10．現(xiàn)有A、B兩種有機物，無論以何種比例混合，只要混合物總質(zhì)量一定，完全燃燒后，生成的H2O的質(zhì)量也一定．下列結(jié)論正確的是（　　）
A．A、B中的氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必相等
B．A、B的實驗式必相同
C．A、B一定是同系物
D．A、B可以是烴，也可以是烴的含氧衍生物

分析 由兩種有機物無論以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量一定，完全燃燒生成H2O的質(zhì)量也一定，則說明兩種有機物分子中含氫量相等，據(jù)此進行判斷．

解答 解：無論以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量一定，A、B完全燃燒生成H2O的質(zhì)量也一定，則說明兩種有機物分子中含氫量相等，
A．根據(jù)分析可知兩種有機物分子中含氫量相等，如C6H12O6和C10H12O3，故A正確；
B．含氫量相同的兩種有機物，其實驗式不一定相同，故B錯誤；
C．A、B的含氫量相同即可，可能為同分異構(gòu)體，不一定互為同系物，故C錯誤；
D．兩種有機物分子中含氫量相等即可，可以是烴，也可以是烴的衍生物，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查了有機物分子式的確定，題目難度不大，根據(jù)題中信息得出兩種有機物分子中含氫量相等是解答該題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中屬于純凈物的一組是（　�。�
①冰水混合物  ②爆鳴氣  ③鋁熱劑   ④普通玻璃  ⑤水玻璃  ⑥漂白粉 ⑦二甲苯  ⑧TNT
⑨溴苯  ⑩C5H10⑪含氧40%的氧化鎂⑫花生油⑬福爾馬林⑭密封保存的NO2氣體．
A．①⑧⑨⑪B．②③④⑥C．⑦⑩⑫⑪⑭D．①④⑧⑨⑪⑫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如圖1：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)．
②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖2所示．回答下列問題：
（1）過濾時主要的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯
（2）加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗已沉淀完全的方法是靜置，取上層清液適量于試管中，加入BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則SO42-沉淀完全
（3）加速鹵塊在H2O2溶液中溶解的措施有：將鹵塊粉碎或加熱等 （寫出一條即可）
（4）加入MgO的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+沉淀完全；濾渣的主要成分為BaSO4和Fe（OH）3
（5）向濾液中加入NaClO3飽和溶液后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再進一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的實驗步驟依次為①蒸發(fā)濃縮；②趁熱過濾；③冷卻結(jié)晶；④過濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．已知常溫下甲醛是一種無色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，是世界衛(wèi)生組織（WHO）確認(rèn)的致癌物和致畸物質(zhì)之一．我國規(guī)定：居室中甲醛含量不得超過0.08mg/m3．可利用酸性高錳酸鉀溶液測定甲醛含量．
測定原理：KMnO4（H+）溶液為強氧化劑，可氧化甲醛和草酸．有關(guān)離子方程式為：4MnO4-+5HCHO+12H+═4Mn2++5CO2↑+11H2O
2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
測定裝置：部分裝置如圖所示（a、b為止水夾）．
測定步驟：
①收集待檢新裝修的房屋居室空氣5L．
②準(zhǔn)確量取5.00mL 1.00×10-3mol/L的高錳酸鉀溶液于250mL錐形瓶中，滴入3滴6mol/L的H2SO4溶液，加水45mL稀釋，備用．
③將1.00×10-3 mol/L的草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液置于酸式滴定管中備用．
④打開a，關(guān)閉b，用注射器抽取100mL新裝修的房屋的室內(nèi)空氣．關(guān)閉a，打開b，再緩緩?fù)苿幼⑸淦鳎瑢怏w全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應(yīng)．再如此重復(fù)4次．
⑤用標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液滴定錐形瓶中的溶液，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積．
⑥再重復(fù)實驗2次（每次所取的高錳酸鉀溶液均為5.00mL）．3次實驗所消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL．
回答以下問題：
（1）甲醛的結(jié)構(gòu)式是．
（2）利用甲醛完成銀鏡反應(yīng)，1mol甲醛最多可以制4mol銀．
（3）使用酸式滴定管量取5.00mL高錳酸鉀溶液．
（4）如果注射器壓送氣體速度過快，會使測定結(jié)果偏低．（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
（5）本實驗判斷滴定達終點的現(xiàn)象為以高錳酸鉀為指示劑，最后一滴草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴下，溶液紫紅色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，即為滴定終點．
