Question

7．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制500mL濃度為1mol•L^-1的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①玻璃棒      ②燒杯    ③托盤(pán)天平    ④量筒    ⑤藥匙     ⑥膠頭滴管    ⑦500mL容量瓶     ⑧細(xì)口試劑瓶
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制500mL濃度為1mol•L^-1的稀硫酸，需用量筒量取
上述濃硫酸體積為27.2mL．
（2）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①量取 ②計(jì)算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移
⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻撷�，從上述所給儀器中選取
所需要的儀器有①②④⑥⑦⑧．
（3）實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其操作分別：攪拌，引流．
（4）在配制過(guò)程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏高有ABE（填序號(hào)）
A．洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B．未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
D．未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過(guò)的燒杯和玻璃棒
E．定容時(shí)，俯視刻度線
F．定容時(shí)加水超過(guò)了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸體積；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)具體操作步驟有：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，據(jù)此排序，選擇實(shí)驗(yàn)所需儀器；
（3）稀釋濃硫酸用玻璃棒攪拌，移液時(shí)用玻璃棒引流；
（4）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析．

解答 解：（1）密度為1.84g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×98%×1.84}{98}$=18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算得：18.4mol/L×V=1mol•L^-1×500mL，解得V=27.2mL；
故答案為：27.2；
（2）用濃硫酸配制稀硫酸的一般操作步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的操作步驟為：②①③⑧⑤⑥⑦④，用到的儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶，
故答案為：②①③⑧⑤⑥⑦④，①②④⑥⑦⑧；
（3）稀釋濃硫酸用玻璃棒攪拌，移液時(shí)用玻璃棒引流；
故答案為：攪拌，引流；
 （4）A．洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故A選；
B．未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B選；
C．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故C不選；
D．未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過(guò)的燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故D不選；
E．定容時(shí)，俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故E選；
F．定容時(shí)加水超過(guò)了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故F不選；
故選：ABE．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法判斷，題目難度不大，要求學(xué)生熟練掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟及正確操作方法．