（1）通過分析上表數(shù)據(jù)，你可得出影響化學反應速率的因素及相關(guān)結(jié)果的結(jié)論是：

①                                                                           

②                                                                            

③                                                                             

過氧化氫的濃度

㈠㈠① 

（2）由上述實驗可知，實驗室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是                 。

（3）實驗室需配制450克5%的過氧化氫溶液，其操作為：往一定量30%的過氧化氫溶液中加入

2
 
       毫升水（水的密度可看做1 g·cm-3）， 然后用玻璃棒攪拌均勻。配制過程中還需用到的玻璃儀器有：                                           。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省三明一中、二中高二上學期期末聯(lián)考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

能源短缺是人類社會面臨的重大問題，利用化學反應可實現(xiàn)多種形式的能量相互轉(zhuǎn)化。請回答以下問題：
（1）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過程。已知反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＝－93 kJ·mol－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)，計算a 的數(shù)值為_______kJ／mol。

化學鍵
H－H
N－H
N≡N
鍵能/kJ·mol－1
436
a
945
（2）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。已知在常壓下有如下變化： 
① 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)   ΔH ＝a kJ／mol
② H2O(g)＝H2O(l)  ΔH ＝b kJ／mol
寫出液態(tài)甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：                     。
（3）可利用甲醇燃燒反應設(shè)計一個燃料電池。如下圖1，用Pt作電極材料，用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，在兩個電極上分別充入甲醇和氧氣。
①寫出燃料電池正極的電極反應式                            。②若利用該燃料電池提供電源，與圖1右邊燒杯相連，在鐵件表面鍍銅，則鐵件應是        極（填”A”或”B”）；當鐵件的質(zhì)量增重6.4g時，燃料電池中消耗氧氣的標準狀況下體積為     L。

（4）如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀（電解槽內(nèi)的陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）。
①該電解槽的陽極反應式為                  ，單位時間內(nèi)通過陰離子交換膜的離子數(shù)與通過陽離子交換膜的離子數(shù)的比值為      。
②從出口D導出的溶液是   （填化學式）。

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科目：高中化學 來源：2014屆福建省、二中高二上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

能源短缺是人類社會面臨的重大問題，利用化學反應可實現(xiàn)多種形式的能量相互轉(zhuǎn)化。請回答以下問題：

（1）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過程。已知反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＝－93 kJ·mol－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)，計算a 的數(shù)值為_______kJ／mol。

化學鍵

H－H

N－H

N≡N

鍵能/kJ·mol－1

436

a

945

（2）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。已知在常壓下有如下變化： 

① 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)   ΔH ＝a kJ／mol

② H2O(g)＝H2O(l)  ΔH ＝b kJ／mol

寫出液態(tài)甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：                     。

（3）可利用甲醇燃燒反應設(shè)計一個燃料電池。如下圖1，用Pt作電極材料，用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，在兩個電極上分別充入甲醇和氧氣。

①寫出燃料電池正極的電極反應式                            。②若利用該燃料電池提供電源，與圖1右邊燒杯相連，在鐵件表面鍍銅，則鐵件應是        極（填”A”或”B”）；當鐵件的質(zhì)量增重6.4g時，燃料電池中消耗氧氣的標準狀況下體積為     L。

（4）如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀（電解槽內(nèi)的陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）。

①該電解槽的陽極反應式為                  ，單位時間內(nèi)通過陰離子交換膜的離子數(shù)與通過陽離子交換膜的離子數(shù)的比值為      。

②從出口D導出的溶液是   （填化學式）。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（12分）車載甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池（PEMFC)將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的工 藝有兩種：（1）水蒸氣變換（重整）法；（2）空氣氧化法。兩種工藝都得 到副產(chǎn)品CO。

1．分別寫出這兩種工藝的化學方程式，通過計算，說明這兩種工藝的優(yōu)缺點。有關(guān)資料（298 .15K）列于表3。

表3  物質(zhì)的熱力學數(shù)據(jù)

物質(zhì)

ΔfHm/kJ?mol-1

Sm/J?K-1?mol-1

CH3OH（g）

-200.66

239.81

CO2（g）

-393.51

213.64

CO（g）

-110.52

197.91

H2O（g）

-241.82

188.83

H2 （g）

0

130.59

2．上述兩種工藝產(chǎn)生的少量CO會吸附在燃料電池的Pt或其他貴金屬催化劑表面，阻礙H2的吸附和電氧化，引起燃料電池放電性能急劇下降，為此，開發(fā)了除去CO的方法。現(xiàn)有一組實驗結(jié)果（500K）如表4。

表中PCO、PO2 分別為CO和O2的分壓；rco為以每秒每個催化劑Ru活性位上所消耗的CO分子數(shù)表示的CO的氧化速率。（1）求催化劑Ru上CO氧化反應分別對CO和O2的反應級數(shù)（取整數(shù)），寫出 速率方程。（2）固體Ru表面具有吸附氣體分子的能力，但是氣體分子只有碰到空活性位才可能發(fā)生吸附作用。當已吸附分子的熱運動的動能足以克服固體引力場的勢壘時，才能脫附，重新回到氣相。假設(shè)CO和O2的吸附與脫附互不影響，并且表面是均勻的，以θ表示氣體分子覆蓋活性位的百分數(shù)（覆蓋度），則氣體的吸附速率與氣體的壓力成正比，也與固體表面的空活性位數(shù)成正比。研究提出CO在Ru上的氧化反應的一種機理如下：

其中kco,ads、 kco,des分別為CO在Ru的活性位上的吸附速率常數(shù)和脫附速率常數(shù)，ko2,ads為O2在Ru的活性位上的吸附速率常數(shù)。M表示Ru催化劑表面上的活性位。CO在Ru表面活性位上的吸附比O2的吸附強得多。試根據(jù)上述反應機理推導CO在催化劑Ru表面上氧化反應的速率方程（不考慮O2的脫附；也不考慮產(chǎn)物CO2的吸附），并與實驗結(jié)果比較。

3．有關(guān)物質(zhì)的熱力學函數(shù)（298．15 K）如表5。

表5　物質(zhì)的熱力學數(shù)據(jù)

物質(zhì)

ΔfHm/kJ?mol-1

Sm/J?K-1?mol-1

H2 （g）

0

130.59

O2（g）

0

205.03

H2O （g）

-241.82

188.83

H2O （l）

-285.84

69.94

在373.15K，100kPa下，水的蒸發(fā)焓Δvap Hm=40.64kJ?mol-1，在298.15～3

73.15K間水的等壓熱容為75.6 J?K-1?mol-1。（1）將上述工藝得到的富氫氣體作為質(zhì)子交換膜燃料電池的燃料。燃料電池的理論效率是指電池所能做的最大電功相對于燃料反應焓變的效率。在298.15K，100 kPa下，當1 molH2燃燒分別生成H2O（l) 和 H2O（g)時，計算燃料電池工作的理論效率，并分析兩者存在差別的原因。（2）若燃料電池在473.15 K、100 kPa下工作，其理論效率又為多少（可忽略焓 變和嫡變隨溫度的變化）？（3）說明（1）和（2）中的同一反應有不同理論效率的原因。

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