【題目】鋅與100mL18.5mol·L-1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲33.6L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液的c（H+）=0.1mol·L-1。請計算：

（1）反應中共消耗H2SO4的物質(zhì)的量為__。

（2）反應中共消耗Zn的質(zhì)量為__。

（3）氣體的成分及物質(zhì)的量之比為__。

【答案】1.8mol 97.5g V(SO2):V(H2)=1:4

【解析】

Zn和濃硫酸發(fā)生：Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，隨著反應的進行，溶液濃度減小，稀硫酸與Zn發(fā)生：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑，則生成的氣體為SO2和的H2混合物，根據(jù)反應的有關方程式結(jié)合質(zhì)量守恒定律列方程組計算。

（1）生成氣體的物質(zhì)的量為=1.5mol，溶液剩余硫酸的物質(zhì)的量為×1L×0.1mol/L=0.05mol，參加反應的n(H2SO4)=0.1L×18.5mol/L0.05mol=1.8mol；

（2）參加反應的n(H2SO4)=1.8mol，隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸減小，

設反應生成xmolSO2，ymolH2，

，解得x=0.3，y=1.2，反應中共消耗金屬Zn的質(zhì)量m(Zn)=(0.3mol+1.2mol)×65g/mol=97.5g；

（3）由(2)分析可知，氣體A為SO2和H2的混合物，且V(SO2):V(H2)=1:4。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料，它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。請回答下列問題：

Ⅰ.已知反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能Ea1=akJ/mol，相關化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

H-H

N≡N

N-H

鍵能/kJ·mol-1

436

946

391

(1)反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能Ea2=______kJ/mol(用含a的代數(shù)式表示)；

(2)已知：

① 4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(l) △H1

② 4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(l) △H2

③ 4NH3(g)+6NO(g)＝5N2(g)+6H2O(l) △H3

則△H1、△H2、△H3三者之間的關系為：△H3= ______________ ；

Ⅱ.利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，工作原理如圖所示。

(3)負極的電極反應式為_______________；

(4)當電路中通過3mol電子時，可產(chǎn)生氨氣的體積(標況下)為_______L；正極區(qū)中n(H+)______(填“增加”、“減少”或“不變”)；

(5)該裝置在高溫下不能正常工作，原因是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列問題：

（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在_____________________范圍內(nèi)。

（2）反應Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子，寫出該反應的離子方程式為_____________________________________________________________。

（3）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應的離子方程式為_________________________________。

（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應使用的試劑為_________。

A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

（5）為測定含Fe2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH<2，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應后,再用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL。

已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 2S2O32-+I2=2I-+S4O62-

則溶液中鐵元素的總含量為_________g·L-1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會_______ (填“偏高” “偏低” “不變”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭等為原料，可以得到有重要應用價值的CaS、(NH4)2SO3等物質(zhì)，流程如圖：

下列說法不正確的是（ ）

A.反應Ⅰ的化學方程式為：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2

B.生產(chǎn)中反應Ⅰ中需鼓入足量空氣以保證SO2充分氧化生成CaSO4；向反應Ⅱ溶液中加入適量還原性的物質(zhì)，其目的是防止(NH4)2SO3被氧化

C.將反應Ⅱ后的溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得(NH4)2SO3·H2O

D.反應Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于常溫下pH=12的氨水和氫氧化鈉兩溶液，下列說法正確的是

A.氨水溶液的濃度大于氫氧化鈉溶液

B.NH3·H2O的電離方程式：NH3·H2O＝NH4+＋OHˉ

C.c(NH3·H2O)＋c(NH4+)＝0.01mol·Lˉ1

D.將兩溶液稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH值相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定容積的密閉容器中進行，則下列說法或結(jié)論中，能夠成立的是( )

A. 其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，反應速率減小

B. 保持體積不變，充入少量He氣體使體系壓強增大，反應速率一定增大

C. 反應達平衡狀態(tài)時：v(CO)正=v(H2O)逆

D. 其他條件不變，適當增加C(s)的質(zhì)量會使反應速率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生反應：xA（g）＋B（g）2C（g）　ΔH＜0，A、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關系如下表所示。下列有關說法正確的是（　�。�

時間/min

n（A）/mol

n（C）/mol

0

0.3

0

1

0.15

0.15

2

0.1

0.2

3

0.1

0.2

A.x＝1

B.反應開始2 min內(nèi)，用B表示的反應速率為0.05 mol·L－1·min－1

C.反應進行到1 min時，反應體系達到化學平衡狀態(tài)

D.A的正反應速率等于C的逆反應速率時，反應體系達到化學平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴酸銀(AgBrO3)的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

（注：X、Y點是圖中所對應的質(zhì)量的溴酸銀放入100克水中，充分溶解后所得到的分散系）

A.溴酸銀的溶解是一個熵增、焓減過程

B.對應溫度下，X點的分散系中，v(溶解)＞v(沉淀)

C.Y點的分散系中，c(Ag＋)·c(BrO)＞6.25×10－4

D.60℃時溴酸銀飽和溶液中c(BrO)≈0.025mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃血鹽[亞鐵氰化鉀，K4[Fe(CN)6]目前廣泛用做食鹽添加劑（抗結(jié)劑），我國衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中黃血鹽的最大使用量為10mgkgˉ1。一種制備黃血鹽的工藝如下：

回答下列問題：

（1）步驟Ⅰ反應的化學方程式為____________。

（2）步驟Ⅳ過濾所得的廢液中含量較多的溶質(zhì)為（填化學式）___________________。

（3）步驟Ⅴ所用的試劑X是______________________。

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