【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
B. c(H+)/ c(OH-) = 1×10-12的溶液中:K+、Na +、CO32-、NO3-
C. c(Fe3+) =1 mol·L-1的溶液中: Na+、NH4+、AlO2-、SO42-
D. 能使甲基橙變紅的溶液中: K+、NH4+、SO42-、HCO3-
【答案】B
【解析】
A項(xiàng),Fe3+與SCN-不能大量共存;B項(xiàng),溶液呈堿性,離子相互間不反應(yīng);C項(xiàng),Fe3+、NH4+與AlO2-不能大量共存;D項(xiàng),溶液呈酸性,HCO3-不能大量存在。
A項(xiàng),Fe3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),Fe3+與SCN-不能大量共存;B項(xiàng),c(H+)/c(OH-)=110-12的溶液呈堿性,離子相互間不反應(yīng),能大量共存;C項(xiàng),Fe3+、NH4+與AlO2-發(fā)生雙水解反應(yīng),F(xiàn)e3+、NH4+與AlO2-不能大量共存;D項(xiàng),能使甲基橙變紅的溶液呈酸性,HCO3-能與H+反應(yīng),HCO3-不能大量存在;在指定溶液中能大量共存的是B項(xiàng),答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ下圖為H2和Cl2生成HCl過程中的能量變化:
請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:
(1)H2+Cl2═2HCl是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),反應(yīng)物的總能量_______(填“>”,“=”或“<”)生成物的總能量;
(2)當(dāng)有1molHCl生成時(shí),反應(yīng)_________(填“吸收”或“放出”)的能量為________KJ。
Ⅱ 一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可拆寫成兩個(gè)半反應(yīng)式,一個(gè)為氧化反應(yīng)式,一個(gè)為還原反應(yīng)式。
(1)已知某一反應(yīng)的半反應(yīng)式分別為CH4+10OH-—8e-=CO32-+7H2O和O2+2H2O+4e-=4OH-請(qǐng)寫出該反應(yīng)的總反應(yīng)式:________________________。
(2)下圖為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖:
X極為電池的______________(填“正”或“負(fù)”)極,X極的電極反應(yīng)式為_____________________;若電池工作過程中有5.6LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)參與反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料,工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇:
(1)已知:①H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH1=-285.8 kJ/mol;
②CO (g)+1/2O2 (g)CO2 (g) ΔH2=-283kJ/mol
③CH3OH(g)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-764.6 kJ/mol
則工業(yè)制備甲醇的可逆反應(yīng)熱化學(xué)方程式為_______________________________;
(2)恒溫恒容條件下,下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是__________。
A.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol CO的同時(shí)生成2n mol H2 B.ν(H2)正=2ν(CH3OH)逆
C.容器內(nèi)氣體的密度保持不變 D.容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變
(3)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng),在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1 molCO和 2 molH2,加入合適催化劑(體積可以忽略不計(jì))后在250°C開始反應(yīng),CO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下:
反應(yīng)時(shí)間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
n(CO)/mol | 1.00 | 0.79 | 0.63 | 0.54 | 0.50 | 0.50 |
則從反應(yīng)開始到20min時(shí),以ν(H2)=________,該溫度下平衡常數(shù)K=_______。
(4)加入催化劑后在250 ℃開始反應(yīng),CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為___________________________。
②由M點(diǎn)到N點(diǎn)改變的外界條件是_________。
A、降低溫度 B、增大壓強(qiáng)
C、改用更好的催化劑 D、通入更多的CO
(5)25℃時(shí)以稀硫酸為電解質(zhì)溶液制成甲醇燃料電池,則負(fù)極的電極方程式為_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組化合物中,化學(xué)鍵的類型完全相同的是( )
①MgCl2和Na2O②CO2和CS2③Na2S和Na2O2 ④HCl和NaOH
A.①②B.①③C.②③D.②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( 。
A.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
B. =1×10﹣13mol/L的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣
D.水電離的c(H+)=1×10﹣13mol/L的溶液中:K+、Na+、[Al(OH)4]﹣、CO32﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?/span>
A | B | C | D | |
實(shí)驗(yàn)方案 | ||||
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 探究溫度對(duì)平衡的影響 | 比較HCl、H2CO2和 | 除去CO2氣體中混有的SO2 | 驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L 的溶液,溶液中部分微粒與 pH 的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是
A. W點(diǎn)所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=4c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)
B. pH=4的溶液中:c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1 mol/L
C. pH=8的溶液中:c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-)+c(Cl-)
D. pH=11的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H2CO3)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮及其化合物在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。
(1)合成氨用的H2可以CH4為原料制得。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。則CH4(g) 與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為________________________________________________。
(2)氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的合成塔中發(fā)生反應(yīng):2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。下圖為合成塔中不同氨碳比a[n(NH3)/n(CO2)]和水碳比b[n(H2O)/n(CO2)]=1時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率(x%)的曲線圖。請(qǐng)畫出在相同條件下,a=3.5~4.5范圍內(nèi),b[n(H2O)/n(CO2)]=1.5時(shí)的二氧化碳轉(zhuǎn)化率(x%)的曲線圖。_______。
(3)疊氮酸鈉(NaN3)常用于汽車安全氣囊中,工業(yè)生產(chǎn)NaN3主要是在175 ℃時(shí)把NaNO3粉末加到熔化的NaNH2中,此外還生成兩種常見的堿性物質(zhì),請(qǐng)寫出上述過程的化學(xué)方程式:__________________。
(4)疊氮酸(HN3)是一種一元弱酸,在水溶液中存在:HN3H++N,常溫下將a mol NaN3加入到b L c mol·L-1的HN3溶液中,所得溶液呈中性,計(jì)算該溫度下HN3的電離平衡常數(shù)Ka=____________(用含字母的代數(shù)式表示,忽略溶液體積變化)。
(5)羥胺NH2OH可以看作是NH3分子內(nèi)的一個(gè)氫原子被羥基取代的衍生物。以硝酸、硫酸水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解,在汞電極上NO可轉(zhuǎn)化為NH2OH,以鉑為另一極,則該電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_____________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣還原氧化銅:CuO+H2=Cu+H2O,在該反應(yīng)中( 。
A.CuO作還原劑
B.CuO作氧化劑
C.銅元素化合價(jià)降低
D.銅元素化合價(jià)升高
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