砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有劇毒，環(huán)境監(jiān)測(cè)和法醫(yī)學(xué)分析砒霜中毒的反應(yīng)原理：
As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O，反應(yīng)中氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
；被氧化的元素是
 
，還原產(chǎn)物與氧化劑的物質(zhì)的量比
 
，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是
 
．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題
分析：As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O中，Zn元素的化合價(jià)升高，As元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答．
解答： 解：As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O中，As元素的化合價(jià)降低，則As2O3為氧化劑，被還原，還原產(chǎn)物為AsH3；Zn元素的化合價(jià)升高，Zn元素被氧化，則ZnCl2為氧化產(chǎn)物，由反應(yīng)可知還原產(chǎn)物與氧化劑的物質(zhì)的量比為2：1，由Zn元素的化合價(jià)變化可知轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為6×（2-0）×e-=12e-，
故答案為：As2O3；ZnCl2；Zn；2：1；12e-．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各物質(zhì)的分類(lèi)、名稱(chēng)（俗名）、化學(xué)式都正確的是（　�。�
A、堿性氧化物氧化鐵FeO
B、酸性氧化物碳酸氣CO2
C、氫硫酸 H2S
D、鹽 純堿 NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨氣可以用來(lái)做“噴泉”實(shí)驗(yàn)，是因?yàn)榘睔猓ā　。?/div>
A、有毒B、有刺激性氣味
C、極易溶于水D、沒(méi)有顏色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如圖所示．下列敘述中不正確的是
（　�。�
A、稀釋前，c（ROH）=10c（MOH）
B、在x點(diǎn)，c（M+）=c（R+）
C、在x點(diǎn)，ROH完全電離
D、MOH是一種弱堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1.5g火箭燃料二甲基肼[（CH3）2N2H2]完全燃燒時(shí)放熱50kJ．求充分燃燒0.5mol二甲基肼放出多少千焦熱量？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知用NaAlO2制備α-Al（OH）3及能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

（1）反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）根據(jù)上述能量轉(zhuǎn)化關(guān)系，拜耳公司找到了一種簡(jiǎn)捷的從鋁土礦獲取Al2O3的方法，流程如下：

①物質(zhì)A的化學(xué)式為
 
；
②步驟Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；檢驗(yàn)步驟Ⅲ中沉淀是否洗凈的方法是
 
；
③步驟Ⅱ采用冷卻的方法析出α-Al（OH）3，該措施的依據(jù)是
 
；
④工業(yè)上可電解上述產(chǎn)物Al2O3以獲得Al，若獲得2.7kg Al，則理論上消耗A的物質(zhì)的量至少為
 
mol．有人提出用熔融Na[AlCl4]與NaCl的混合物代替Al2O3進(jìn)行電解獲得Al，則陰極反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)的有關(guān)的離子方程式：
（1）CuO中混有少量Al2O3
 
；
（2）FeCl2溶液中混有少量FeCl3
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)對(duì)MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3在氯酸鉀受熱分解反應(yīng)中的催化作用進(jìn)行了研究．實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表．就本實(shí)驗(yàn)的有關(guān)問(wèn)題，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
實(shí)驗(yàn)編號(hào)KClO3氧化物產(chǎn)生氣體（mL）（已折算為標(biāo)況）耗時(shí)（s）
化學(xué)式質(zhì)量（g）實(shí)際回收
10.6---10480
20.6MnO20.2090%67.236.5
30.6CuO0.2090%67.279.5
40.6Fe2O30.2090%6 7.234.7
50.6Cr2O30.20異常67.2188.3
（1）本實(shí)驗(yàn)的裝置由如圖三部分組成，其正確的接口連接順序?yàn)?div id="u7winck" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

（2）為證明編號(hào)2的實(shí)驗(yàn)中MnO2起到催化作用，還要測(cè)定反應(yīng)剩余物中MnO2的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)的操作順序是：溶解→
 
．
（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室中通過(guò)編號(hào)2制取氧氣的化學(xué)方程式：
 

（4）從上表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，對(duì)氯酸鉀受熱分解有催化作用的物質(zhì)，按其催化能力從大到小的順序?yàn)?div id="wz27thu" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填物質(zhì)的化學(xué)式）．
（5）在進(jìn)行編號(hào)5的實(shí)驗(yàn)時(shí)，有刺激性的黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體可能是
 
（填化學(xué)式），可用
 
試紙檢驗(yàn)該氣體，上述異�，F(xiàn)象產(chǎn)生的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 

（2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量
 
．
（3）已知拆開(kāi)1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
 

（4）已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-870.3kJ?mol-1
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
（3）H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
試寫(xiě)出由C和H2和O2 生成CH3COOH的熱化學(xué)方程式
 
．

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