO4的質(zhì)量是98g

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
B、氯氣跟水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C、過氧化鈉投入水中：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
D、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

海藻中含有豐富的碘元素．下圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分．下列判斷正確的是（　�。�
A、步驟④的操作是過濾
B、可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應是否進行完全
C、步驟①、③的操作分別是過濾、萃取
D、步驟③中加入的有機溶劑可能是苯或CCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)不能按“→”所示關(guān)系實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是（“→”表示反應一步完成）（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，受熱易分解．層內(nèi)的 H3BO3分子通過氫鍵相連（如圖所示），則下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A、正硼酸晶體屬于原子晶體
B、H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)
C、1 mol H3BO3晶體中含有3 mol氫鍵
D、分子中硼原子最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式與所述事實不相符的是（　�。�
A、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
B、在碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O
C、用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-
△
CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
D、向Ca（ClO）2溶液中通入過量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-+HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲酸具有下列性質(zhì)：
①揮發(fā)性  ②酸性  ③比碳酸的酸性強  ④還原性  ⑤能發(fā)生酯化反應
下列各實驗中，分別填出表現(xiàn)甲酸相應性質(zhì)的編號：
（1）在碳酸鈉溶液中加入甲酸有氣體放出，說明甲酸具有
 
；
（2）在甲酸鈉晶體中加入濃磷酸，加熱后放出能使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅的氣體，說明甲酸具有
 
；
（3）與乙醇、濃硫酸混和后共熱，能聞到一種香味，說明甲酸具有
 
；
（4）在甲酸溶液中加入氫氧化銅，能看到溶液變藍色，說明甲酸具有
 
；
（5）在新制氫氧化銅中加入甲酸溶液，加熱看到有紅色沉淀生成，說明甲酸具有
 
．

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