Question

一定溫度下有可逆反應(yīng)：A(g)＋2B(g) 2C(g)＋D(g) 。現(xiàn)將5molA和10molB加入一體積為2L的密閉容器中，反應(yīng)至10min時(shí)改變某一條件，C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是　

A．在0～5min內(nèi)，正反應(yīng)速率逐漸增大

B．反應(yīng)從起始至5min時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為50%

C．5min時(shí)的平衡常數(shù)與10min時(shí)的平衡常數(shù)不等

D．第15min時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)為25%

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A、開始時(shí)反應(yīng)物濃度最大，反應(yīng)向右進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減�。�B、正確，5min時(shí)消耗B 5mol；C、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，常數(shù)不變；D、10min時(shí)C的濃度突然增大，而平衡沒(méi)有移動(dòng)，說(shuō)明是壓縮了氣體體積，Ｂ的體積分?jǐn)?shù)不變，仍為1/3。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率和平衡。