（6）計算該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度為3.6mg/m3，該居室的甲醛是超標(biāo)．（填“是”或“否”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A．將苯逐滴滴入濃硝酸和稀硫酸的混合液中，并用沸水浴加熱制取硝基苯
B．油脂的提純中，可將油脂加入濃NaOH 溶液加熱，然后過濾，從濾液中可得較純的油脂
C．將銅絲在酒精燈上加熱到紅熱后，立即伸入無水乙醇中，反復(fù)操作多次，可制得乙醛
D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入銀氨溶液，水浴加熱，可看到有銀鏡出現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）  K1△H＜0  （Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）               K2△H＜0  （Ⅱ）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
（2）為研究不同條件對反應(yīng)（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應(yīng)（II）達到平衡．測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，則平衡后n（Cl2）=0.025 mol，NO的轉(zhuǎn)化率а1=75%．其它條件保持不變，反應(yīng)（II）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率а2＞а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K2不變（填“增大”“減小”或“不變”．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．“司樂平”是治療高血壓的一種臨床藥物，其有效成份M的結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示．
（1）下列關(guān)于M的說法正確的是ac（填序號）．
a．屬于芳香族化合物
b．遇FeCl3溶液顯紫色
c．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
d.1mol M完全水解生成2mol醇
（2）肉桂酸是合成M的中間體，其一種合線如圖2：
 已知：（如圖3所示）
①A的名稱為甲苯．步驟I中B的產(chǎn)率往往偏低其原因是反應(yīng)中有一氯取代物和三氯取代物生成．
②步驟Ⅱ反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
③步驟 III的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
④肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡式為．
⑤C的同分異構(gòu)體有多種，其中苯環(huán)上有一個甲基的酯類化合物有9種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．碘缺乏癥遍及全球，多發(fā)生于山區(qū)，南美的安第斯山區(qū)、歐洲的阿爾卑斯山區(qū)和亞洲的喜瑪拉雅山區(qū)是高發(fā)病地區(qū)．我國云南、河南等十余個省的山區(qū)的發(fā)病率也較高．為控制該病的發(fā)生，較為有效的方法是加碘食鹽．我國政府以國家標(biāo)準(zhǔn)的方式規(guī)定在食鹽中添加碘酸鉀．據(jù)此回答下面問題．
（1）碘是合成下列哪種激素的主要原料之一B
A 胰島素   B 甲狀腺激素    C 生長激素    D 糖尿病
 （2）長期生活在缺碘山區(qū)，又得不到碘鹽的供應(yīng)，易患C
A 甲狀腺機能亢進                 B 佝僂病
C 地方性甲狀腺腫                 D 雄性激素減少
（3）可用鹽酸酸化的碘化鉀淀粉溶液，檢查食鹽中含碘酸鉀．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O．此反應(yīng)的氧化劑是KIO3（填化學(xué)式），能觀察到的明顯現(xiàn)象是溶液變藍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件）：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
（1）生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是A．
A．向裝置中充入O2              B．升高溫度
C．向裝置中充入N2              D．向裝置中充入過量的SO2
（2）500℃時，將10mol SO2和5.0mol O2置于體積為2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)中數(shù)據(jù)如表所示：
時間/（min）2468
n（SO3）/（mol）4.28.09.49.4
①反應(yīng)前4分鐘的平均速率v（O2）=0.5mol/（L．min）．
②500℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1636.3．
（3）恒溫恒壓，通入3mol SO2 和2mol O2及固體催化劑，平衡時容器內(nèi)氣體體積為起始時的90%．保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO2、3.5mol O2、1mol SO3（g），下列說法正確的是CD．
A．第一次平衡時反應(yīng)放出的熱量為294.9kJ
B．兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等
C．兩次平衡時的O2體積分?jǐn)?shù)相等
D．第二次平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)等于$\frac{2}{9}$．

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