1．如表敘述Ⅰ、Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
敘述Ⅰ敘述Ⅱ
ANaHCO3能與堿反應(yīng)食品工業(yè)用NaHCO3作焙制糕點(diǎn)的膨松劑
BAl既可和酸反應(yīng)又可和強(qiáng)堿反應(yīng)Al可制成鋁箔包裝物品
C濃硫酸有吸水性濃硫酸可干燥CO、SO3、H2S
DK2FeO4能與水作用生成Fe（OH）3膠體和O2可K2FeO4用于凈化自來水并殺菌消毒
A．AB．BC．CD．D

分析 A．NaHCO3用作糕點(diǎn)的膨松劑，是利用碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差分解生成二氧化碳；
B．Al既可和酸反應(yīng)又可和強(qiáng)堿反應(yīng)與Al可制成鋁箔包裝物品無關(guān)；
C．濃硫酸與H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，生成鐵離子可水解生成氫氧化鐵膠體．

解答 解：A．NaHCO3用作糕點(diǎn)的膨松劑，是利用碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差分解生成二氧化碳，Ⅰ和Ⅱ均正確，但無因果關(guān)系，故A錯(cuò)誤；
B．Al既可和酸反應(yīng)又可和強(qiáng)堿反應(yīng)，Al可制成鋁箔包裝物品與具有延展性有關(guān)，二者無關(guān)系，故B錯(cuò)誤；
C．濃硫酸與H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，故C錯(cuò)誤；
D．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，生成鐵離子可水解生成氫氧化鐵膠體，可用于凈水，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1.0 L 1.0 mo1•L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子數(shù)為2 NA
B．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol 氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5 NA
D．12.8 g Cu與足量硝酸反應(yīng)后，將產(chǎn)生的氣體與氧氣混合，要使產(chǎn)物氣體完全溶于水，所需氧氣分子數(shù)最少為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．識(shí)別安全使用標(biāo)志很重要．油罐車上應(yīng)使用的標(biāo)志是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）鈉放入水中：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
（2）氯氣和鐵反應(yīng)：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3
（3）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（4）過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（5）工業(yè)制漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（6）長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉會(huì)失效的原因，用化學(xué)反應(yīng)方程式可表示為Ca（ClO）2+CO2=CaCO3+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．閱讀下列材料后回答問題：一個(gè)體重50Kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．
（1）在人體中進(jìn)行Fe2+$?_{②}^{①}$Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí)，①中的Fe2+作還原劑，②中的Fe3+作氧化劑．
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作還原劑，具有還原性．
（3）市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（4）實(shí)驗(yàn)室配置氯化亞鐵溶液時(shí)，為了防止其氧化，通常向里面加入還原性鐵粉，這樣操作的原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）Fe+2Fe3+=3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是（　�。�
A．在燃煤時(shí)加入石灰石，可減少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2
B．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
C．在鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）上通過施加適量CaSO4，可降低土壤的堿性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3+Na2SO4
D．自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅，遇到難溶的PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）：Cu2++PbS═CuS+Pb2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應(yīng)生成了次氯酸：Cl2+H2O?HCl+HClO    K=4.5×10-4次氯酸的強(qiáng)氧化性能殺死水中的病菌．但是，由于氯氣貯運(yùn)不方便，且具有一定的危險(xiǎn)性，目前正逐漸被其他性能優(yōu)越的消毒產(chǎn)品所替代．請(qǐng)回答：
（1）氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（2）84消毒液與氯氣相比具有貯運(yùn)方便等優(yōu)點(diǎn)，用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（3）一位同學(xué)設(shè)計(jì)了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱的微型裝置（如圖）．
①下列溶液能吸收Cl2的是BC（填字母序號(hào)）．
A．飽和食鹽水          B．飽和Na2SO3溶液
C．飽和NaOH溶液      D．濃硫酸
②能說明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)．
③Cl2中含有少量HCl氣體，可用飽和食鹽水試劑除去HCl，請(qǐng)用平衡移動(dòng)的原理解釋原因：增大Cl-濃度，Cl2+H2O?HCl+HClO平衡會(huì)逆向移動(dòng)，有效降低Cl2在飽和食鹽水中的溶解度．
（4）若實(shí)驗(yàn)室用200mL 10mol•L-1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應(yīng)（不考慮濃鹽酸揮發(fā)），則產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為小于 0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是反應(yīng)產(chǎn)生水將濃鹽酸不斷稀釋成稀鹽酸而稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．事實(shí)上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na2O2反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律，如Na2O2+SO2═Na2SO4
2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2據(jù)此，你認(rèn)為下列反應(yīng)方程式中正確的是（　　）
A．2Na2O2+2N2O4═4NaNO3B．Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
C．2Na2O2+2N2O3═4NaNO2+O2D．2Na2O2+2 Mn2O7═4Na2MnO4+O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是（　�。�
A．HCN的結(jié)構(gòu)式：H-C≡N
B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．HClO的電子式：
D．質(zhì)子數(shù)為86、中子數(shù)為51的銫原子：$\stackrel{137}{86}$Cs

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