Question

7．6.4g銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO₂、NO的混合氣體nL（標準狀況），這些氣體與一定體積O₂（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，則消耗O₂的體積為多少？

Answer 1

分析 Cu與硝酸反應生成硝酸銅、NO₂、NO的混合氣體，生成的NO₂、NO 的混合氣體與O₂（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收又生成硝酸，縱觀整個過程，由電子轉移守恒，可知Cu提供電子等于氧氣獲得的電子，進而計算消耗氧氣體積．

解答 解：Cu與硝酸反應生成硝酸銅、NO₂、NO的混合氣體，生成的NO₂、NO 的混合氣體與O₂（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收又生成硝酸，縱觀整個過程，由電子轉移守恒，可知Cu提供電子等于氧氣獲得的電子，Cu失去電子為$\frac{6.4g}{64g/mol}$×2=0.2mol，故消耗氧氣為$\frac{0.2mol}{4}$=0.05mol，標況下消耗氧氣體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
答：消耗氧氣體積為1.12L．

點評 本題考查氧化還原反應計算，難度中等，側重考查學生的分析思維能力與解題方法技巧，注意利用守恒法進行解答．