【題目】如圖為對10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖像，依據(jù)圖像推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的（ ）

A

B

C

D

X/(mol/L)

0.12

0.04

0.03

0.09

Y/(mol/L)

0.04

0.12

0.09

0.03

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

依圖知，NaOH滴至30 mL時恰好完全中和，由c1V1=c2V2，V1∶V2=10 mL∶30 mL=1∶3得c1∶c2=3∶1，故B、C兩項被排除。又由于滴加NaOH到20 mL時，混合溶液pH=2，設c(NaOH)=c、c(HCl)=3c，則c(H+)=(3c10 mL-c20 mL)÷(10 mL+20 mL)=0.01 mol·L-1，解得c=0.03 mol·L-1，3c=0.09 mol·L-1。選項D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應的副產(chǎn)品生產(chǎn)鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，所設計的裝置如下圖所示：

(1)最簡單烷烴的空間結(jié)構(gòu)為_______________。

(2)寫出裝置C中生成一氯甲烷的化學方程式：__________，該反應類型為：_________。

(3)D中石棉上吸附著潮濕的KI粉末，其作用是_________________________。

(4)若題目中甲烷與氯氣的體積之比為1∶1，兩者反應則得到的產(chǎn)物有____種,其中常溫下為氣態(tài)的有機產(chǎn)物的化學式為：________。

(5)將0.4molCH4與Cl2發(fā)生取代，測得4種有機取代物的物質(zhì)的量相等，則消耗的氯氣的物質(zhì)的量是______________。

(6)烴A為甲烷的同系物，A中有12個氫原子，寫出A的同分異構(gòu)體中，含4個-CH3的結(jié)構(gòu)簡式： _________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溶液中加入過量Na2O2后仍能大量共存的是

A.NH、Ba2+、Cl-、NOB.K+、SiO、AlO、SO

C.Fe2+、Mg2+、SCN-、Cl-D.Na+、SO、I-、HCO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學平衡后，改變條件對反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0的正、逆反應速率的影響如圖所示：

(1)加催化劑對反應速率影響的圖象是__________(填字母，下同)，平衡__________移動。

(2)升高溫度對反應速率影響的圖象是__________，平衡向__________方向移動。

(3)增大反應容器體積對反應速率影響的圖象是__________，平衡向__________方向移動。

(4)增大O2的濃度對反應速率影響的圖象是__________，平衡向__________方向移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時間后，再加入一定量括號內(nèi)的純凈物，能使溶液恢復到原來的成分和濃度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

【答案】D

【解析】石墨電極為惰性電極，溶液中陽離子在陰極放電，陰離子在陽極放電。A、電解AgNO3溶液，Ag+在陰極放電生成Ag，OH-在陽極放電生成O2，且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應加入Ag2O恢復濃度，故A錯誤；B、電解NaOH溶液，H+在陰極放電生成H2，OH-在陽極放電生成O2，且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應加入一定量的H2O恢復原樣，故B錯誤；C、電解KCl溶液，H+在陰極放電生成H2，Cl-在陽極放電生成Cl2，且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應加入一定量HCl恢復原樣，故C錯誤；D、電解CuSO4溶液，Cu2+在陰極放電生成Cu，OH-在陽極放電生成O2，且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應加入一定量CuO恢復原樣，故D正確。故選D。

點睛：分析電解反應的原理，在兩極析出什么物質(zhì)（固體或氣體），相當于什么物質(zhì)脫離反應體系，根據(jù)元素守恒和原子比例，加入對應的物質(zhì)，即可使溶液完全復原。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是

已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中發(fā)生水解

②氧化性：Ni2＋(高濃度)>H＋>Ni2＋(低濃度)

A. 碳棒上發(fā)生的電極反應：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O

B. 電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少

C. 為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH

D. 若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法正確的是

A. Z一定是活潑的金屬

B. Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸

C. Z的最高價氧化物的水化物是強酸

D. 1 molY單質(zhì)跟足量水反應時，有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、晶體硅(熔點1410℃)是良好的半導體材料，由粗硅制純硅過程如下：

在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_________。

Ⅱ、目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3.25 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應，測定CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的濃度隨時間變化如下圖所示：

（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率υ(H2)＝__________ 。

（2）該條件下CO2的轉(zhuǎn)化率為_______。

Ⅲ、下圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少，請回答下列問題：

（1）M極的電極材料為 ___________________。

（2）加入乙醇的鉑電極的電極反應式為___________。

（3）在此過程中乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，此時乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的pH為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應用廣泛．

（1）下列關于金屬及金屬鍵的說法正確的是_____．

a．金屬鍵具有方向性與飽和性

b．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用

c．金屬導電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子

d．金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光

（2）Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是____．

（3）過濾金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=___．CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為______．

（4）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為_____，甲醇分子內(nèi)的O﹣C﹣H鍵角____（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O﹣C﹣H鍵角．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關金屬的工業(yè)制法中，正確的是

A. 以海水為原料制得精鹽，再電解精鹽的水溶液制取鈉

B. 用海水、石灰乳等為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂，用H2還原氧化鎂制得鎂

C. 以鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等為原料，通過反應產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石制得鐵

D. 從鋁土礦中獲得氧化鋁再制得氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁

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