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25℃時，在酸性、堿性、中性溶液中，C(H+)·C(OH-)＝___________。某溫度下純水中的
C（H+）= 2×10-7mol/L，則此時溶液中的C（OH-）=___________mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使
c（H+）= 5×10-4mol/L，則溶液中C（OH-）=__________mol/L，此時溶液中由水電離產生的c（H+）=
_________mol/L。
10-14；2×10-7mol/L； 8×10-11mol/L；8×10-11mol/L
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和（NH4）2SO4都要��；能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定．以下是將綠礬（FeSO4?7H2O）、硫酸銨以相等物質的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖．根據下圖回答：

（1）為處理廢鐵屑表面的油污，用10%Na2CO3溶液清洗，請用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因：
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-
．
（2）步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有
AB
AB
：
A．沉淀的顆粒較大     B．沉淀容易沉降     C．沉淀呈膠狀    D．沉淀呈絮狀
（3）步驟2中鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）：
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
．步驟2中溶液趁熱過濾的原因是
防止溶液冷卻時，硫酸亞鐵因析出而損失
防止溶液冷卻時，硫酸亞鐵因析出而損失
．
（4）步驟3中，加入（NH4）2SO4固體后，應加熱到
溶液表面出現晶膜
溶液表面出現晶膜
時，停止加熱．需經過的實驗操作包括：
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
冷卻結晶
冷卻結晶
、減壓過濾（或抽濾）等得到較為
干燥
干燥
的晶體．
（5）抽濾裝置的儀器有：
布氏漏斗
布氏漏斗
、
抽濾瓶
抽濾瓶
、安全瓶、抽氣泵組成．
（6）產品中Fe2+的定量分析：
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+．為了測定摩爾鹽產品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4標準液滴定的方法．
稱取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸．用0.2mol/L KMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+ 全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積 10.00mL．
①請完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式：
5
5
Fe2++
1
1
MnO4-+
8H+
8H+
=
1
1
Mn2++
5
5
Fe3++
4
4
H2O
②本實驗的指示劑
D
D
．
A．酚酞    B．甲基橙   C．石蕊   D．不需要
③KMnO4溶液置于
酸式
酸式
（酸式、堿式）滴定管中
④終點顏色的變化：
溶液由無（淺綠）色變?yōu)闇\紫色，半分鐘內不褪色，說明滴定到終點
溶液由無（淺綠）色變?yōu)闇\紫色，半分鐘內不褪色，說明滴定到終點
．
⑤產品中Fe2+的質量分數為
14%
14%
．
（7）在25℃時，相同物質的量濃度的（NH4）2 CO3、（NH4）2SO4、摩爾鹽三種鹽溶液a，b，c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序為：
a＜b＜c
a＜b＜c
．（用a，b，c回答）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（13分）已知NaHSO3溶液顯酸性，而Na2SO3溶液顯堿性。

（1）25℃時，在20.0mL0.5mol·L-1的NaOH溶液中，通入標準狀態(tài)下的224mLSO2，所得溶液顯______（填“酸”或“堿”）性，原因是_______________________________（用  化學用語表達），溶液中所含有的離子濃度由大到小的順序為____________________。

（2）在上述溶液中逐滴加入1mol·L-1NaClO溶液至20mL，反應的離子方程式為____________________。當滴加NaClO至10mL時，溶液中由水電離的H+離子濃度為______________mol·L-1。滴加至20mL時溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________。

（3）若在（2）反應后的溶液中滴加少量甲基橙，溶液顯_________色。

 

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科目：高中化學 來源：09~10學年浠水一中高二下學期期中考試化學卷 題型：填空題

（13分）已知NaHSO3溶液顯酸性，而Na2SO3溶液顯堿性。
（1）25℃時，在20.0mL0.5mol·L-1的NaOH溶液中，通入標準狀態(tài)下的224mLSO2，所得溶液顯______（填“酸”或“堿”）性，原因是_______________________________（用 化學用語表達），溶液中所含有的離子濃度由大到小的順序為____________________。
（2）在上述溶液中逐滴加入1mol·L-1NaClO溶液至20mL，反應的離子方程式為____________________。當滴加NaClO至10mL時，溶液中由水電離的H+離子濃度為______________mol·L-1。滴加至20mL時溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________。
（3）若在（2）反應后的溶液中滴加少量甲基橙，溶液顯_________色。

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科目：高中化學 來源：09-10學年浠水一中高二下學期期中考試化學卷 題型：填空題

（13分）已知NaHSO3溶液顯酸性，而Na2SO3溶液顯堿性。

（1）25℃時，在20.0mL0.5mol·L-1的NaOH溶液中，通入標準狀態(tài)下的224mLSO2，所得溶液顯______（填“酸”或“堿”）性，原因是_______________________________（用  化學用語表達），溶液中所含有的離子濃度由大到小的順序為____________________。

（2）在上述溶液中逐滴加入1mol·L-1NaClO溶液至20mL，反應的離子方程式為____________________。當滴加NaClO至10mL時，溶液中由水電離的H+離子濃度為______________mol·L-1。滴加至20mL時溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________。

（3）若在（2）反應后的溶液中滴加少量甲基橙，溶液顯_________色。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知NaHSO3溶液顯酸性，而Na2SO3溶液顯堿性。

（1）25℃時，在20.0mL0.5mol·L-1的NaOH溶液中，通入標準狀態(tài)下的224mLSO2，所得溶液顯______（填“酸”或“堿”）性，原因是_______________________________（用     化學用語表達），溶液中所含有的離子濃度由大到小的順序為____________________。

（2）在上述溶液中逐滴加入1mol·L-1NaClO溶液至20mL，反應的離子方程式為____________________。當滴加NaClO至10mL時，溶液中由水電離的H+離子濃度為______________mol·L-1。滴加至20mL時溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________。

（3）若在（2）反應后的溶液中滴加少量甲基橙，溶液顯_________色。

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