7．6.4g銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體nL（標準狀況），這些氣體與一定體積O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，則消耗O2的體積為多少？

分析 Cu與硝酸反應生成硝酸銅、NO2、NO的混合氣體，生成的NO2、NO 的混合氣體與O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收又生成硝酸，縱觀整個過程，由電子轉移守恒，可知Cu提供電子等于氧氣獲得的電子，進而計算消耗氧氣體積．

解答 解：Cu與硝酸反應生成硝酸銅、NO2、NO的混合氣體，生成的NO2、NO 的混合氣體與O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收又生成硝酸，縱觀整個過程，由電子轉移守恒，可知Cu提供電子等于氧氣獲得的電子，Cu失去電子為$\frac{6.4g}{64g/mol}$×2=0.2mol，故消耗氧氣為$\frac{0.2mol}{4}$=0.05mol，標況下消耗氧氣體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
答：消耗氧氣體積為1.12L．

點評 本題考查氧化還原反應計算，難度中等，側重考查學生的分析思維能力與解題方法技巧，注意利用守恒法進行解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．隨著我國工業(yè)化的發(fā)展，環(huán)境和資源的壓力逐漸加大．因此，綠色發(fā)展已經成為我國工業(yè)化發(fā)展的必由之路．
①煤、石油和天然氣等傳統(tǒng)能源又被稱為化石能源，我國煤炭使用比例過大，用天然氣替代煤炭作為燃料能有效減緩硫酸型酸雨的形成．在汽車的排氣管上安裝催化轉化裝置，能有效地減少汽車尾氣中CO和NO的排放，該反應的化學方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2
②為減少燃燒時二氧化硫的排放，需要對煤炭進行脫硫處理（填專有名詞）：煤炭的粗放燃燒，不僅熱能的利用效率低、排放二氧化硫，還會排放可吸人顆粒物，造成霧霾天氣，因此，需要對燃煤的煙氣進行除塵（填專有名詞）
③隨著社會發(fā)展，空氣質量逐漸成為公眾關注的熱點．下列是無錫市2015年8月30日的大氣檢測數(shù)據(jù)（目前無錫市夏季空氣質量較好，冬季則較差）．則無錫市2015年8月30日 空氣API（空氣污染指數(shù)）數(shù)值是103．
 檢測內容 二氧化硫 二氧化氮 PM10 PM2.5
 指數(shù) 28 24 103 78

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18．下列試劑不會因為空氣中的氧氣而變質的是（　�。�
A．亞硫酸鈉B．過氧化鈉C．硫酸亞鐵D．氫硫酸

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15．已知化學式為C12H12的物質A的結構簡式為A苯環(huán)上的二溴代物有9種同分異構體．
（1）以此推斷A苯環(huán)上的四溴代物的異構體數(shù)目有A．
A.9種B10種．C.11種D．12種
（2）在環(huán)上的一溴代物有3種．

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2．某同學擬設計如下流程測定銅銀合金中銅的質量分數(shù)：

下列說法不正確的是（　�。�
A．V L氣體是NO
B．一系列操作指“過濾、洗滌、烘干”
C．上述數(shù)據(jù)之間的關系有b=$\frac{7a+15v}{7}$
D．根據(jù)上述數(shù)據(jù)能計算合金中銅的質量分數(shù)

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2．CO2作為未來碳源，既可彌補因石油、天然氣等大量消耗引起的“碳源危機”，又可有效地解決溫室效應．目前，人們利用光能和催化劑，可將CO2和H2O（g）轉化為CH4和O2．請回答下列問題：
（1）將所得CH4與H2O（g）通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ•mol-1．將等物質的量的CH4和H2O（g）充入l L恒容密閉容器，某溫度下反應5min后達到平衡，此時測得CO的物質的量為0.10mol，則5min內CH4的平均反應速率為0.02mol/（L•min）．
 平衡后采取下列措施中的ac能使n（CO）：n（CH4）增大．
a．加熱升高溫度                  b．恒溫恒容下充入氦氣
c．恒溫下增大容器體積             d．恒溫恒容下再充入等物質的量的CH4和H2O
（2）工業(yè)上可以利用CO為原料制取CH3OH．
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ•mol-1
寫出由CO和H2制取甲醇的熱化學方程式CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）△H=-90.8kJ•mol-1．
（3）某科研人員為研究H2和CO合成CH3OH的最佳起始組成比n（H2）：n（CO），在l L恒容密閉容器中通入H2與CO的混合氣（CO的投入量均為1mol），分別在230℃、250℃和270℃進行實驗，測得結果如圖1，則270℃時該反應的平衡常數(shù)
K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$=$\frac{0.5}{0.5×{1}^{2}}$=1．（列式計算）

（4）以燃料電池為工作原理測定CO的濃度，其裝置如圖2所示，該電池中電解質為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質NASICON中自由移動．則負極的電極反應方程式為CO-2e-+O2-═CO2．
關于該電池的下列說法，正確的是ac
a．工作時電極b作正極，O2-通過固體介質NASICON由電極b流向電極a
b．工作時電流由電極a通過傳感器流向電極b
c．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高．

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9．反應3H2+N2?2NH3在密閉容器中進行．下列關于該反應的說法錯誤的是（　　）
A．升高溫度能加快反應速率B．使用恰當?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻俾?/td>
C．將氨氣液化排出能加快反應速率D．N2與H2不能完全轉化為NH3

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6．某強酸性溶液X，含有Fe3+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NH4+、CO32-、SiO32-、SO42-、NO3-中的一種或幾種離子，取溶液進行連續(xù)實驗，能實現(xiàn)如下轉化：

依據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）寫出步驟①生成氣體A的離子方程式3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（2）氣體F的電子式為，實驗中，可以觀察到反應②的現(xiàn)象是：氣體由無色變紅棕色．
（3）檢驗溶液I中存在的陽離子的方法是取適量溶液與試管中，加入濃氫氧化鈉溶液后加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍，證明含有NH4+．
（4）沉淀G的化學式為Fe（OH）3；寫出反應⑦的化學方程式NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．
（5）溶液X中肯定不存在的離子有Ba2+、CO32-、SiO32-、NO3-；對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中，根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則該試劑是④．（選填序號：①pH試紙，②酚酞試劑，③石蕊試劑，④KSCN溶液，⑤NaOH溶液，⑥KMnO4溶液）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作錯誤的是（　　）
A．為防止試管破裂，加熱固體碳酸氫鈉時，試管口應略向下傾斜
B．為防止液體暴沸，蒸餾時可在燒瓶中加入少量碎瓷片
C．容量瓶可用于配制一定物質的量濃度的溶液，不可作為反應容器使用
D．配制500mL 0.1 mol/L NaOH溶液時，將2g NaOH固體倒入500mL容量瓶中，加水至凹液面與刻度線相切

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