Question

（6分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）達到化學平衡狀態(tài)。

（1）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是__________（用含圖中字母的代數(shù)式表示）。

（2）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是__________（填字母）。

A．v消耗（CH3OH）= 2 v消耗（H2） B．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變 D．混合氣體的密度不再改變

（3）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是________（填字母）。

A．c（H2）減少 B．正反應速率加快，逆反應速率減慢

C．CH3OH 的物質的量增加 D．重新平衡時c（H2）/ c（CH3OH）減小

 

Answer 1

（1）2nB/3tB mol/(L﹒min) （2）BC （3）CD

【解析】

試題解析：（1）由方程式可知，tB時間內生成nB mol CH3OH，則消耗2nB H2，則△c(H2)＝2nB/3，v(H2)＝2nB/3tBmol·L-1·min-1。（2）任何時刻都有v生成（CH3OH）= v消耗（CO），故A錯誤；各種物質的濃度不變，反應建立平衡狀態(tài)，故B正確；選項c，根據(jù)，不變，不變，說明不變，所以反應大平衡狀態(tài)，故C正確；因體積不變，氣體的質量不變，任何時刻密度均不變，故D錯誤；故選BC；（3）增加壓強平衡向著正反應方向移動，正、逆反應速率都增大，H2物質的量減小，CH3OH物質的量增大，但由于體積縮小，達新平衡時c(H2)濃度可能比原平衡大，重新平衡時c（H2）/ c（CH3OH）減小所以選項A、B錯誤，C、D正確。

考點：化學平衡移動及計算