【題目】一小塊金屬鈉長時間置于空氣中,可能有下列現(xiàn)象,這些現(xiàn)象出現(xiàn)的先后順序是( )
①變成白色粉末 ②變暗 ③變成白色固體 ④表面有液體生成
A. ①②③④B. ②③④①C. ②③①④D. ③②④①
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合理利用或轉(zhuǎn)化NO2、SO2、CO、NO等污染性氣體是人們共同關(guān)注的課題。
Ⅰ.某化學(xué)課外小組查閱資料后得知:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:
①2NO(g)N2O2(g)(快) v1正=k1正·c2(NO),v1逆=k1逆·c(N2O2) H1<0
②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2),v2逆=k2逆·c2(NO2) H2<0
請回答下列問題:
(1)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的H=________________(用含H1和H2的式子表示)。一定溫度下,反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài),寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常數(shù)的表達式K=_____________________。
(2)決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率是反應(yīng)②,反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小關(guān)系為E1________E2(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ.(3)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強有如下關(guān)系:v(N2O4)=k1·p(N2O4),v(NO2)=k2·p2(NO2)。其中k1、k2是與溫度有關(guān)的常數(shù)。一定溫度下,相應(yīng)的速率與壓強關(guān)系如圖所示,在圖中標(biāo)出的點中,能表示該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的兩個點是_______________,理由是__________________________________________________________________________________________。
(4)在25℃時,將a mol·L-1的氨水溶液與0.02 mol·L-1 HCl溶液等體積混合后溶液恰好呈中性(忽略溶液混合后體積的變化),用含a的表達式表示250C時NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=_________________。用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%,密度為0.93 g/cm3的氨水,配制200 mL a mol·L-1的氨水溶液,所需原氨水的體積V=___________mL。
(5)如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-。物質(zhì)A的化學(xué)式為_________,陰極的電極反應(yīng)式是__________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金剛石與石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì),彼此互稱同素異形體。在100 kPa時,1 mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收1.895 kJ的熱能。據(jù)此判斷在100 kPa壓強下,下列說法正確的是
A.金剛石比石墨更穩(wěn)定
B.石墨比金剛石更穩(wěn)定
C.1 mol金剛石比1 mol石墨的總能量低
D.1 mol金剛石轉(zhuǎn)變?yōu)槭枰?.895 kJ能量
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1:還原沉淀法
該法的工藝流程為
其中第①步存在平衡:2CrO42—(黃色)+2H+Cr2O72—(橙色)+H2O
(1)若平衡體系的pH=2,則溶液顯 色.
(2)能說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是 。
a.Cr2O72—和CrO42—的濃度相同 b.2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—) c.溶液的顏色不變
(3)第②步中,還原1mol Cr2O72—離子,需要________mol的FeSO4·7H2O。
( 4 ) 第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)
常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH—)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至 。
方法2:電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72—的酸性廢水,隨著電解進行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
(5)用Fe做電極的原因為 。
(6)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋) 。
溶液中同時生成的沉淀還有 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖所示是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物分離和提純的裝置,請據(jù)圖回答問題。
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置__________(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl等雜質(zhì),選擇裝置__________。
(2)從碘水中分離出I2,選擇裝置__________,該分離方法的名稱為__________。
(3)裝置A中①的名稱是__________,水的進出方向是__________進__________出(填圖A中的字母)。裝置B在分液時為使液體順利滴下,應(yīng)進行的具體操作是____________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì),從而得到純凈的NaNO3晶體,相應(yīng)的實驗流程如圖所示。
請回答下列問題:
(1)寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式:試劑X ,沉淀A 。
(2)上述實驗流程中①②③步均要進行的實驗操作是 (填操作名稱)。
(3)上述實驗流程中加入過量Na2CO3溶液的目的是 。
(4)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有 (填化學(xué)式)雜質(zhì)。為了解決這個問題,可以向溶液3中加入適量的 (填化學(xué)式),之后若要獲得NaNO3晶體,需進行的實驗操作是 (填操作名稱)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:T℃時,Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×10-14,三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,pM=-lgc(陰離子)、pN=-lgc(陽離子)。下列說法正確的是( )
A. a線代表的是PbCO3
B. T℃時,向10 mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均飽和,溶液中c(Ca2+)∶c(Pb2+)=3×10-5
C. d點可以代表CaCO3的飽和溶液,且c(Ca2+)= c(CO32-)
D. T℃時,向CaCO3懸濁液中加入NH4Cl固體,會使圖象中d點向f點轉(zhuǎn)化
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求填空
Ⅰ乳酸的工業(yè)生產(chǎn)可以采用生物發(fā)酵法,也可以采用有機合成法,其中的一種方法是丙酸法
(1)葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為__________,檢驗淀粉是否完全水解,可以選用的一種試劑是__________(填序號)。
a.溴水 b.銀氨溶液 c.碘酒 d.碘化鉀淀粉溶液
(2)丙酸合成法
①反應(yīng)I的反應(yīng)類型是___________,進行反應(yīng)Ⅱ時,需要加入過量乙醇,這樣做的目的是________。
②乳酸分子中有一個手性碳原子,通過兩種反應(yīng)可以使A中的手性碳原子失去手性。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________
Ⅱ“皂化值”是使1g 油脂皂化所需要的KOH的毫克數(shù)。某單甘油酯的皂化值數(shù)為190,通過計算可判斷該油脂的名稱為____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,10mL 0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解,不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表:
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)
A. 0~6 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈ 3.3×10﹣2 mol/(Lmin)
B. 6~10 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)< 3.3×10﹣2 mol/(Lmin)
C. 反應(yīng)到6 min時,H2O2分解了50%
D. 反應(yīng)到6 min時,c(H2O2)=0.30 mol/L
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com