下列基態(tài)原子與離子的電子排布式錯誤的是（　　）

　

A．

K：1s22s22p63s23p64s1

　

B．

F﹣：1s22s22p6

　

C．

Fe：1s22s22p63s23p63d54s2

　

D．

Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6


考點(diǎn)：

原子核外電子排布．

專題：

原子組成與結(jié)構(gòu)專題．

分析：

原子核外電子排布應(yīng)符合構(gòu)造原理、能量最低原理、洪特規(guī)則和泡利不相容原理，結(jié)合原子或離子的核外電子數(shù)解答該題．

解答：

解：題中K、F﹣和Kr的核外電子排布都符合構(gòu)造原理，為能量最低狀態(tài)，而Fe的核外電子排布應(yīng)為1s22s22p63s23p63d64s2，電子數(shù)目不正確．

故選：C．

點(diǎn)評：

本題考查基態(tài)原子的電子排布的判斷，是基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，該題的關(guān)鍵是明確核外電子排布的特點(diǎn)，然后結(jié)合構(gòu)造原理靈活運(yùn)用即可，難度不大．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：

①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅

②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2

③SiHCl3與過量H2在1000～1100℃反應(yīng)制得純硅

已知SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。

請回答下列問題：

(1)第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________________。

(2)粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點(diǎn)33.0℃)中含有少量SiCl4(沸點(diǎn)57.6℃)和HCl(沸點(diǎn)-84.7℃)，提純SiHCl3采用的方法為____________________。

(3)用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去)：

①裝置B中的試劑是_________________________。

  裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是_____________________________________。

②反應(yīng)一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是______________________________________，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是____________________________________，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。

③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及______________________________________。

④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號)是_________________。

a.碘水    b.氯水    c.NaOH溶液    d.KSCN溶液    e.Na2SO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有甲、乙、丙三種試液，在氫氧化鋇溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀完全溶解并產(chǎn)生氣泡，最后向所得溶液中加入丙又產(chǎn)生白色沉淀，則甲、乙、丙依次是（　�。�

　

A．

K2CO3、HCl、CaCl2

B．

Na2CO3、HNO3、MgSO4

　

C．

Na2CO3、HCl、Ba（NO3）2

D．

H2SO4、Na2CO3、AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


ABS合成樹脂的結(jié)構(gòu)可表示為則生成該樹脂的單體的種類和化學(xué)反應(yīng)所屬類型正確的是（　�。�

　

A．

1種      加聚反應(yīng)

B．

2種   縮聚反應(yīng)

　

C．

3種      加聚反應(yīng)

D．

3種   縮聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可以把6種無色溶液：乙醇、苯酚、NaHCO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液、氫硫酸一一區(qū)分的試劑是（　�。�

　

A．

新制堿性Cu（OH）2懸濁液

B．

FeCl3溶液

　

C．

BaCl2溶液

D．

酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在下列所示的微粒中，氧化性最強(qiáng)的是（　　）

　

A．

1S22S22P2

B．

1S22S22P5

C．

1S22S22P63S1

D．

1S22S22P6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以淀粉和必要的無機(jī)試劑為原料制取  

的過程是：淀粉葡萄糖乙醇乙烯二溴乙烷乙二醇乙二酸

（1）指出反應(yīng)類型：③　　；④　　；⑤　　；⑥　　；  ⑦　　．

（2）寫出化學(xué)方程式：

 ①　：　；②　　；③　　；⑤　　；⑦　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO、HCO

B．b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO、F－

C．c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na＋、S2－、SO、Cl－

D．d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：K＋、NH、I－、CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）某溫度下，2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系曲線如圖所示，則

①反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　；

②0～10s內(nèi)，用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率　；

③X的轉(zhuǎn)化率為　　；（轉(zhuǎn)化率是指平衡時某物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)的量與起始物質(zhì)的量的百分比）

（2）在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）⇌2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是　　

A．A的生成速率與C分解的速率相等

B．單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生3nmolB

C．A、B、C的濃度不再變化

D．A、B、C的分子數(shù)比為1：3：2．

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