【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.28g N2含有的原子數(shù)為NA

B.1mol Zn與足量鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L水中含有的H2O分子數(shù)為NA

D.2mol /L NaCl溶液中含有Na+個(gè)數(shù)為2 NA

【答案】B

【解析】

A．28gN2物質(zhì)的量==1mol，含有的原子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；

B．Zn與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，1molZn失去的電子數(shù)為2NA，故B正確；

C．水在標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L水不是1mol，所以含有的H2O分子數(shù)不是NA，故C錯(cuò)誤；

D．未告知溶液的體積，無法計(jì)算2mol/LNaCl溶液中含有Na+個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對-乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：

有關(guān)上述反應(yīng)物和產(chǎn)物的敘述不正確的是

A.上述三種有機(jī)物中共有四種含氧官能團(tuán)

B.貝諾酯分子中有9種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

C.1mol貝諾酯與足量NaOH(aq)共熱，最多消耗NaOH 4mol

D.可用FeCl3(aq) 區(qū)別乙酰水楊酸和對-乙酰氨基酚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人體的血液的pH需控制在7.35～7.45之間，過高過低都會引起身體不適，甚至危及生命。人體血液能維持在穩(wěn)定的pH范圍主要是人血漿中一定濃度的和起調(diào)節(jié)作用。按要求回答下列問題。

（1）用離子方程式解釋血液呈弱堿性的原因____；

（2）當(dāng)血液的（即濃度為）時(shí)，和濃度比值約為20：1，計(jì)算此時(shí)碳酸的___；查閱資料得常溫下碳酸的，解釋與計(jì)算所得數(shù)據(jù)存在差異的原因____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①HCl；②NaHCO3；③K2SO4溶液；④CO2；⑤蔗糖晶體；⑥Ca(OH)2；⑦氫氧化鐵膠體；⑧NH3·H2O；⑨空氣；⑩Al2(SO4)3

(a)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有_____________，非電解質(zhì)的有_____________(填序號)。

(b)②在水溶液中的電離方程式為____________________________________________

(c)胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不宜服用小蘇打，此時(shí)最好用含Al(OH)3的胃藥(如胃舒平)，它與胃酸反應(yīng)的離子方程式：_____

(d)若⑦中混有少量的③，提純的方法是：_________

A.蒸餾 B.萃取 C.滲析 D.分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C、D、E為單質(zhì)，E為固體，F(xiàn)為有磁性的化合物。它們之間存在如下關(guān)系(反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去)：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________，E________。

（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是________劑，反應(yīng)②中是________劑。

（3）若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是________(填化學(xué)式)；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A是________(填化學(xué)式)；如在上述兩種條件下得到等質(zhì)量的C單質(zhì)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平。請回答下列問題。

（1）乙烯的電子式____________，結(jié)構(gòu)簡式____________。

（2）鑒別甲烷和乙烯的試劑是______(填序號)。

A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液

C．水 D．酸性高錳酸鉀溶液

（3）下列物質(zhì)中，可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是______(填序號)。

A．CH3CH3 B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br

（4）已知 2CH3CHO＋O22CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如下圖所示。

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____________________________________。 工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中的濃硫酸滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與結(jié)論相符的是（ ）

A. 若②為濃鹽酸；產(chǎn)生大量氣體產(chǎn)生；說明硫酸的酸性比鹽酸強(qiáng)

B. 若②為銅片；有氣泡產(chǎn)生，底部生成灰白色固體；說明濃硫酸有強(qiáng)氧化性

C. 若②為藍(lán)色硫酸銅晶體；藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨�；說明濃硫酸有吸水性，發(fā)生物理變化

D. 若②為蔗糖；白色固體變?yōu)楹谏＞d狀，有氣體放出；說明濃硫酸有脫水性、氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列3種有機(jī)化合物A：CH2=CH2、B：、C：CH3COOH。

(1)寫出化合物A、C中官能團(tuán)的名稱：___________、_______。

(2)3種化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是______(寫名稱)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。該物質(zhì)在農(nóng)業(yè)上用作水果的________。

(3)B的名稱是_______，它的分子具有______(填分子構(gòu)型)結(jié)構(gòu)，是否存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)？___(填“是”或“否”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酸雨形成的原理之一可表示如下：

含硫燃料AB硫酸

請回答下列問題。

（1）A的化學(xué)式為__________，B的化學(xué)式為__________________________________。

（2）三個(gè)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填序號)。

（3）SO2中硫元素顯＋4價(jià)，它可以降低到0價(jià)，利用這一性質(zhì)可在工廠的煙道氣中通入合適的________(填“氧化劑”或“還原劑”)除去SO2，達(dá)到減少污染的目的。

（4）雨水的pH小于5.6時(shí)，就判定為酸雨。已知pH＝－lgc(H＋)，經(jīng)測定某次雨水所含酸性物質(zhì)只有硫酸，且其濃度為5×10－5mol·L－1，則這次降雨________(填“是”或“不是”)酸雨。

（5）火力發(fā)電廠燃燒的煤中含有大量的硫，其排出的廢氣中往往含有SO2、CO2等。為了除去有害的SO2氣體，在英國已進(jìn)行了一個(gè)研究，結(jié)果表明：高煙囪可以有效降低地面SO2的濃度。在20世紀(jì)60年代到70年代的10年間，由發(fā)電廠排放的SO2增加了35%，但由于高煙囪的建造，地面SO2濃度降低了30%之多。

①你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生可采取的措施是__________(填字母)。

A．少用煤作燃料 B．把工廠的煙囪建高

C．燃料脫硫 D．把工廠遷移到農(nóng)村

E．開發(fā)新能源

②請從全球環(huán)境保護(hù)的角度，分析這種建高煙囪的方法是否可取？________(填“可取”或“不可取”)，理由是__________________________________________________。

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