3.NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是(  )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA
B.常溫常壓下,46 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
C.1mol/L的Ba(NO32溶液中含NO3-離子數(shù)為2NA
D.分子數(shù)為NA的CO和N2的混合氣體的體積約為22.4 L,質(zhì)量為28 g

分析 A、標(biāo)況下水為液態(tài);
B、NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2;
C、溶液體積不明確;
D、氣體所處的狀態(tài)不明確.

解答 解:A、標(biāo)況下水為液態(tài),故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量,故A錯(cuò)誤;
B、NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2,故46g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為1mol,故含2NA個(gè)氧原子,故B正確;
C、溶液體積不明確,故溶液中的硝酸根的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算,故C錯(cuò)誤;
D、氣體所處的狀態(tài)不明確,故氣體的體積無(wú)法計(jì)算,故D錯(cuò)誤.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是(  )
A.當(dāng)△H為“-”時(shí),表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)
C.反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)
D.已知:C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H=-110.5 kJ/mol,碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

14.某實(shí)驗(yàn)小組欲用酸性KMnO4和H2C2O4反應(yīng)通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成 CO2的量來(lái)探究影響反應(yīng)速率的因素,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如表:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) A 溶液 B 溶液
20 mL 0.1 mol•L-1 H2C2O4 溶液 30 mL 0.01 mol•L-1KMnO4 酸性溶液
20 mL 0.2 mol•L-1 H2C2O4 溶液 30 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4酸性溶液

(1)檢驗(yàn)如圖裝置氣密性的最簡(jiǎn)便方法為:先關(guān)閉分液漏斗的活塞,再輕輕向外拉(或向內(nèi)壓)注射器的活塞,松手后恢復(fù)原位,表明氣密性良好.
(2)H2C2O溶液與酸性 KMnO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O.
(3)該實(shí)驗(yàn)探究的是濃度因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是②>①(填實(shí)驗(yàn)序號(hào)).
(4)若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在2min末,c(MnO4-)=0.0052mol/L(若忽略溶液混合前后體積的變化).
(5)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖所示,積極探究t1~t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因,提出假設(shè)可能是:①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)、②產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑、③K+對(duì)該反應(yīng)有催化作用.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是( 。
A.紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺
B.向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后,溶液變?yōu)辄S色
C.對(duì)2HI(g)?H2(g)+I2(g)平衡體系增大壓強(qiáng)使氣體顏色變深
D.溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO,當(dāng)加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.足量的Zn與一定量的鹽酸反應(yīng),由于反應(yīng)速率太快,為減慢反應(yīng)速率,但又不影響生成氫氣的體積的是(  )
A.NaOH固體B.Na2CO3固體C.NaCl晶體D.CH3COONa固體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.Fe3O4可表示為FeO•Fe2O3,是一種性能優(yōu)良的新型磁性材料.水熱法制備Fe3O4納米級(jí)顆粒的反應(yīng)為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+yH2O.下列說(shuō)法中,不正確的是( 。
A.每生成1mol Fe3O4,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol
B.該反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:5
C.3mol Fe2+被氧化時(shí),消耗O2標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
D.x=4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列各組物質(zhì)中,滿足圖中物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是( 。
XYZ
ACOCO2H2CO3
BCuCuOCu(OH)2
CCaOCa(OH)2CaCO3
DH2SO4Na2SO4NaCl
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.升高溫度時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率加快,主要原因是反應(yīng)物分子的能量增加,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,有效碰撞次數(shù)增多
C.自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定迅速
D.凡是熵增加的過(guò)程都是自發(fā)過(guò)程

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量):稱取粗鹽固體$\stackrel{①}{→}$ $→_{②}^{NaOH}$ $\stackrel{③}{→}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$  $→_{⑤}^{過(guò)濾}$ 濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$ $→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$精鹽
(1)步驟①的操作名稱是溶解,需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒.
(2)第③步中,加入的試劑是BaCl2(填化學(xué)式),判斷該試劑已過(guò)量的方法是取少量上層清液于試管中,向其中滴加BaCl2溶液,若無(wú)沉淀產(chǎn)生,則BaCl2溶液已過(guò)量.
(3)第④步中涉及反應(yīng)的離子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓.
(4)若先用鹽酸調(diào)pH再過(guò)濾,將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是若先加適量鹽酸再過(guò)濾,生成的沉淀如CaCO3、Mg(OH)2、BaCO3會(huì)溶解在鹽酸中,從而影響精鹽的純度.

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同步練習(xí)冊(cè)答案