元素X位于IA族，原子核內(nèi)沒(méi)有中子，Y元素原子的原子核外有9個(gè)電子，X與Y能形成穩(wěn)定化合物，該化合物的化學(xué)式是
HF
HF
，它是通過(guò)
共價(jià)鍵（極性鍵）
共價(jià)鍵（極性鍵）
鍵結(jié)合的，用電子式表示它的形成過(guò)程
．
分析：元素X位于IA族，原子核內(nèi)沒(méi)有中子，則X為氫元素；Y元素原子的原子核外有9個(gè)電子，則Y為氟元素．非金屬元素之間一般形成共價(jià)鍵（銨鹽外），同種元素原子之間一般為非極性鍵，不同元素原子之間一般極性鍵．再根據(jù)電子式書(shū)寫(xiě)表示形成過(guò)程．
解答：解：元素X位于IA族，原子核內(nèi)沒(méi)有中子，則X為氫元素；Y元素原子的原子核外有9個(gè)電子，則Y為氟元素，X與Y形成穩(wěn)定化合物為氟化氫，化學(xué)式為HF，都是非金屬元素，通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，F(xiàn)的非金屬性很強(qiáng)，共用電子對(duì)偏向F，為極性鍵，形成過(guò)程為，
故答案為：HF；共價(jià)鍵（極性鍵）；．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查結(jié)構(gòu)推斷元素、化學(xué)鍵判斷、電子式書(shū)寫(xiě)，難度較小，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z是
是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素．
（1）X位于元素周期表的位置
第三周期、IA族
第三周期、IA族
，X與硫元素形成的化合物的電子式為

（2）Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是
HCl
HCl
 （寫(xiě)化學(xué)式）．理由為
氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴元素，所以HCl比HBr穩(wěn)定
氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴元素，所以HCl比HBr穩(wěn)定
．
（3）Y與Z形成的化合物硬度小、熔點(diǎn)低、沸點(diǎn)低，其晶體中有存在的作用力有
范德華力（或分子間作用力）極性共價(jià)鍵（或共價(jià)鍵）
范德華力（或分子間作用力）極性共價(jià)鍵（或共價(jià)鍵）

其分子屬于
非極性分子
非極性分子
（填極性分子、非極性分子），它和足量水反應(yīng)，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl或SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl
SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl或SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl
．
（4）在25°C、101kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol 電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0kJ/mol
SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0kJ/mol
．

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