Question

19.6gH₂SO₄物質的量為

 

mol，氧原子的物質的量為

 

mol，含有氧原子數目

 

個；
0.5molNa₂SO₄的質量為

 

g，Na⁺的物質的量為

 

mol，SO₄^2-的物質的量為

 

 mol；
8.8gCO₂的物質的量為

 

 mol，含有氧原子數目

 

個；
3.4g的NH₃物質的量為

 

 mol，氫原子的物質的量為

 

 mol，含有氫原子數目

 

個．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：

分析：根據n=

m

M

計算19.6gH₂SO₄物質的量，氧原子物質的量為硫酸的4倍，根據N=nN_A計算氧原子數目；
根據m=nM計算硫酸鈉的質量，鈉離子物質的量為硫酸鈉的2倍，硫酸根的物質的量等于硫酸鈉的物質的量；
根據n=

m

M

計算8.8gCO₂的物質的量，氧原子物質的量為二氧化碳的2倍，根據N=nN_A計算氧原子數目；
根據n=

m

M

計算3.4g NH₃的物質的量，氫原子物質的量為氨氣的3倍，根據N=nN_A計算氫原子數目．

解答： 解：19.6gH₂SO₄物質的量為

19.6g

98g/mol

=0.2mol，氧原子物質的量為0.2mol×4=0.8mol，含有氧原子數目為0.8mol×N_Amol^-1=0.8N_A；
0.5molNa₂SO₄的質量為0.5mol×142g/mol=71g，鈉離子物質的量為0.5mol×2=1mol，n（SO₄^2-）=n（Na₂SO₄）=0.5mol；
8.8gCO₂的物質的量為

8.8g

44g/mol

=0.2mol，氧原子物質的量為0.2mol×2=0.4mol，含有氧原子數目為0.4mol×N_Amol^-1=0.4N_A；
3.4g NH₃的物質的量為

3.4g

17g/mol

=0.2mol，氫原子物質的量為0.2mol×3=0.6mol，含有氫原子數目為0.6mol×N_Amol^-1=0.6N_A，
故答案為：0.2，0.8，0.8N_A；71，1，0.5；0.2，0.4N_A；0.2，0.6，0.6N_A．

點評：本題考查物質的量有關計算，難度不大，側重考查微粒數目的計算，注意掌握以物質的量為中心的有關計算公式．