Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
• B、NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)至中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
• C、用石墨電極電解氯化鎂溶液：2Cl^-+2H₂O

  通電  .

  Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
• D、鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：PbSO₄+2H₂O-2e-═PbO₂+4H⁺+SO₄^2-

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．磁性氧化鐵溶于稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO、H₂O；
B．NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)至中性生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；
C．氫氧化鎂為沉淀應(yīng)保留化學(xué)式；
D．鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答： 解：A．磁性氧化鐵溶于稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、NO、H₂O，離子反應(yīng)為3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)至中性，離子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故B正確；
C．用石墨電極電解氯化鎂溶液，離子方程式：2Cl^-+2Mg²⁺+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2Mg（OH）₂↓，故C錯(cuò)誤；
D．鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為：Pb-2e^-+SO₄ ^2-=PbSO₄，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、原電池、電解池的工作原理是解題關(guān)鍵，選項(xiàng)BD為易錯(cuò)選項(xiàng)．