【題目】將亞磷酸氫二鈉(Na2HPO3)溶液通過電滲析法來制備亞磷酸(H3PO3)的原理如圖所示,下列有關(guān)說法錯誤的是

A.陽極的電極反應式為2H2O4e4HO2

B.在原料室與產(chǎn)品室間設(shè)計緩沖室的主要目的是提高產(chǎn)品的純度

C.陰極的電極反應式為2H2O2e2OHH2

D.膜①、③、④均為陽離子交換膜

【答案】D

【解析】

在陽極室,H2O中的O元素失電子生成O2H+,H+向產(chǎn)品室移動,膜①為陽膜;則原料室中的HPO32-向緩沖室移動,再向產(chǎn)品室移動,從而得出膜②、AM都為陰膜;在陰極,H2O電離出的H+得電子生成H2OH-,OH-向產(chǎn)品室移動,則膜④為陰膜;原料室中的Na+向緩沖室再向產(chǎn)品室移動,則膜③、CM膜都為陽膜。

A.在陽極,H2O中的O元素失電子生成O2H+,電極反應式為2H2O4e4HO2,A正確;

B.為了避免電流效率的損失和提高產(chǎn)品的純度,在原料室與產(chǎn)品室間設(shè)計緩沖室,B正確;

C.陰極為H2O電離出的H+得電子生成H2OH-,電極反應式為2H2O2e2OHH2,C正確;

D.膜①、③均為陽離子交換膜,④為陰離子交換膜,D錯誤;

故選D

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2019年諾貝爾化學獎授予在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻的三位化學家。鋰被譽為“高能金屬”,是鋰離子電池的電極材料。工業(yè)上常用β鋰輝礦(主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2以及少量鈣、鎂雜質(zhì))和氟磷灰石(Ca5P3FO12)為原料制取鋰離子電池正極材料LiFePO4,工藝流程如圖:

已知:①殘留在溶液中的離子濃度小于10-5 mol·L-1 說明該離子沉淀完全;

②常溫下,Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34、Ksp[Mg(OH)2]= 1.2×10-1 ;

LiFePO4難溶于水。

回答下列問題:

1)氟磷灰石(Ca5P3FO12 )中磷元素的化合價為______ , 濾渣2的主要成分是______(寫化學式)。

2)操作I所需的玻璃儀器名稱有燒杯____________,操作 3的名稱是_____________。

3)蒸發(fā)濃縮Li2SO4溶液的目的是_____________________。

4)寫出合成反應的離子方程式:____________________________________。

5)一種鋰離子電池的反應原理為LiFePO4Li+FePO4。寫出放電時正極電極反應式:_____________________________

6)若某企業(yè)制備110.6 t純凈的LiFePO4,需要300t含氧化鋰5%的β鋰輝礦石,則鋰元素的利用率為__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】最近科學家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強的活性化合物A;其結(jié)構(gòu)如下:

為了研究X的結(jié)構(gòu),將化合物A在一定條件下水解只得到C。經(jīng)元素分析及相對分子質(zhì)量測定,確定C的分子式為C7H6O3,CFeCl3水溶液顯紫色,與NaHCO3溶液反應有CO2產(chǎn)生。

請回答下列問題:

(1)化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應________。

A.取代反應 B.加成反應

C.縮聚反應 D.氧化反應

(2)寫出化合物C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式______________________________

(3)C可通過下圖所示途徑合成,并制取冬青油和阿司匹林。

(ⅰ)寫出有機物的結(jié)構(gòu)簡式:D______________,C________________E______________

(ⅱ)寫出變化過程中、的化學方程式(注明反應條件)

反應__________________________________;反應_____________________________。

(ⅲ)變化過程中的屬于____________反應,屬于________反應。

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【題目】雌黃(As2S3)在我國古代常用作書寫涂改修正液。濃硝酸氧化雌黃可制得硫磺,并生成砷酸和一種紅棕色氣體,利用此反應原理設(shè)計為原電池。下列敘述正確的是( )

A.砷酸的分子式為H2AsO4

B.紅棕色氣體在該原電池的負極區(qū)生成并逸出

C.該反應的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為101

D.該反應中每析出4.8g硫磺轉(zhuǎn)移1mol電子

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【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是(

A.①②③B.②③④C.①③⑤D.②④⑤

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【題目】氮族元素在化學領(lǐng)域具有重要的地位。請回答下列問題:

1)基態(tài)氮原子的價電子軌道表示式為__;第二周期的元素中,第一電離能介于BN之間的元素有__種。

2)雌黃的分子式為As2S3,其分子結(jié)構(gòu)為,As原子的雜化類型為__。

(3)1mol中所含σ鍵的物質(zhì)的量為____mol。已知NF3NH3分子的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,原因是__。

4)紅鎳礦是一種重要的含鎳礦物,其主要成分的晶胞如圖所示,則每個Ni原子周圍與之緊鄰的As原子數(shù)為_____。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分數(shù)坐標。磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料,晶胞為正方體形,晶胞參數(shù)為apm。如圖為沿y軸投影的晶胞中所有硼原子的分布圖和原子分數(shù)坐標。設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,1,2,3,4四點原子分數(shù)坐標分別為(0.25,0.25,0.75),(0.75,0.250.25),(0.25,0.75,0.25),(0.75,0.75,0.75)。據(jù)此推斷BP晶體的密度為__gcm-3。(用代數(shù)式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,將鹽酸滴加到Na2X溶液中,混合溶液的pOH[pOH=—lgc(OH-)]與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。

下列敘述正確的是

A. 曲線N表示pOH與兩者的變化關(guān)系

B. NaHX溶液中c(X2-)>c(H2X)

C. 當混合溶液呈中性時,c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)

D. 常溫下,Na2X的第一步水解常數(shù)Kh1=1.0×10-4

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【題目】如圖所示:

(1)若開始時開關(guān)Ka連接,則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的________腐蝕(吸氧析氫”),正極發(fā)生的電極反應式為_______________

(2)若開始時開關(guān)Kb連接,兩極均有氣體產(chǎn)生,則N端是電源的________(”),電解池總反應的離子方程式為_________。

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【題目】工業(yè)上電解 NaHSO4 溶液制備 Na2S2O8(其中陰離子結(jié)構(gòu)為)。其中陰極材料為 Pb;陽極材料為鉑。下列說法不正確的是

A.SO42-向陽極遷移

B.陽極可換為銅電極

C.陽極反應中 S 的化合價不變

D.陰極電極反應式:2H+2e-H2

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