【題目】已知X為一種常見(jiàn)酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性

B. 若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)

C. 若A為碳單質(zhì)，C溶于水得到的酸的酸性比D溶于水得到的酸的酸性強(qiáng)

D. 工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑

【答案】D

【解析】濃硫酸具有脫水性，能夠使蔗糖變黑，則X是硫酸，D和水反應(yīng)生成硫酸，則D是三氧化硫，B和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，則B是二氧化硫。A．濃硫酸使蔗糖變黑體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A錯(cuò)誤；B．濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠使鐵發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C．若A是碳，濃硫酸和碳反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，C是二氧化碳，溶于水得到碳酸，碳酸的酸性弱于硫酸，C錯(cuò)誤；D．工業(yè)上，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑，D正確；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA
B.28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA
C.現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖，有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，其中B溶液為淺綠色，I溶液為棕黃色，J為AgCl，請(qǐng)回答：

（1）C是（填化學(xué)式）_____，F的化學(xué)式_____．

（2）寫(xiě)出B的化學(xué)式______，檢驗(yàn)B中陽(yáng)離子的操作方法是__________________．（只填一種方法，用文字表述）

（3）寫(xiě)出由G轉(zhuǎn)變成H的化學(xué)方程式_______________________．

（4）寫(xiě)出檢驗(yàn)I溶液中陽(yáng)離子的離子方程式________________；向I溶液中加入單質(zhì)Cu的有關(guān)離子反應(yīng)方程式是______________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A. 氯氣跟水反應(yīng)：Cl2+H2O == 2H++Cl-+ClO-

B. 二氧化錳跟濃鹽酸共熱制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

C. 硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Si+2 OH-+2H2O =2SiO32-+3H2↑

D. 向漂白粉溶液中通入過(guò)量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O == CaCO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知常溫下二氯化二硫(S2 Cl2)為紅棕色液體，其結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl。其制備反應(yīng)及與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：①CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2 ②2S2Cl2 +2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓則下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. 反應(yīng)①中CS2作氧化劑

B. 反應(yīng)②中S2Cl2既作氧化劑又作還原劑

C. 反應(yīng)①中每生成1mol S2Cl2轉(zhuǎn)移4mol電子

D. 反應(yīng)②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在澄清透明溶液中，下列離子組能大量共存的是（ ）

A. Ca2+、Na+、SO42-、Cl- B. Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-

C. NH4+、K+、OH-、Cl- D. OH-、HCO3-、NO3-、、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取一定量的NaOH溶液通入CO2后,再繼續(xù)向該溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 原溶液中NaOH的物質(zhì)的量為0.75 mol

B. 通入CO2后所得的溶液溶質(zhì)成分為NaOH和Na2CO3

C. 通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3 mol NaHCO3

D. 縱坐標(biāo)中a的數(shù)值為224

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某待測(cè)溶液中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Ag＋、Al3＋、Ca2＋、Ba2＋、NH4+等離子。進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn)(所加酸、堿、氨水、溴水都是過(guò)量的)。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）判定待測(cè)液中有無(wú)Ba2＋、Ca2＋ ， 并寫(xiě)出理由。
（2）寫(xiě)出沉淀D的化學(xué)式：。
（3）寫(xiě)出從溶液D生成沉淀E的反應(yīng)的離子方程式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4＋、Fe2＋、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為。
（2）沉淀C、H和氣體F的化學(xué)式分別為。
（3）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
①中生成A。
⑤。
（4）上述離子中，溶液X中肯定不含有的離子是 ， 可能含有的離子是。

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