Question

2．鋼鐵“發(fā)藍”是在鋼鐵表面形成一層致密的Fe₃O₄薄膜的技術(shù)．其中一種方法是將鋼鐵制品浸到NaNO₂和濃NaOH的混合溶液中加熱到130℃．其過程可以用如下方程式表示：
①3Fe+NaNO₂+5NaOH═3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑
②6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O═3Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+7NaOH
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O═Fe₃O₄+4NaOH
則反應(yīng)②中的氧化劑是NaNO₂（填化學(xué)式），整個過程中，每有168g Fe參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol 電子．

Answer 1

分析 反應(yīng)②6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O═3Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+7NaOH中，F(xiàn)e元素化合價由+2價變?yōu)?3價、N元素化合價由+3價變?yōu)?3價，得電子的物質(zhì)是氧化劑，失電子的物質(zhì)是還原劑，還原劑被氧化；整個過程中，鐵由0價變+$\frac{8}{3}$價，所以1mol的鐵轉(zhuǎn)移$\frac{8}{3}$mol的電子，由此分析解答．

解答 解：該反應(yīng)6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O═3Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+7NaOH中，F(xiàn)e元素化合價由+2價變?yōu)?3價、N元素化合價由+3價變?yōu)?3價，得電子的物質(zhì)是氧化劑，失電子的物質(zhì)是還原劑，還原劑被氧化，所以該反應(yīng)中氧化劑是 NaNO₂，整個過程中，鐵由0價變+$\frac{8}{3}$價，所以1mol的鐵轉(zhuǎn)移$\frac{8}{3}$mol的電子，n（Fe）=$\frac{168g}{56g/mol}$=3mol，所以整個過程中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：3mol×$\frac{8}{3}$=8mol； 故答案為：NaNO₂；8．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價變化再結(jié)合基本概念來確定氧化劑、還原劑，再根據(jù)方程式中各個物理量之間的關(guān)系進行計算，題目難度不大．