下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是（　　）

　

A．

容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液

　

B．

用分液的方法分離水和酒精的混合物

　

C．

配制1L0.1mol/L的NaCl溶液時(shí)可用托盤天平稱量5.85gNaCl固體

　

D．

用滴管滴加液體時(shí)，為防止液滴飛濺，滴管緊貼試管內(nèi)壁


考點(diǎn)：

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；藥品的取用；分液和萃�。�.

專題：

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．

分析：

A、容量瓶中事先有水對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響；

B、分液法用于分離互不相溶的液態(tài)混合物；

C、托盤天平能精確到0.1g；

D、滴加液體時(shí)，應(yīng)垂直懸空．

解答：

解：A、若容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液，對(duì)溶液濃度無(wú)影響，因?yàn)橹灰ㄈ輹r(shí)正確，至于水是原來(lái)就有的還是后來(lái)加入的，對(duì)濃度無(wú)影響，故A正確；

B、分液法用于分離互不相溶的液態(tài)混合物，而水和酒精是混溶的，故不能用分液法來(lái)分離，故B錯(cuò)誤；

C、托盤天平只能精確到0.1g，故C錯(cuò)誤；

D、滴加液體時(shí)，應(yīng)垂直懸空，故D錯(cuò)誤．

故選A．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)的儀器的使用和操作要點(diǎn)，難度不大，屬于基礎(chǔ)性題目．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


要研究金屬鈉跟酒精反應(yīng)及金屬鈉跟水反應(yīng)的異同點(diǎn)，下列研究方法中用不到的是

A．實(shí)驗(yàn)法        B．觀察法        C．分類法        D．比較法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知一個(gè)碳原子連兩個(gè)—OH的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會(huì)很快脫去一分子水，其變化如下：

  →   +  H2O

下圖中B和、等都是A和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成的產(chǎn)物，E是一種高分子化合物，透光性能好，常用作一些燈飾外殼。過(guò)程中一些小分子都已經(jīng)略去。

 

 


（1）A的化學(xué)名稱為___ _  
（2）第④步的化學(xué)方程式為_(kāi)_________，該反應(yīng)類型為_(kāi)____；
（3）第⑦步的化學(xué)方程式為_(kāi)_________，該反應(yīng)類型為_(kāi)____；
（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____；
（5）符合下列條件：苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是                、             、                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)裝置或?qū)嶒?yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�

　

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


標(biāo)況下由0.5g H2、11g CO和4g O2組成的混合氣體，其體積約為（　　）

　

A．

8.4 L

B．

11.2 L

C．

14.0 L

D．

16.8 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室有如下儀器①試管②燒杯③量筒④蒸發(fā)皿⑤錐形瓶⑥分流漏斗⑦蒸餾燒瓶，回答下列問(wèn)題：

（1）可以直接加熱的有　�。ㄌ钚蛱�(hào)，下同）；

（2）加熱時(shí)必須墊上石棉網(wǎng)的有　��；

（3）使用前必須查漏的有　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸納不正確的是               

   ①電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、氯化銀、純堿  ②化合物：BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HT

   ③混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀  ④同素異形體：金剛石、石墨、C60、C70

    A．①②          B．②③           C．③④           D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


據(jù)報(bào)道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans 的細(xì)菌在氧氣存在下的酸性溶液中，能將黃銅礦（CuFeS2）氧化成硫酸鹽，發(fā)生的反應(yīng)為：

    4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O

（1）CuFeS2中的Fe的化合價(jià)為＋2，則被氧化的元素為            （填元素名稱）

（2）工業(yè)生產(chǎn)中利用上述反應(yīng)后的溶液，按如下流程可制備膽礬（CuSO4·5H2O）：

           

①分析下列表格（其中Ksp是相應(yīng)金屬氫氧化物的沉淀溶解平衡常數(shù)）：

Ksp

氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH

Fe3+

2.6×10-39

1.9

3.2

Cu2+

2.2×10-20

4.7

6.7

   步驟一應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是                ，請(qǐng)運(yùn)用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因                                

②步驟三中的具體操作方法是                                               

（3）工業(yè)上冶煉銅的方法之一為：

         Cu2S(s)＋2Cu2O(s)＝6Cu(s)＋SO2(g)   ΔH

    已知：①2Cu(s)＋1/2O2(g)＝Cu2O(s)   ΔH＝－12kJ/mol

          ②2Cu(s)＋S(s)＝Cu2S(s)   ΔH＝－79.5kJ/mol

          ③S(s)＋O2(g)＝SO2(g)  ΔH＝－296.8kJ/mol

        則該法冶煉銅的反應(yīng)中ΔH＝               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)如下，下列說(shuō)法正確的是

A． X能發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng)

B． X與FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng)

C． 1mol X與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2mol NaOH

D． X的分子式為C23H26 N2O7

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